Chemical Equilibrium: reversible reactions and Le Châtelier

En un sistema cerrado que contiene una mezcla de $Hg(g)$, $O_2(g)$ y $HgO(s)$ en equilibrio a una temperatura específica, ¿cuál de las siguientes perturbaciones resultaría en el menor desplazamiento del equilibrio según el principio de Le Châtelier?

Dada una reacción reversible hipotética: $2A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g)$ con una constante de equilibrio $K_p = 0.05$ a 298 K. Si se introduce una mezcla de A, B y C con presiones parciales iniciales de $P_A = 2$ atm, $P_B = 1$ atm y $P_C = 0.1$ atm, ¿cuál será la dirección espontánea de la reacción para alcanzar el equilibrio?

En la reacción de descomposición de óxido de mercurio ($HgO(s) \rightleftharpoons Hg(l) + 1/2 O_2(g)$) a una temperatura dada, ¿cómo afectará la adición de un catalizador a las concentraciones de equilibrio de $Hg(l)$ y $O_2(g)$?

Considere la reacción elemental reversible $A + B \rightleftharpoons C$, donde todas las especies están en fase gaseosa. Si la energía de activación para la reacción directa es significativamente menor que para la reacción inversa, ¿qué efecto tendrá un aumento de la temperatura en la constante de equilibrio, $K$?

Para una reacción exotérmica en equilibrio en un sistema cerrado, ¿cuál de las siguientes afirmaciones describe con mayor precisión el efecto de aumentar la temperatura mientras se mantiene el volumen constante?

En la descomposición térmica del óxido de mercurio (HgO), ¿qué observación indicaría inequívocamente que se ha alcanzado el equilibrio dinámico?

Considere una reacción en fase gaseosa $A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g) + D(g)$. ¿Cuál de las siguientes condiciones, al ser modificada, no alterará la posición de equilibrio si el número de moles de gas en ambos lados de la ecuación es el mismo?

Se tiene la reacción reversible: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ $\Delta H < 0$. ¿Cuál de las siguientes modificaciones conduciría al mayor aumento en la producción de $NH_3$ en equilibrio?

En un sistema en equilibrio, la adición de un gas inerte a volumen constante puede alterar la presión total, pero no afecta las presiones parciales de los reactivos y productos. ¿En qué tipo de reacción esta adición no desplaza el equilibrio?

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la relación entre la velocidad de reacción y el equilibrio en un sistema reversible?

Para la reacción $A(g) \rightleftharpoons B(g)$, se encuentra que la constante de equilibrio $K$ aumenta significativamente al aumentar la temperatura. ¿Qué se puede inferir sobre la entalpía de la reacción?

Considere la reacción exotérmica $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$. ¿Qué combinación de cambios maximizará el rendimiento de $SO_3$ en equilibrio?

¿Cómo afecta la adición de un catalizador a una reacción reversible en equilibrio a la constante de equilibrio ($K$) y a las velocidades de las reacciones directa e inversa?

Considere la reacción $A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(s)$. ¿Qué efecto tendrá un aumento de la presión en el equilibrio?

Una reacción reversible tiene una constante de equilibrio $K=1$. ¿Qué indica esto sobre las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio?

En la reacción $N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$, la formación de NO es endotérmica. Si se aumenta la temperatura, ¿cómo afectará esto la constante de equilibrio?

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor un estado de equilibrio dinámico?

Si se aumenta la presión en un sistema gaseoso en equilibrio, ¿qué principio explica el desplazamiento del equilibrio?

¿Qué indica un valor de la constante de equilibrio (K) mucho mayor que 1?

Considerando la reacción $A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g)$ en equilibrio, ¿qué efecto tendría la adición de un gas inerte a presión constante?

¿En qué se diferencia una reacción irreversible de una reacción reversible?

¿Cuál de las siguientes condiciones no afecta el estado de equilibrio de un sistema?

Si una reacción es exotérmica en la dirección directa, ¿qué ocurre con la constante de equilibrio al aumentar la temperatura?

En un sistema en equilibrio donde hay más moles de gas en los reactivos que en los productos, ¿cómo afecta un aumento de la presión al equilibrio?

¿Qué propiedad del óxido de mercurio ($HgO$) permite observar la reversibilidad de su descomposición?

¿Cuál es la base para la formulación de la ecuación de velocidad en un estado de equilibrio, según el texto?

En una reacción en equilibrio, ¿qué indica una constante de equilibrio mucho menor que 1?

Según el principio de Le Châtelier, ¿cómo responde un sistema en equilibrio a la adición de calor si la reacción es exotérmica?

Para una reacción en fase gaseosa con igual número de moles de gas en reactivos y productos, ¿qué efecto tiene un aumento en la presión parcial de un reactivo sobre el equilibrio?

En un sistema cerrado que contiene la reacción en equilibrio $A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g)$ , se duplica la concentración de A. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es más precisa con respecto al nuevo estado de equilibrio en comparación con el equilibrio original?

Considere la reacción $A(g) \rightleftharpoons B(g) + C(g)$ en equilibrio. Si se disminuye el volumen del sistema, ¿qué principio explica el desplazamiento del equilibrio?

Para una reacción $A + B \rightleftharpoons C$ en equilibrio, se añade una gran cantidad de un disolvente que no reacciona con A, B o C. ¿Cuál es el efecto en el equilibrio?

Se tiene la reacción $A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons C(g)$. Si se aumenta la presión total del sistema añadiendo un gas inerte, ¿cómo afectará esto al equilibrio?

Si se calienta un sistema en equilibrio, ¿cómo se desplazará una reacción endotérmica?

En la reacción $2A(g) \rightleftharpoons B(g)$, ¿cómo afectará la adición de un catalizador al rendimiento de B?

Según la ley de acción de masas, ¿a qué es proporcional la velocidad de una reacción química?

En un sistema en equilibrio con una reacción exotérmica, ¿qué efecto tendrá una disminución en la temperatura?