Partículas Subatómicas y Átomos

Partículas Subatómicas

• Los átomos son como mini galaxias, con un núcleo (protones y neutrones) y electrones orbitando.
• Protones (p+): Partículas con carga positiva que identifican al elemento. Más protones = elemento diferente.
• Neutrones (n0): Partículas neutras que aportan masa y mantienen unidos a los protones.
• Electrones (e−): Partículas con carga negativa que orbitan en niveles de energía y determinan las reacciones químicas.

Número Atómico y Número de Masa

• Número Atómico (Z): Número de protones en el núcleo, es como el DNI del elemento.
• Número de Masa (A): Suma de protones + neutrones, representa la masa total del núcleo.
• Fórmula: A = Z + N (donde N es el número de neutrones).

Átomos, Iones y Moléculas

• Átomo neutro: Número igual de protones y electrones (carga neta = 0).
• Ion: Átomo que gana o pierde electrones, con carga eléctrica neta.
• Catión (+): Pierde electrones, más protones que electrones.
• Anión (-): Gana electrones, más electrones que protones.
• Molécula: Unión de dos o más átomos a través de enlaces químicos.

Estructura de Lewis

• La Estructura de Lewis representa los electrones de valencia (capa externa) y enlaces.
  • Se identifica el número de electrones de valencia (mediante el grupo de la tabla periódica).
  • Se escribe el símbolo del elemento.
  • Se dibujan puntos alrededor del símbolo para los electrones de valencia (máximo 8).

Tabla Periódica

• Estructura: Organiza los elementos.
  • Grupos (columnas): Elementos con electrones de valencia similares y propiedades parecidas.
  • Periodos (filas): Indican el número de niveles de energía de los electrones.
  • Bloques (s, p, d, f): Se basan en la subcapa donde se encuentran los electrones de valencia.
• Familias importantes:
  • Metales alcalinos (Grupo 1): Muy reactivos, 1 electrón de valencia. (Ejemplo: Sodio)
  • Halógenos (Grupo 17): Reactivos, 7 electrones de valencia. (Ejemplo: Cloro)
  • Gases nobles (Grupo 18): No reactivos, capa de valencia completa. (Ejemplo: Helio)
• Utilidad: Predice propiedades, reactividad y tendencias periódicas (radio atómico, electronegatividad, energía de ionización).