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Questions and Answers
¿Qué es el mechero de Bunsen?
¿Qué es el mechero de Bunsen?
El mechero de Bunsen es una fuente de energía calorífica usada en los laboratorios químicos.
¿Cuáles son las partes del mechero de Bunsen?
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¿Cuáles son las zonas de la llama del mechero de Bunsen?
¿Cuáles son las zonas de la llama del mechero de Bunsen?
¿Qué es la combustión?
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La combustión es completa cuando todo el carbono del combustible se combina con el oxigeno y produce dióxido de carbono más agua con liberación de energía.
La combustión es completa cuando todo el carbono del combustible se combina con el oxigeno y produce dióxido de carbono más agua con liberación de energía.
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La combustión incompleta es cuando el carbono se deposita como carbono sólido, se conoce como hollín o negro de humo.
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¿Cómo determinarías manualmente la densidad de un sólido o un líquido?
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En palabras simples, ¿qué es la gravedad específica?
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¿Qué es un fenómeno físico?
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¿Qué son los reactivos en una reacción química?
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¿Qué son los productos en una reacción química?
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Selecciona las opciones que identifican una reacción química:
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Identifica las reacciones que se clasifican como de síntesis o combinación:
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Identifica las reacciones que se clasifican como de análisis o descomposición:
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Empareja el tipo de reacción con su definición:
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Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos para formar moléculas.
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Existen dos tipos principales de enlaces químicos:
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¿Cuál de los siguientes tipos de enlaces se forma por la transferencia de electrones del metal al no metal?
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¿Cuál de los siguientes tipos de enlaces se forma por la compartición de electrones entre dos no metales?
¿Cuál de los siguientes tipos de enlaces se forma por la compartición de electrones entre dos no metales?
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Los compuestos que se forman por enlaces iónicos son electrolitos.
Los compuestos que se forman por enlaces iónicos son electrolitos.
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Los compuestos que se forman por enlaces covalente polares son electrolitos.
Los compuestos que se forman por enlaces covalente polares son electrolitos.
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La electronegatividad es:
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Los compuestos covalentes no polares no se disuelven en agua.
Los compuestos covalentes no polares no se disuelven en agua.
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La electronegatividad aumenta al descender en un grupo y al avanzar en un período.
La electronegatividad aumenta al descender en un grupo y al avanzar en un período.
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Study Notes
Práctica I-A: Instrumentación Básica del Laboratorio
- Objetivo General: Identificar los usos de los instrumentos y cristalería de laboratorio.
-
Objetivos Específicos:
- Identificar los instrumentos usados en el laboratorio.
- Reconocer el uso de los instrumentos de laboratorio.
- Identificar la cristalería para medir volúmenes con mayor precisión.
-
Fundamentos Teóricos:
- Los laboratorios de química utilizan instrumentos que los estudiantes deben conocer.
- Se describen instrumentos y materiales de uso frecuente en el laboratorio.
-
Instrumentos y Materiales:
- Tubo de ensayo: para calentar sustancias y realizar experimentos.
- Probeta: para medir volúmenes que no requieren mucha precisión.
- Pipeta: para medir volúmenes de líquidos con mayor precisión (volumétricas más precisas que las graduadas).
- Bureta: para medir volúmenes de líquidos con mucha precisión, usada en análisis volumétricos.
- Matraz cónico/Erlenmeyer: para calentar y observar reacciones químicas, como titulaciones.
- Beaker/Vaso de precipitado: para preparar, disolver, o calentar sustancias directamente en rejillas o planchas de calentamiento.
- Embudo: para ayudar en el proceso de filtración y hacer pasar líquidos.
- Balanza: para determinar masas.
- Termómetro: para medir la temperatura.
- Vidrio de reloj: para tapar recipientes y auxiliar en la pesada de sólidos.
- Gradilla: para colocar tubos de ensayo.
- Espátula: para manipular sólidos.
- Matraz aforado: para preparar soluciones.
- Mechero de Bunsen: fuente de calor.
- Hidrómetro/Densímetro: para medir la densidad de líquidos.
- Pinzas: para sostener objetos (tubos de ensayo, crisoles).
- Soporte universal: para sostener objetos (buretas, termómetros, etc.).
- Mortero y pistilo: para triturar sustancias y macerar.
- Trípode: para sostener objetos durante el calentamiento.
