Podcast
Questions and Answers
- In zuivere stoffen zijn de ______ van [H3O] en [OH] gelijk.
- In zuivere stoffen zijn de ______ van [H3O] en [OH] gelijk.
concentraties
- Als we de concentraties invullen in de ionenproductconstante van water, krijgen we de volgende vergelijking: [H3O]² = ______.
- Als we de concentraties invullen in de ionenproductconstante van water, krijgen we de volgende vergelijking: [H3O]² = ______.
1,0. 10(-14)
- Na het worteltrekken van [H3O]² = 1,0. 10(-14), is de concentratie van [H3O] gelijk aan ______.
- Na het worteltrekken van [H3O]² = 1,0. 10(-14), is de concentratie van [H3O] gelijk aan ______.
1,0. 10(-7)
- De pH wordt berekend als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de [H3O] concentratie. Dus pH = -log(1,0. 10(-7)) = ______.
- De pH wordt berekend als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de [H3O] concentratie. Dus pH = -log(1,0. 10(-7)) = ______.
De berekening van de pH is afhankelijk van de ______ van de [H3O] in de oplossing.
De berekening van de pH is afhankelijk van de ______ van de [H3O] in de oplossing.
Flashcards
Zuivere stof concentraties
Zuivere stof concentraties
In zuivere stoffen zijn de concentraties van H3O+ en OH- ionen gelijk.
Ionenproduct constante (Kw)
Ionenproduct constante (Kw)
De ionenproduct constante van water (Kw) is [H3O+] * [OH-] = 1.0 x 10^-14 bij 25°C.
[H3O+] in zuiver water
[H3O+] in zuiver water
In zuiver water is [H3O+] = 1.0 x 10^-7 M.
Definitie van pH
Definitie van pH
Signup and view all the flashcards
pH van zuiver water
pH van zuiver water
Signup and view all the flashcards
Study Notes
- In zuivere stoffen zijn de concentraties van H3O+ en OH- gelijk.
- Na invulling in de ionenproductconstante van water geldt: [H3O+]² = 1,0 x 10^-14.
- Hieruit volgt [H3O+] = 1,0 x 10^-7.
- De pH-waarde wordt berekend als -log(1,0 x 10^-7) = 7,0.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
In zuivere stoffen zijn de concentraties van H3O+ en OH- gelijk. Na invulling in de ionenproductconstante van water geldt: [H3O+]² = 1,0 x 10^-14. Hieruit volgt [H3O+] = 1,0 x 10^-7 en is de pH-waarde 7,0.
