Principe de la Thermodynamique - Entropie

<p>C'est une fonction d'état extensive (D)</p> Signup and view all the answers

<p>δQ &lt; TdS (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Le sens de l'évolution d'un système (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Il ne se produit jamais spontanément d'un corps froid à un corps chaud (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La somme de l'entropie échangée et de l'entropie créée (C)</p> Signup and view all the answers

<p>dScréation &gt; 0 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>J.K-1 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>dSisolé &gt; 0 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>dSéchange = T δQ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>dScréation = 0 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>L'entropie est constante. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>ΔS = mcV ln(T2/T1) (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Q12 = T m ln(V2/V1) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La température varie. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>S éch = mc ln(T2/T1) (A)</p> Signup and view all the answers

<p>ΔS = Q/T (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Le volume reste constant. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La quantité de chaleur échangée. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>S(T,V) = mc V ln(T) + m ln(V) + constante (A)</p> Signup and view all the answers

<p>dS = mc V dT + l dV (B)</p> Signup and view all the answers

<p>S(T,P) = mc P ln(T) - m ln(P) + constante (A)</p> Signup and view all the answers

<p>ΔS = ∫ dS de 1 à 2 = Q réversible / T (D)</p> Signup and view all the answers

<p>dS = mc P dT + m T dP (B)</p> Signup and view all the answers

<p>ln(V) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>C'est une valeur qui détermine l'entropie initiale. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Joules par Kelvin (J/K) (D)</p> Signup and view all the answers

La thermodynamique vise à déterminer le sens de l'évolution d'un système, c'est-à-dire comment un système évolue spontanément.

Le premier principe de la thermodynamique, qui traite de la conservation de l'énergie, ne fournit aucune information sur la direction d'un processus.

Le deuxième principe de la thermodynamique établit que la chaleur ne peut pas passer spontanément d'un corps froid à un corps chaud.

Le deuxième principe de la thermodynamique stipule qu'il est impossible de recueillir du travail à partir d'un système qui fonctionne en cycle et n'est en contact qu'avec une seule source de chaleur.

L'entropie est une fonction d'état qui quantifie le désordre d'un système.

L'entropie d'un système isolé ne peut que croître ou rester constante.

L'entropie créée est la variation d'entropie due à des processus irréversibles à l'intérieur du système.

Une transformation réversible est une transformation idéale où l'entropie créée est nulle. En pratique, toutes les transformations sont irréversibles.

Une grandeur physique qui décrit l'état d'équilibre thermodynamique d'un système. Elle est proportionnelle à la quantité de chaleur échangée entre le système et son environnement dans une transformation réversible.

La variation d'entropie d'un système est égale à la chaleur échangée divisée par la température absolue. Cette formule est valable pour une transformation réversible.

La chaleur échangée dans une transformation réversible est égale au travail effectué.

L'entropie est une grandeur extensive, ce qui signifie qu'elle dépend de la quantité de matière présente dans le système.

La variation d'entropie d'un système est exprimée en fonction des variables température (T) et volume (V) pour un gaz parfait.

L'entropie d'un gaz parfait est exprimée en fonction de la température et du volume, dérivée de l'équation dS.

La variation d'entropie d'un système est exprimée en fonction des variables température (T) et pression (P) pour un gaz parfait.

L'entropie d'un gaz parfait est exprimée en fonction de la température et de la pression, dérivée de l'équation dS.

La variation d'entropie d'un système lors d'une transformation réversible est égale à l'intégrale de la chaleur réversible divisée par la température.

L'entropie d'un système isolé ne peut que croître ou rester constante.

Une transformation adiabatique réversible est un processus où il n'y a pas d'échange de chaleur avec l'environnement et où la transformation est effectuée de manière infiniment lente, sans dissipation d'énergie.

L'entropie d'un système reste constante lors d'une transformation adiabatique réversible.

Une transformation isotherme réversible est un processus où la température du système reste constante et où la transformation est effectuée de manière infiniment lente, sans dissipation d'énergie.

La variation d'entropie d'un système lors d'une transformation isotherme réversible est proportionnelle à la quantité de chaleur échangée divisée par la température.

Une transformation isochore réversible est un processus où le volume du système reste constant et où la transformation est effectuée de manière infiniment lente, sans dissipation d'énergie.

La variation d'entropie d'un système lors d'une transformation isochore réversible est proportionnelle à la variation de température et à la capacité thermique à volume constant.

Une transformation isobare réversible est un processus où la pression du système reste constante et où la transformation est effectuée de manière infiniment lente, sans dissipation d'énergie.

La variation d'entropie d'un système lors d'une transformation isobare réversible est proportionnelle à la variation de température et à la capacité thermique à pression constante.