- Rejilla de amianto: para sostener recipientes durante el calentamiento
- Cápsula de porcelana/Crisol: para calentar sólidos a altas temperaturas.
- PH-meter: para medir el pH.
- Matraz de fondo plano: para calentar.
- Embudo separador: para separar líquidos inmiscibles.
- Frascos lavadores: para almacenar agua destilada.
Práctica I-B: Mechero de Bunsen y la Combustión
- Objetivo General: Analizar el proceso de combustión.
-
Objetivos Específicos:
- Manejar adecuadamente un mechero de Bunsen.
- Comparar combustión completa e incompleta.
- Identificar zonas de una llama.
-
Fundamentos Teóricos:
- El mechero de Bunsen es una fuente de calor usada en laboratorios de química.
- Consta de un tubo vertical con un orificio para la entrada de aire, un anillo que regula la entrada de aire, y una base por donde entra el combustible.
- La combustión es la reacción química entre un combustible y un comburente (en este caso, gas propano y oxígeno del aire) que produce energía en forma de calor y luz.
- Existen zonas de llama con diferentes temperaturas: una región fría o azulada, una intermedia luminosa y amarilla, y una exterior azulada y caliente.
- La combustión completa ocurre cuando todo el carbono se combina con el oxígeno. La combustión incompleta ocurre cuando parte del carbono queda sin reaccionar y aparece hollín.
- Materiales y Reactivos: Mechero de Bunsen, Tubos de ensayo, Fósforos, Agua, gas propano.
Práctica II: Mediciones de Temperatura y Densidad.
- Objetivo General: Medir la temperatura y la densidad de diferentes sustancias.
-
Objetivos Específicos:
- Manejar la balanza granataria.
- Medir volumen de sólidos y líquidos.
- Determinar la densidad de líquidos y sólidos.
- Medir la temperatura del agua en diferentes condiciones.
- Calcular la temperatura en diferentes unidades.
-
Fundamentos Teóricos:
- La densidad es la relación entre masa y volumen.
- La densidad se mide con instrumentos como la balanza granataria (para la masa) y el densímetro o probeta (para el volumen).
- Temperatura es una medida de la intensidad calorífica de los cuerpos.
- Se mide en ciertas unidades de medida como: grados Celsius, Fahrenheit, Kelvin, Rankine.
Práctica III: Cambios Físicos y Fenómenos Químicos.
- Objetivo General: Diferenciar entre fenómenos físicos y químicos.
-
Objetivos Específicos:
- Identificar fenómenos físicos y químicos.
- Mostrar los fenómenos químicos mediante ecuaciones.
- Distinguir entre reactivos y productos.
-
Fundamentos Teóricos:
- Fenómeno físico es un cambio en la forma o estado de la materia; pero no cambia su composición (ej. romper un tubo de ensayo).
- Fenómeno químico: es un cambio en la materia que produce una nueva sustancia, con estructura diferente (ej. oxidación de una cinta de magnesio).
Práctica IV: Estudio de las Reacciones Químicas
- Objetivo General: Analizar diferentes reacciones a partir de sus reactivos y sus productos.
-
Objetivos Específicos:
- Identificar reacciones químicas por sus manifestaciones (como cambio de color, desprendimiento de gas o precipitado).
- Clasificar diferentes tipos de reacciones químicas.
- Entender el concepto de reacción de precipitación.
Práctica V: Relación entre Enlace Químico y Propiedades de las Sustancias.
- Objetivo General: Relacionar las propiedades de las sustancias con el enlace químico.
-
Objetivos Específicos:
- Comprender la relación entre polaridad y solubilidad de diversas sustancias.
- Diferenciar entre sustancias electrolíticas y no electrolíticas.
- Describir ejemplos de aplicaciones de las propiedades de las sustancias según tipo de enlace.
-
Fundamentos Teóricos:
- Enlace químico: fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas.
- Enlace iónico: transferencia de electrones entre átomos.
- Enlace covalente: compartición de electrones entre átomos.
- La electronegatividad afecta el carácter polar o no polar del enlace covalente, influyendo en la solubilidad en agua.
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Description
En esta práctica se identifican los usos de diferentes instrumentos y cristalería en el laboratorio de química. Aprenderás a reconocer cada instrumento y su función específica, así como la cristalería adecuada para medir volúmenes con precisión. Es fundamental para cualquier estudiante que desee desenvolverse en un entorno de laboratorio.
