Nomenclatura de compuestos químicos

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Questions and Answers

¿Cuál de las siguientes fórmulas es correcta para el compuesto dióxido de azufre?

  • SO2 (correct)
  • SO
  • S2O
  • SO3

¿Cuál es el nombre del compuesto con la fórmula NH3?

  • Amonio
  • Hidrógeno de nitrógeno
  • Amoníaco (correct)
  • Nitruro de hidrógeno

¿Cuál es el nombre del compuesto con la fórmula H2SO4?

  • Sulfuro de hidrógeno
  • Ácido sulfúrico (correct)
  • Hidróxido de azufre
  • Ácido sulfuroso

¿Cuál es el nombre del compuesto con la fórmula BaO2?

<p>Peróxido de bario (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el nombre del compuesto con la fórmula NaCl?

<p>Cloruro de sodio (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el nombre del compuesto con la fórmula CO2?

<p>Dióxido de carbono (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el nombre del compuesto con la fórmula HNO3?

<p>Ácido nítrico (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la fórmula para calcular la cantidad de sustancia en moles (mol) a partir de la masa y la masa molar?

<p>$mol = \frac{masa}{masa molar}$ (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué representa 'mol' en la fórmula $mol = \frac{masa}{masa molar}$?

<p>Cantidad de sustancia en moles (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se determina la masa de la muestra en la fórmula $mol = \frac{masa}{masa molar}$?

<p>Se obtiene mediante una balanza (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la importancia de calcular la cantidad de sustancia en moles en química?

<p>Relacionar la masa de la muestra con la masa molar de la sustancia (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué se debe hacer para utilizar la fórmula $mol = \frac{masa}{masa molar}$?

<p>Determinar la masa de la muestra y la masa molar de la sustancia (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se calcula la masa molar de una sustancia a partir de las masas atómicas de los elementos que la componen?

<p>Sumando las masas atómicas de los elementos (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la masa molar del agua expresada en unidades de masa atómica unificada (u)?

<p>18 u (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el número de Avogadro (N) en notación estándar?

<p>$6,02214076 \times 10^{23}$ (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se calcula la masa atómica de un elemento?

<p>Sumando las masas de protones, neutrones y electrones en un átomo (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la relación entre mol y litros para calcular el volumen de una sustancia?

<p>Multiplicando la cantidad de sustancia en moles por el volumen molar de la sustancia (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el nombre del compuesto FeO según la nomenclatura de Stock?

<p>Óxido de hierro (II) (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la masa molar del agua en litros por mol (L/mol)?

<p>18,01528 L/mol (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la diferencia principal entre la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática de compuestos químicos?

<p>La nomenclatura tradicional utiliza prefijos, raíces y sufijos, mientras que la nomenclatura sistemática se basa en los números de oxidación. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la fórmula para nombrar compuestos oxigenados según la nomenclatura tradicional?

<p>nombre = prefijo + raíz + sufijo (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué indica el sufijo "-oso" en la nomenclatura tradicional de compuestos químicos?

<p>Indica el número de oxidación más bajo del elemento. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la función de los prefijos en la nomenclatura de compuestos químicos?

<p>Indicar el número de átomos de cada elemento en el compuesto. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la importancia de identificar los números de oxidación de los elementos en la nomenclatura de compuestos químicos?

<p>Aplicar la fórmula correspondiente para nombrar el compuesto. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se llamaría el compuesto FeO según la nomenclatura sistemática?

<p>Óxido de hierro (II) (D)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Sulfur Dioxide Formula

The correct formula for sulfur dioxide is SO2.

Name of NH3

The compound with the formula NH3 is called Ammonia.

Name of H2SO4

The compound with the formula H2SO4 is called Sulfuric Acid.

Name of BaO2

The compound with the formula BaO2 is called Barium Peroxide.

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Name of NaCl

The compound with the formula NaCl is called Sodium Chloride.

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Name of CO2

The compound with the formula CO2 is called Carbon Dioxide.

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Name of HNO3

The compound with the formula HNO3 is called Nitric Acid.

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Formula for Moles

The formula is: $mol = \frac{masa}{masa molar}$

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Meaning of 'mol'

'mol' represents the amount of substance in moles.

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Determining Mass

The mass of the sample is obtained using a balance.

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Importance of Moles

It relates the mass of the sample to the molar mass of the substance.

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Using the Formula

Determine the mass of the sample and the molar mass of the substance.

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Calculating Molar Mass

By adding the atomic masses of the elements.

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Molar Mass of Water

The molar mass of water is 18 u.

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Avogadro's Number

Avogadro's number (N) is $6.02214076 \times 10^{23}$.

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Calculating Atomic Mass

By summing the masses of protons, neutrons, and electrons in an atom.

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Moles and Volume Relation

Multiplying moles by molar volume gives the volume of the substance.

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Name of FeO (Stock)

Iron(II) oxide

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Molar Mass of Water (L/mol)

18.01528 L/mol

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Trad vs Systematic

Traditional uses prefixes/suffixes; systematic is based on oxidation numbers.

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Traditional Oxides

name = prefix + root + suffix

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-oso Suffix

Indicates the lower oxidation number of the element.

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Prefix Function

To indicate the number of atoms of each element in the compound.

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Oxidation Numbers

To apply the corresponding naming formula for the compound.

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FeO (systematic)

Iron (II) oxide

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Study Notes

Nomenclatura de Compuestos Químicos: Resumen Ejemplo

  • La nomenclatura tradicional se basa en el número de oxidación de los elementos y utiliza prefijos, raíces y sufijos para nombrar compuestos.
  • Se deben identificar los elementos, determinar sus números de oxidación y luego asignar prefijo, raíz y sufijo al compuesto.
  • Ejemplo: El compuesto FeO se llama óxido ferroso, siguiendo la fórmula de la nomenclatura tradicional.
  • Reglas especiales incluyen el uso de prefijos para indicar el número de átomos y los sufijos "-oso" y "-ico" para los números de oxidación más bajo y más alto.
  • La nomenclatura sistemática también se basa en los números de oxidación, utilizando prefijo, raíz y sufijo para nombrar compuestos.
  • Ejemplo: El compuesto FeO se llamaría óxido de hierro (II) en la nomenclatura sistemática.
  • Para compuestos oxigenados, se utilizan prefijo, raíz y sufijo siguiendo la fórmula nombre = prefijo + raíz + sufijo.
  • Ejemplo: El compuesto CO2 se llama óxido de carbono (IV) según la fórmula para compuestos oxigenados.
  • Se presentan ejemplos de compuestos oxigenados con metales, no metales y combinaciones de ambos.
  • Se detallan los prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura de compuestos oxigenados, junto con ejemplos específicos.
  • Además, se mencionan los compuestos hidrogenados y se presenta la fórmula para su nomenclatura.
  • Se destaca la importancia de identificar elementos, determinar números de oxidación y aplicar la fórmula correspondiente para nombrar compuestos.

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