Prednáška č. 1: Termomechanika

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson
Download our mobile app to listen on the go
Get App

Questions and Answers

Aká je matematická formulácia Charlesovho zákona?

  • V = V0 + kt
  • p = p0 (1 + β * t) (correct)
  • p0 / p = T0 / T
  • p * V = konšt

Boyleov – Mariottov zákon hovorí, že objem plynu je priamo úmerný jeho tlaku.

False (B)

Kto odvodil stavovú rovnicu ideálneho plynu?

Clausius Clapeyron

Matematická formulácia Boyleovho – Mariottovho zákona je ___.

<p>p * V = konšt</p> Signup and view all the answers

Ktorý z nasledujúcich zákonov je spojený s teplotou a objemom ideálneho plynu?

<p>Charles's Law (D)</p> Signup and view all the answers

Zhodnite zákony a ich popisy:

<p>Charlesov zákon = Vzťah medzi objemom a teplotou pri konštantnom tlaku Boyleov zákon = Vzťah medzi tlakom a objemom pri konštantnej teplote Gay-Lussacov zákon = Vzťah medzi tlakom a teplotou pri konštantnom objeme Avogadro's zákon = Objem ideálneho plynu je priamo úmerný počtu jeho molov</p> Signup and view all the answers

Avogadro's zákon hovorí o priamom vzťahu medzi objemom plynu a počtom jeho molov.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Pre dva rôzne stavy plynu sa vzťah ___ = ___ = konšt. aplikuje, kde p a T sa reprezentujú rôznymi stavmi plynu.

<p>p1 / T1, p2 / T2</p> Signup and view all the answers

Aký stav sústavy nastáva, keď nedochádza k prenosu tepla vo vnútri sústavy?

<p>Tepelná rovnováha (C)</p> Signup and view all the answers

Reálne plyny sa riadia zákonmi ideálnych plynov.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Aké sú tri skupenstvá látok?

<p>Pevné, kvapalné, plynné</p> Signup and view all the answers

V termomechanike je hlavnou fyzikálnou veličinou, ktorá určuje tepelný stav telesa, __________.

<p>teplota</p> Signup and view all the answers

Zlaďte zákony so správnym významom:

<p>Avogadro's Law = Objem ideálneho plynu je priamo úmerný počtu jeho molekúl Gay-Lussac's Law = Tlak plynu je priamo úmerný jeho teplote pri konštantnom objeme Charles's Law = Objem plynu je priamo úmerný jeho teplote pri konštantnom tlaku</p> Signup and view all the answers

Ktoré z nasledujúcich platí pre ideálne plyny?

<p>Majú konštantné fyzikálne vlastnosti. (A)</p> Signup and view all the answers

Termodynamická teplota sa udáva v Celziových stupňoch.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Čo sa označuje ako fáza v termodynamike?

<p>Skupenstvo látky s kontinuálne meniacou sa hustotou</p> Signup and view all the answers

Aká je stavová rovnica ideálneho plynu?

<p>p · v = r · T (D)</p> Signup and view all the answers

Avogadrova zákon hovorí, že objem ideálneho plynu je priamo úmerný množstvu plynu pri konštantnej teplote a tlaku.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Aká je hodnota špecifickej plynovej konštanty pre vzduch?

<p>287,04 J·kg-1·K-1</p> Signup and view all the answers

Stavová rovnica pre extbf{1 kg} ideálneho plynu je ______.

<p>p · v = r · T</p> Signup and view all the answers

Zhodujte nasledujúce zákony s ich popisom:

<p>Avogadrova zákon = Objem plynu je priamo úmerný počtu molekúl Gay-Lussacov zákon = Tlak plynu je priamo úmerný teplote pri konštantnom objeme Charlesov zákon = Objem ideálneho plynu je priamo úmerný teplote pri konštantnom tlaku Boyle-Mariotte zákon = Tlak plynu je nepriamo úmerný objemu pri konštantnej teplote</p> Signup and view all the answers

Akú hodnotu má univerzálna plynová konštanta RM?

<p>8314,3 J·kmol−1·K−1 (D)</p> Signup and view all the answers

Pri normálnych podmienkach je tlak ideálneho plynu 101325 Pa.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Čo vyjadruje plyn r v stavebnej rovnice ideálneho plynu?

