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Questions and Answers
Relacione los siguientes ácidos con su respectiva fórmula química:
Relacione los siguientes ácidos con su respectiva fórmula química:
Ácido Clorhídrico = HCl Ácido Sulfúrico = H₂SO₄ Ácido Nítrico = HNO₃ Ácido Acético = CH₃COOH
Empareje las siguientes bases con su respectiva fórmula química:
Empareje las siguientes bases con su respectiva fórmula química:
Hidróxido de Sodio = NaOH Hidróxido de Potasio = KOH Amoníaco = NH₃ Hidróxido de Calcio = Ca(OH)₂
Relacione cada sustancia con su valor de pH aproximado:
Relacione cada sustancia con su valor de pH aproximado:
Jugo de Limón = 2 Agua Pura = 7 Amoníaco Doméstico = 11 Lluvia Ácida = 5
Empareje cada efecto con el cambio en el pH que lo causa:
Empareje cada efecto con el cambio en el pH que lo causa:
Relacione cada indicador ácido-base con su rango de pH en el que cambia de color:
Relacione cada indicador ácido-base con su rango de pH en el que cambia de color:
Empareje cada solución con su respectivo pOH, asumiendo una temperatura de 25°C:
Empareje cada solución con su respectivo pOH, asumiendo una temperatura de 25°C:
Relacione cada concepto con su respectiva definición:
Relacione cada concepto con su respectiva definición:
Empareje cada método de medición con su rango de pH típico:
Empareje cada método de medición con su rango de pH típico:
Flashcards
¿Qué es el pH?
¿Qué es el pH?
Medida de acidez o alcalinidad en una solución acuosa. Es el -log10[H+].
¿Qué es el pOH?
¿Qué es el pOH?
Medida de la concentración de iones hidróxido (OH-) en una solución. pOH = -log10[OH-].
¿Qué es el pH neutro?
¿Qué es el pH neutro?
Estado donde una solución no es ácida ni básica. A 25°C, el pH es 7.
¿pH ácido?
¿pH ácido?
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¿pH básico?
¿pH básico?
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¿pOH básico?
¿pOH básico?
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¿pOH ácido?
¿pOH ácido?
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Acidez de mayor a menor
Acidez de mayor a menor
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Study Notes
pH
- El pH mide la acidez o alcalinidad de una solución acuosa.
- Se define por el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno (H+).
- La fórmula para calcularlo es: pH = -log10[H+].
- La escala de pH va de 0 a 14.
- Un pH menor a 7 indica acidez, siendo más ácida cuanto menor es el valor.
- Un pH de 7 señala neutralidad.
- Un pH mayor a 7 denota basicidad o alcalinidad, incrementándose con el valor del pH.
pOH
- El pOH mide la concentración de iones hidróxido (OH-) en una solución acuosa.
- Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidróxido (OH-).
- La fórmula para calcular el pOH es: pOH = -log10[OH-].
- pH y pOH tienen una relación inversa.
- En soluciones acuosas a 25°C, pH + pOH = 14.
- Un pOH menor a 7 indica que la solución es básica, con mayor basicidad cuanto menor es el valor.
- Un pOH de 7 indica neutralidad.
- Un pOH mayor a 7 indica acidez, incrementándose con el valor del pOH.
pH Neutro
- El pH neutro se refiere a una solución que no es ni ácida ni básica.
- A 25°C, el pH neutro es 7.
- En una solución neutra, [H+] = [OH-].
- El pOH de una solución neutra también es 7 (a 25°C).
Comparación de Mayor a Menor Acidez
- Para ordenar pH, pOH y pH neutro de mayor a menor acidez, se consideran los valores relativos y la relación inversa entre pH y pOH.
- Mayor acidez: pOH alto (mayor que 7) implica un pH bajo (menor que 7).
- pH neutro: pH = 7 y pOH = 7.
- Menor acidez (mayor alcalinidad): pH alto (mayor que 7) implica un pOH bajo (menor que 7).
Ordenamiento
- pOH (alto): Soluciones más ácidas (pH bajo).
- pH Neutro: Representa la neutralidad (pH = 7).
- pH (alto): Soluciones menos ácidas (más básicas).
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