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Questions and Answers
关于可逆过程的熵变化，下式正确的是？
关于可逆过程的熵变化，下式正确的是？
- ∆S(333K) = ∆S(373K) + ∫∆Cp,m dT (correct)
- ∆S(333K) = ∆S(373K) / ∫∆Cp,m dT
- ∆S(333K) = ∆S(373K) - ∫∆Cp,m dT
- ∆S(333K) = ∆S(373K) × ∫∆Cp,m dT
在计算∆H(333K)时，需要考虑哪些因素？
在计算∆H(333K)时，需要考虑哪些因素？
- ∆Cp 和 ∆T
- ∆vapH 和 ∆Cp
- ∆vapHmy 和 ∆CpΔT (correct)
- ∆S 和 ∆G
∆H(333K)的值约为多少kJ？
∆H(333K)的值约为多少kJ？
- 75.20kJ
- 40.67kJ
- 42.34kJ (correct)
- 33.57kJ
什么是∆Cp,m？
什么是∆Cp,m？
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什么是∆S(333K)的单位？
什么是∆S(333K)的单位？
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什么是基尔霍夫方程？
什么是基尔霍夫方程？
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∆S(333K)的值约为多少J·K⁻¹？
∆S(333K)的值约为多少J·K⁻¹？
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Q的值约为多少J·K⁻¹？
Q的值约为多少J·K⁻¹？
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Study Notes
可逆过程设计
- 设计了一定压可逆过程，用于计算定压下的焓变（ΔH）和熵变（ΔS）
- 过程中，焓变和熵变的计算公式分别为：
- ΔH(333K) = ΔH(373K) + ∫ΔCp,m dT
- ΔS(333K) = ΔS(373K) + ∫ΔCp,m dT / T
热力学关系
- 应用基尔霍夫方程，计算得出：
- ΔH(333K) = 42.34 kJ
- ΔS(333K) = 113.7 J·K⁻¹
- 可以计算出熵变ΔS和焓变ΔH之间的关系：
- ΔS = Q / T = 127.1 J·K⁻¹
物理参数
- H2O(l, 60°C, p)到H2O(g, 60°C, py)的焓变：ΔvapHmy = 40.67 kJ
- Cp,m,l 和 Cp,m,g 的值分别为：33.57 J·K⁻¹·mol⁻¹ 和 75.20 J·K⁻¹·mol⁻¹
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Description
测验热力学中的定压可逆过程，涉及焓和熵的变化。计算焓和熵的变化值。
