परमाणु संरचना और रासायनिक बंधन

Atomic Structure

• परमाणु पदार्थ के मूलभूत इकाई हैं।
• परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन युक्त नाभिक होता है, जो इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
• प्रोटॉन धनात्मक आवेश रखते हैं, न्यूट्रॉन उदासीन होते हैं, और इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेश रखते हैं।
• परमाणु नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या उसके परमाणु क्रमांक को परिभाषित करती है, जो तत्व को निर्धारित करता है।
• परमाणु द्रव्यमान, प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या का योग है।
• समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।
• परमाणु द्रव्यमान, तत्व के समस्थानिकों के द्रव्यमानों का भारित औसत होता है।
• इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षकों पर कब्जा करते हैं।
• इलेक्ट्रॉन Aufbau सिद्धांत, Hund के नियम और Pauli बहिष्करण सिद्धांत का पालन करते हुए, विशिष्ट क्रम में कक्षक भरते हैं।

Chemical Bonding

• रासायनिक बंध, परमाणुओं को अणुओं या यौगिकों में एक साथ जोड़ने वाले बल होते हैं।
• सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
• आयनिक बंध तब बनते हैं जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉन दान करता है, जिससे विपरीत आवेश वाले आयन बनते हैं जो एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं।
• धात्विक बंध धातुओं के भीतर होते हैं, जहाँ संयोजी इलेक्ट्रॉन संरचना में विसरित होते हैं, धातु परमाणुओं को एक साथ रखते हैं।
• रासायनिक बंध की ताकत, संबंधित परमाणुओं के बीच विद्युतीयऋणात्मकता के अंतर से संबंधित होती है।
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन असमान रूप से साझा किए जाते हैं, जिससे परमाणुओं पर आंशिक धनात्मक और आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न होता है।
• अध्रुवीय सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब इलेक्ट्रॉन समान रूप से साझा किए जाते हैं।

States of Matter

• पदार्थ तीन प्राथमिक अवस्थाओं में होता है: ठोस, द्रव और गैस।
• ठोसों में निश्चित आकार और आयतन होता है क्योंकि मजबूत अंतराआणविक बल कणों को निश्चित स्थान पर रखते हैं।
• द्रवों में निश्चित आयतन होता है, लेकिन वे अपने पात्र का आकार लेते हैं क्योंकि कमजोर अंतराआणविक बल होते हैं।
• गैसों में न तो निश्चित आकार और न ही निश्चित आयतन होता है क्योंकि कमजोर अंतराआणविक बल कणों को स्वतंत्र रूप से घूमने की अनुमति देते हैं।
• चरण संक्रमण तब होते हैं जब पदार्थ एक अवस्था से दूसरी अवस्था में बदलता है, जिसके लिए ऊर्जा इनपुट या आउटपुट की आवश्यकता होती है।
• उदाहरण के लिए, पिघलना ठोस से द्रव में चरण संक्रमण है।

Stoichiometry

• स्टॉइकियोमेट्री, रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों के बीच मात्रात्मक संबंधों की गणना है।
• संतुलित रासायनिक समीकरण, शामिल अभिकारकों और उत्पादों की सापेक्ष मात्राओं को दर्शाते हैं।
• मोलर द्रव्यमान, किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है।
• मोल, किसी पदार्थ की मात्रा मापने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली एक इकाई है।
• मोल अनुपात, अभिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा निर्धारित करने के लिए उपयोग किए जाते हैं।
• सीमित अभिकारक, अभिकारक होते हैं जो पूरी तरह से अभिक्रिया में समाप्त हो जाते हैं, जिससे बनने वाले उत्पाद की मात्रा निर्धारित होती है।

Solutions

• विलयन, दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण होता है।
• विलेय, घुलने वाला पदार्थ होता है, और विलायक, घोलने वाला पदार्थ होता है।
• विलयन को विलेय और विलायक की अवस्था के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है।
• सांद्रता, दिए गए विलायक या विलयन की मात्रा में विलेय की मात्रा का माप है।
• विलयन की सांद्रता व्यक्त करने के लिए विभिन्न इकाइयों का उपयोग किया जा सकता है, जैसे मोलरता, मोललता और द्रव्यमान के आधार पर प्रतिशत।
• विलेयता, किसी पदार्थ की दी गई विलायक में घुलने की क्षमता है।
• विलेयता को प्रभावित करने वाले कारकों में तापमान, दाब और विलेय और विलायक की प्रकृति शामिल हैं।

Acids and Bases

• अम्ल, पानी में हाइड्रोजन आयन (H+) मुक्त करने वाले पदार्थ होते हैं।
• क्षार, पानी में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH−) मुक्त करने वाले पदार्थ होते हैं।
• पीएच स्केल, किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापता है।
• पीएच मान 0 से 14 तक होते हैं, जिसमें 7 उदासीन होता है।
• अम्लों का पीएच मान 7 से कम होता है, और क्षारों का पीएच मान 7 से अधिक होता है।
• उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ, जब अम्ल और क्षार पानी और लवण बनाने के लिए क्रिया करते हैं, होती हैं।

Redox Reactions

• रेडॉक्स अभिक्रियाएँ, अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण को शामिल करती हैं।
• ऑक्सीकरण, इलेक्ट्रॉनों का नुकसान है, और अपचयन, इलेक्ट्रॉनों का लाभ है।
• ऑक्सीकारक, पदार्थ हैं जो ऑक्सीकरण का कारण बनते हैं, और अपचायक पदार्थ हैं जो अपचयन का कारण बनते हैं।
• रेडॉक्स अभिक्रियाएँ, कई रासायनिक प्रक्रियाओं में आवश्यक होती हैं, जिसमें दहन और क्षरण शामिल हैं।
• रेडॉक्स अभिक्रियाओं को संतुलित करने के लिए अक्सर ऑक्सीकरण संख्याओं और अर्ध-अभिक्रियाओं की आवश्यकता होती है।

Thermodynamics

• ऊष्मागतिकी, ऊर्जा और उसके परिवर्तनों से संबंधित है।
• ऊष्मागतिकी के नियम, रासायनिक और भौतिक प्रक्रियाओं में ऊर्जा के व्यवहार को नियंत्रित करते हैं।
• एन्थैल्पी (ΔH), किसी निकाय की ऊष्मा सामग्री का माप है।
• एन्ट्रापी (ΔS), किसी निकाय के अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।
• गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG), अभिक्रिया की सहजता का माप है।
• एक्ज़ोथर्मिक अभिक्रियाएँ ऊष्मा छोड़ती हैं, जबकि एंडोथर्मिक अभिक्रियाएँ ऊष्मा अवशोषित करती हैं।