Podcast
Questions and Answers
- In zuivere stoffen zijn de ______ van [H3O] en [OH] gelijk.
- In zuivere stoffen zijn de ______ van [H3O] en [OH] gelijk.
concentraties
- Als we de concentraties invullen in de ionenproductconstante van water, krijgen we de volgende vergelijking: [H3O]² = ______.
- Als we de concentraties invullen in de ionenproductconstante van water, krijgen we de volgende vergelijking: [H3O]² = ______.
1,0. 10(-14)
- Na het worteltrekken van [H3O]² = 1,0. 10(-14), is de concentratie van [H3O] gelijk aan ______.
- Na het worteltrekken van [H3O]² = 1,0. 10(-14), is de concentratie van [H3O] gelijk aan ______.
1,0. 10(-7)
- De pH wordt berekend als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de [H3O] concentratie. Dus pH = -log(1,0. 10(-7)) = ______.
- De pH wordt berekend als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de [H3O] concentratie. Dus pH = -log(1,0. 10(-7)) = ______.
De berekening van de pH is afhankelijk van de ______ van de [H3O] in de oplossing.
De berekening van de pH is afhankelijk van de ______ van de [H3O] in de oplossing.
Flashcards
Zuivere stof concentraties
Zuivere stof concentraties
In zuivere stoffen zijn de concentraties van H3O+ en OH- ionen gelijk.
Ionenproduct constante (Kw)
Ionenproduct constante (Kw)
De ionenproduct constante van water (Kw) is [H3O+] * [OH-] = 1.0 x 10^-14 bij 25°C.
[H3O+] in zuiver water
[H3O+] in zuiver water
In zuiver water is [H3O+] = 1.0 x 10^-7 M.
Definitie van pH
Definitie van pH
pH is de negatieve logaritme (basis 10) van de [H3O+]. pH = -log[H3O+]
Signup and view all the flashcards
pH van zuiver water
pH van zuiver water
De pH van zuiver water is 7.0, wat betekent neutraal.
Signup and view all the flashcardsStudy Notes
- In zuivere stoffen zijn de concentraties van H3O+ en OH- gelijk.
- Na invulling in de ionenproductconstante van water geldt: [H3O+]² = 1,0 x 10^-14.
- Hieruit volgt [H3O+] = 1,0 x 10^-7.
- De pH-waarde wordt berekend als -log(1,0 x 10^-7) = 7,0.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