<p>Špecifická plynová konštanta</p> Signup and view all the answers

Zovšeobecnená stavová rovnica ideálneho plynu je ______.

<p>p · V = n · R · T</p> Signup and view all the answers

Aká je hodnota molového objemu Vm pri normálnych podmienkach?

<p>22,4136 m3·kmol−1 (C)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Charlesov zákon

Tlak ideálneho plynu je priamo úmerný jeho absolútnej teplote pri konštantnom objeme.

Matematická formulácia Charlesovho zákona

p = p0 (1 + β ⋅ t) alebo p/T = konšt.

Boyleov-Mariottův zákon

Pri konštantnej teplote je súčin tlaku a objemu ideálneho plynu konštantný.

Matematická formulácia Boyleovho-Mariottova zákona

p ⋅ V = konšt. alebo p1 ⋅ V1 = p2 ⋅ V2

Signup and view all the flashcards

Stavová rovnica ideálneho plynu

Matematický vzťah, ktorý popisuje vzťah medzi tlakom, objemom, teplotou a množstvom ideálneho plynu.

Signup and view all the flashcards

Absolútna teplota

Meranie teploty, kde 0 Kelvin vyjadruje úplnú absenciu tepelného pohybu.

Signup and view all the flashcards

Ideálny plyn

Hypotentálny plyn, ktorý sa riadi stavovými rovnicami a splňuje špecifické fyzikálne vlastnosti.

Signup and view all the flashcards

Zákony ideálnych plynov

Zákony, ktoré popisujú chovanie ideálnych plynov pri zmene tlaku, objemu a teploty.

Signup and view all the flashcards

Špecifická plynová konštanta (r)

Konštanta, ktorá sa používa v stavovej rovnici pre 1 kg plynu. Jej jednotky sú J·kg-1·K-1.

Signup and view all the flashcards

Univerzálna plynová konštanta (R_M)

Konštanta, ktorá sa používa vo všeobecnej stavovej rovnici pre 1 kmol plynu. Jej jednotky sú J·kmol-1·K-1.

Signup and view all the flashcards

Normálne podmienky (p, T)

Tlak 101 325 Pa a teplota 273,15 K. Pri týchto podmienkach je Vm pre všetky plyny rovnaká.

Signup and view all the flashcards

Merný objem (v)

Objem na jednotku hmotnosti. Jeho jednotky sú m³·kg-1.

Signup and view all the flashcards

Molová hmotnosť (M)

Hmotnosť jedného kmolu látky. Jej jednotky sú kg·kmol-1.

Signup and view all the flashcards

Stavová rovnica pre 1 kg

p  v = r  T

Signup and view all the flashcards

Stavová rovnica pre ∈ kg

p  V = m  r  T

Signup and view all the flashcards

Všeobecná stavová rovnica

p V_m = R_M  T alebo p V_m = M  r  T

Signup and view all the flashcards

Rozšírená všeobecná stavová rovnica

p V = n  R_M  T

Signup and view all the flashcards

Heterogénna sústava

Sústava zložená z dvoch alebo viacerých homogénnych oblastí alebo fáz.

Signup and view all the flashcards

Termodynamická rovnováha

Stav sústavy, kde sa jednotlivé časti samovoľne nemenia a spĺňajú podmienky mechanickej, tepelnej a chemickej rovnováhy.

Signup and view all the flashcards

Mechanická rovnováha

V sústave a v okolí sú v rovnováhe všetky pôsobiace sily.

Signup and view all the flashcards

Tepelná rovnováha

Nedochádza k prenosu tepla vnútri sústavy ani medzi sústavou a okolím.

Signup and view all the flashcards

Chemická rovnováha

Vnútorná štruktúra a chemické zloženie sústavy sa nemení.

Signup and view all the flashcards

Skupenstvo alebo fáza

Množina stavov s kontinuálne meniacou sa hustotou.

Signup and view all the flashcards

Nedokonalý plyn

Plyn, ktorý sa riadi zákonitosťami pre ideálne plyny, ale nemá konštantné fyzikálne vlastnosti.

