Phản ứng thuần nghịch trong Hóa học

Phản ứng thuần nghịch

• Phản ứng thuần nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
• Hệ phản ứng thuần nghịch ở trạng thái cân bằng động.
• Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào nhiệt độ.
• Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng của một hệ phản ứng.
• Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuần nghịch gọi là chiều thuận.
• Dung dịch muối ăn có khả năng dẫn điện.
• NaOH là chất điện li mạnh.
• Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì acid là chất cho proton.
• Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì base là chất nhận proton.
• Cân bằng hoá học: PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g); ArΗ°298 > 0 chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• Cân bằng hóa học: 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ phản ứng.
• Dung dịch HCl 0,1M có pH nhỏ nhất.
• Nitrogen trong khí quyển tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.
• Muối ammonium không được sử dụng trong sản xuất giấy.
• Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong hợp chất HNO3 là +5.

Nitrogen (N)

• Hình 3: Thu khí N2, H₂ và NH3.
• Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể hiện tính khử khi phản ứng với Mg.
• Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học vì phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền.
• Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.
• NO2 là một trong những nguyên nhân gây ra mưa acid.
• Nitric acid thể hiện tính axit khi phản ứng với KOH.
• Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.

Các khái niệm

• Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước.
• Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, NH3 là base.
• Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau khi hệ ở trạng thái cân bằng.
• Dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh.
• Nitrogen là khí phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất.
• NaCl là chất điện li mạnh.

Các vấn đề liên quan đến phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học

• Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng: N₂(g)+H₂(g) **† NH₁(8).
• Cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ và tăng áp suất: N₂(g)+3H2(g)‡ ^† 2NH3(8).
• Dung dịch CH3COOH có độ dẫn điện yếu nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ mol.
• Tích số ion của nước chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• NaOH, KCl, H2SO4, KOH, HCIO là những chất điện li mạnh.
• Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch có pH=4.
• C6H12O6 (glucose) không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.
• Nồng độ H+ trong mẫu nước mưa có pH=4,82 là 10-4,82 M.
• Dung dịch KOH có pH > 7.
• Sodium hydrogen carbonate là dung dịch thường được uống trước bữa ăn để chữa trị bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng.
• Nguyên tố nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất, oxit, hợp chất vô cơ và hữu cơ.
• Số oxi hóa của N trong NH4Cl, N2O5, NO, HNO2 lần lượt là -3, +5, +2, +3.
• Nitrogen phản ứng được với H, O₂, Al để tạo ra hợp chất khí.
• NH4Cl khi đun nóng sẽ tạo ra khói trắng trong ống nghiệm.
• Khi thêm từ từ từng giọt sulfuric acid vào dung dịch barium hydroxide đến dư, độ dẫn điện của hệ sẽ tăng rồi giảm.
• Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH4HCO3.
• HNO3 có tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và kém bền.
• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.
• Al, Fe, Cr bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội.
• Dung dịch chuẩn độ NaOH bằng dung dịch HCl.
• Dung dịch chuẩn độ có 1-2 giọt phenolphtalein.
• Khí phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất là Nitrogen.

Khám phá các khái niệm quan trọng về phản ứng thuần nghịch và cân bằng hóa học. Quiz này sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về hằng số cân bằng, vai trò của chất xúc tác và các thuyết về acid-bazơ. Hãy thử sức và nâng cao kiến thức Hóa học của bạn!