Periodiek Systeem van Elementen

Definition: A tabular arrangement of elements organized by increasing atomic number and grouped by similar chemical properties.
Elements: 118 known elements, each with a unique symbol (e.g., H for hydrogen, O for oxygen).
Groups/Families: Columns in the periodic table (1-18) that share similar properties:
- Group 1: Alkali metals (e.g., Li, Na, K)
- Group 2: Alkaline earth metals (e.g., Be, Mg, Ca)
- Group 17: Halogens (e.g., F, Cl, Br)
- Group 18: Noble gases (e.g., He, Ne, Ar)
Periods: Rows in the periodic table (1-7) indicating energy levels of electrons.
Metals, Nonmetals, and Metalloids:
- Metals: Good conductors, malleable, ductile (e.g., Fe, Cu).
- Nonmetals: Poor conductors, varied states at room temperature (e.g., C, N).
- Metalloids: Properties intermediate between metals and nonmetals (e.g., Si, Ge).
Trends:
- Atomic Radius: Increases down a group, decreases across a period.
- Ionization Energy: Decreases down a group, increases across a period.
- Electronegativity: Tends to increase across a period and decrease down a group.

Acids and Bases:
- Acids: Substances that donate protons (H⁺ ions) in a solution (e.g., HCl, H₂SO₄).
- Bases: Substances that accept protons or donate hydroxide ions (OH⁻) in a solution (e.g., NaOH, NH₃).
pH Scale:
- Ranges from 0 to 14.
- pH < 7: Acidic; pH = 7: Neutral; pH > 7: Basic.
Brønsted-Lowry Theory:
- Acid: Proton donor.
- Base: Proton acceptor.
Lewis Theory:
- Acid: Electron pair acceptor.
- Base: Electron pair donor.
Neutralization Reaction:
- Reaction between an acid and a base producing water and a salt (e.g., HCl + NaOH → NaCl + H₂O).
Indicators:
- Substances that change color in response to pH changes (e.g., litmus paper, phenolphthalein).
Strong vs. Weak Acids/Bases:
- Strong Acids/Bases: Completely dissociate in solution (e.g., HCl, NaOH).
- Weak Acids/Bases: Partially dissociate (e.g., CH₃COOH, NH₄OH).

Definitie: Een tabel waarin elementen zijn gerangschikt op oplopend atoomnummer en gegroepeerd naar overeenkomstige chemische eigenschappen.
Elementen: 118 bekende elementen met unieke symbolen, zoals H voor waterstof en O voor zuurstof.
Groepen/Families: Kolommen (1-18) die overeenkomstige eigenschappen delen:
- Groep 1: Alkalimetalen (bijv. Li, Na, K)
- Groep 2: Aardalkalimetalen (bijv. Be, Mg, Ca)
- Groep 17: Halogenen (bijv. F, Cl, Br)
- Groep 18: Edelgassen (bijv. He, Ne, Ar)
Periodes: Rijen (1-7) die de energieniveaus van elektronen aangeven.
Metalen, Niet-metalen en Metalloïden:
- Metalen: Goede geleiders, vervormbaar en trekbaar (bijv. Fe, Cu).
- Niet-metalen: Slechte geleiders, verschillende toestanden bij kamertemperatuur (bijv. C, N).
- Metalloïden: Tussenliggende eigenschappen tussen metalen en niet-metalen (bijv. Si, Ge).
Trends:
- Atomaire Radius: Neemt toe naar beneden in een groep, neemt af over een periode.
- Ionisatie-energie: Neemt af naar beneden in een groep, neemt toe over een periode.
- Electronegativiteit: Neemt meestal toe over een periode en af naar beneden in een groep.

Zuren en Basen:
- Zuren: Stoffen die protonen (H⁺ ionen) afgeven in een oplossing (bijv. HCl, H₂SO₄).
- Basen: Stoffen die protonen accepteren of hydroxide-ionen (OH⁻) afgeven in een oplossing (bijv. NaOH, NH₃).
pH-schaal:
- Loopt van 0 tot 14; pH < 7 is zuur, pH = 7 is neutraal, pH > 7 is basisch.
Brønsted-Lowry Theorie:
- Zuur: Protondonor.
- Basen: Protonacceptor.
Lewis Theorie:
- Zuur: Elektronenpaaracceptor.
- Basen: Elektronenpaardonor.
Neutralisatieweerstand:
- Reactie tussen een zuur en een base die water en een zout produceert (bijv. HCl + NaOH → NaCl + H₂O).
Indicatoren:
- Stoffen die van kleur veranderen in reactie op pH-veranderingen (bijv. lakmoespapier, fenolftaleïne).
Sterke vs. Zwakke Zuren/Basen:
- Sterke Zuren/Basen: Dissociëren volledig in oplossing (bijv. HCl, NaOH).
- Zwakke Zuren/Basen: Dissociëren gedeeltelijk (bijv. CH₃COOH, NH₄OH).