Signup and view all the flashcards

Study Notes

Prednáška č. 1: Termomechanika

  • Prednášajúca: doc. Ing. Natália Jasminská, PhD.
  • Predmet: Termomechanika
  • Katedra: Katedra energetického inžinierstva
  • Fakulta: Strojnícka fakulta
  • Univerzita: Technická univerzita v Košiciach

Termomechanika

  • Je základný vedný odbor
  • Zahŕňa termodynamiku (teoretickú, technickú a chemickú)
  • Zahŕňa prenos tepla (vedením, prúdením a žiarením)
  • Zaoberá sa získavaním, premenami a transportom energie zohľadňujúc účinnosť využitia
  • Zahŕňa zákony popisujúce premenu tepelnej energie na iné druhy energie

Aplikácie termomechaniky

  • Praktické aplikácie
  • Iné vedné odbory
  • Každodenný život

Riešenie problémov vďaka termomechanike

  • Nové energetické zdroje
  • Nové konštrukcie strojov s vyššou účinnosťou
  • Znižovanie energetickej spotreby
  • Znižovanie spotreby materiálov
  • Ekologické problémy

Základné pojmy v termomechanike

  • Termodynamická sústava: súhrn látok v priestore obmedzenom kontrolnou plochou
  • Okolie: oblasť mimo sústavy
  • Termodynamické zmeny: môžu prebiehať v sústave
  • Výmena tepla: Q
  • Práca: A
  • Zmena hmotnosti: m

Rozlišovanie termodynamických sústav

  • Uzavretá: nulový hmotnostný tok a výmena tepla
  • Otvorená: výmena tepla a hmoty
  • Izolovaná: žiadna výmena tepla ani hmoty, chemické zloženie a hmotnosť konštantné
  • Homogénna: rovnaké vlastnosti v každej časti
  • Heterogénna: viacero homogénnych oblastí alebo fáz

Rovnováha termodynamickej sústavy

  • Mechanická rovnováha: sily pôsobiace v sústave a okolí sú v rovnováhe
  • Tepelná rovnováha: žiadny prenos tepla medzi sústavou a okolím ani vnútri sústavy
  • Chemická rovnováha: vnútorná štruktúra a chemické zloženie sústavy sa nemenia

Stavy látok

  • Stavy látok sú definované stavovými veličinami
  • Skupenstvá: pevné, kvapalné, plynné

Ideálne plyny a nedokonalé plyny

  • Ideálne plyny: riadia sa zákonmi pre ideálne plyny a majú väčšinou konštantné fyzikálne vlastnosti
  • Nedokonalé plyny: riadia sa zákonitosťami pre ideálne plyny, ale nemajú konštantné fyzikálne vlastnosti (kyslík, dusík, atď.)
  • Reálne plyny: sa nerobia zákonmi ideálnych plynov a vykazujú odchýlky (najmä blízko skvapalnenia)

Stavové veličiny

  • Teplota: základná fyzikálna veličina
  • Rozlišovanie: termodynamická (v Kelvinoch K), Celziova (v Celzioch °C)
  • Tlak: sila pôsobiaca kolmo na jednotkovú plochu
  • Meranie (barometre, manometre, vákuometre)
  • Absolútny, barometrickým, pretlak a podtlak
  • Objem: priestor, ktorý zaberá sústava
  • Špecifický objem: objem 1kg hmotnosti plynu

Látkové množstvo

  • n: udáva úmernú hodnotu počtu atómov alebo molekúl v látke
  • Jednotka: mol
  • Vzťah: n = m / M

Zákony ideálnych plynov

  • Avogadro zákon: rovnaké objemy rôznych ideálnych plynov pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaký počet molekúl
  • Gay-Lussac zákon: pri konštantnom tlaku je objem ideálneho plynu priamo úmerný teplote
  • Boyleov-Mariotte zákon: pri konštantnej teplote je absolútny tlak daného množstva plynu nepriamo úmerný objemu plynu

Stavová rovnica ideálneho plynu

  • Všeobecný vzťah pre ideálny plyn: pV = nRT
  • Špecifická plynová konštanta: r=R/M
  • Praktické použitie v rôznych stavoch plynu

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Quiz Team

Related Documents

Prednáška č. 1 Termomechanika PDF

More Like This

Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser