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Questions and Answers
Match each pH/pOH condition with the corresponding acidity or alkalinity:
Match each pH/pOH condition with the corresponding acidity or alkalinity:
pH > 7 = Basic (alkaline) solution pH < 7 = Acidic solution pOH > 7 = Acidic solution pOH < 7 = Basic (alkaline) solution
Match the following buffer systems with their primary location or relevance in the human body.
Match the following buffer systems with their primary location or relevance in the human body.
Bicarbonate buffer system = Blood plasma Phosphate buffer system = Intracellular fluid Protein buffer system = Both intracellular and extracellular fluids Hemoglobin buffer system = Red blood cells
Match each acid-base concept with its definition or application:
Match each acid-base concept with its definition or application:
Acid = Proton donor Base = Proton acceptor Strong acid = Completely dissociates in water Buffer = Resists changes in pH
Match the method of acid-base regulation with primary physiological mechanism:
Match the method of acid-base regulation with primary physiological mechanism:
Match the following acid-base disorders with their primary cause:
Match the following acid-base disorders with their primary cause:
Flashcards
pH greater than 7
pH greater than 7
pH > 7 indicates a basic (alkaline) solution.
pH less than 7
pH less than 7
pH < 7 indicates an acidic solution.
pH equal to 7
pH equal to 7
pH = 7 indicates a neutral solution.
pOH greater than 7
pOH greater than 7
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pOH less than 7
pOH less than 7
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Study Notes
- El pH y el pOH son medidas que indican la acidez o basicidad de una solución acuosa.
- El pH mide la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución.
- El pOH mide la concentración de iones hidróxido (OH-) en una solución.
- La escala de pH varía de 0 a 14.
- La escala de pOH también varía de 0 a 14.
- En condiciones estándar (25°C), la suma del pH y el pOH siempre es igual a 14: pH + pOH = 14.
- Un pH de 7 se considera neutro.
- Un pOH de 7 también se considera neutro.
pH
- Si el pH es menor que 7 (<7), la solución es ácida. Esto significa que la concentración de iones H+ es mayor que la concentración de iones OH-.
- Si el pH es mayor que 7 (>7), la solución es básica o alcalina. Esto significa que la concentración de iones H+ es menor que la concentración de iones OH-.
- Si el pH es igual a 7 (=7), la solución es neutra. Esto significa que la concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones OH-.
pOH
- Si el pOH es menor que 7 (<7), la solución es básica o alcalina. Esto significa que la concentración de iones OH- es mayor que la concentración de iones H+.
- Si el pOH es mayor que 7 (>7), la solución es ácida. Esto significa que la concentración de iones OH- es menor que la concentración de iones H+.
- Si el pOH es igual a 7 (=7), la solución es neutra. Esto significa que la concentración de iones OH- es igual a la concentración de iones H+.
Resumen en Tabla Comparativa
pH | Condición | [H+] vs [OH-] | pOH | Relación
- --|---|---|---|--- < 7 | Ácida | [H+] > [OH-] | > 7 | pOH disminuye al aumentar la acidez
7 | Básica | [H+] < [OH-] | < 7 | pOH aumenta al aumentar la basicidad = 7 | Neutra | [H+] = [OH-] | = 7 | Balance perfecto entre acidez y basicidad
- En resumen, el pH y el pOH son inversamente proporcionales.
- Un pH alto implica un pOH bajo, y viceversa.
- Ambos valores son útiles para determinar las propiedades ácido-base de una solución.
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