GUIA QUIMICA 1.docx

RELACIÓN DE MOL A LITROS A CNTP https://www.youtube.com/watch?v=fcpfDR4GKJU&t=97s https://www.youtube.com/watch?v=9UMbWEwHwKs COMPUESTOS INORGANICOS Y ORGANICOS https://www.youtube.com/watch?v=9z8BduCPhjU CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS https://www.youtube.com/watch?v=Jv9Cpo...

RELACIÓN DE MOL A LITROS A CNTP https://www.youtube.com/watch?v=fcpfDR4GKJU&t=97s https://www.youtube.com/watch?v=9UMbWEwHwKs COMPUESTOS INORGANICOS Y ORGANICOS https://www.youtube.com/watch?v=9z8BduCPhjU CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS https://www.youtube.com/watch?v=Jv9CpoR21nk NUMERO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA https://www.youtube.com/watch?v=iYonC0W2pXI https://www.youtube.com/watch?v=3YkiOA6FX_Q NOMENCLATURA STOCK, TRADICIONAL Y SISTEMÁTICA https://www.youtube.com/watch?v=Hkmyv16AVUo https://www.youtube.com/watch?v=bIY7nCPYWWM CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS BINARIOS, OXIGENADOS, HIDROGENADOS, SALES BINARIAS. https://www.youtube.com/watch?v=OlVH4pSSv8A OXIDOS ACIDOS, BASICOS Y PERIOXIDOS https://www.youtube.com/watch?v=0dWPFF3qh24 https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec FORMULAS Y EJERCICIOS MOL La fórmula utilizada para ejercicios de mol es la siguiente: mol = masa / masa molar Donde: mol es la cantidad de sustancia en moles. masa es la masa de la muestra en gramos. masa molar es la masa de un mol de la sustancia en gramos por mol (g/mol). Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Determinar la masa de la muestra. La masa se puede determinar mediante una balanza. Determinar la masa molar de la sustancia. La masa molar se puede calcular a partir de las masas atómicas de los elementos que componen la sustancia. Dividir la masa de la muestra por la masa molar de la sustancia. El resultado de esta división es la cantidad de sustancia en moles. Ejemplo: Se tiene una muestra de agua con una masa de 20 gramos. La masa molar del agua es de 18,01528 g/mol. Paso 1: La masa de la muestra es de 20 gramos. Paso 2: La masa molar del agua es de 18,01528 g/mol. Paso 3: mol = 20 g / 18,01528 g/mol mol = 1,11 mol Por lo tanto, la muestra de agua contiene 1,11 moles de agua. MASA MOLAR La fórmula utilizada para ejercicios de masa molar es la siguiente: masa molar = suma de las masas atómicas de los elementos que componen la sustancia Donde: masa molar es la masa de un mol de la sustancia en gramos por mol (g/mol). masa atómica es la masa de un átomo de un elemento en unidades de masa atómica unificada (u). Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen la sustancia. Obtener las masas atómicas de los elementos. Las masas atómicas se pueden encontrar en la tabla periódica de los elementos. Sumar las masas atómicas de los elementos para obtener la masa molar. Ejemplo: Se quiere calcular la masa molar del agua (H2O). Paso 1: Los elementos que componen el agua son el hidrógeno y el oxígeno. Paso 2: La masa atómica del hidrógeno es de 1,008 u. La masa atómica del oxígeno es de 15,9994 u. Paso 3: masa molar = 1,008 u + 1,008 u + 15,9994 u masa molar = 18,01528 g/mol Por lo tanto, la masa molar del agua es de 18,01528 g/mol. MASA ATOMICA La fórmula utilizada para ejercicios de masa atómica es la siguiente: masa atómica = suma de las masas de los protones, los neutrones y los electrones que componen el átomo Donde: masa atómica es la masa de un átomo de un elemento en unidades de masa atómica unificada (u). protones son partículas subatómicas con carga positiva. neutrones son partículas subatómicas sin carga. electrones son partículas subatómicas con carga negativa. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar el elemento que se está considerando. Obtener las masas de los protones, los neutrones y los electrones del elemento. Las masas de los protones, los neutrones y los electrones se pueden encontrar en la tabla periódica de los elementos. Sumar las masas de los protones, los neutrones y los electrones para obtener la masa atómica. Ejemplo: Se quiere calcular la masa atómica del oxígeno (O). Paso 1: El elemento que se está considerando es el oxígeno. Paso 2: La masa del protón es de 1,00727647 u. La masa del neutrón es de 1,00866491 u. La masa del electrón es de 0,00054858 u. Paso 3: masa atómica = 8 u + 8 u + 8 u masa atómica = 16 u Por lo tanto, la masa atómica del oxígeno es de 16 u. NUMERO DE AVOGADRO La fórmula utilizada para ejercicios de número de Avogadro es la siguiente: N = 6,02214076 × 10^23 Donde: N es el número de Avogadro. Esta fórmula se utiliza para calcular el número de entidades elementales que hay en un mol de una sustancia. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar la sustancia que se está considerando. Determinar la cantidad de sustancia en moles. Multiplicar la cantidad de sustancia en moles por el número de Avogadro. El resultado de esta multiplicación es el número de entidades elementales que hay en la muestra. Ejemplo: Se tiene una muestra de agua (H2O) con una masa de 18 gramos. La masa molar del agua es de 18,01528 g/mol. Paso 1: La sustancia que se está considerando es el agua. Paso 2: La cantidad de sustancia en moles es de: mol = 18 g / 18,01528 g/mol mol = 1 mol Paso 3: El número de entidades elementales que hay en la muestra es de: N = 1 mol * 6,02214076 × 10^23 N = 6,02214076 × 10^23 Por lo tanto, la muestra de agua contiene 6,02214076 × 10^23 moléculas de agua. DE MOL A LITROS La fórmula utilizada para ejercicios de relación de mol a litros es la siguiente: V = n * VM Donde: V es el volumen en litros. n es la cantidad de sustancia en moles. VM es el volumen molar de la sustancia en litros por mol (L/mol). Esta fórmula se utiliza para calcular el volumen que ocupa un mol de una sustancia. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar la sustancia que se está considerando. Determinar la cantidad de sustancia en moles. Buscar el volumen molar de la sustancia en la tabla periódica de los elementos. Multiplicar la cantidad de sustancia en moles por el volumen molar de la sustancia. El resultado de esta multiplicación es el volumen que ocupa la muestra. Ejemplo: Se tiene una muestra de agua (H2O) con una masa de 18 gramos. La masa molar del agua es de 18,01528 g/mol. El volumen molar del agua es de 18,01528 L/mol. Paso 1: La sustancia que se está considerando es el agua. Paso 2: La cantidad de sustancia en moles es de: mol = 18 g / 18,01528 g/mol mol = 1 mol Paso 3: El volumen molar del agua es de 18,01528 L/mol. Paso 4: El volumen que ocupa la muestra es de: V = 1 mol * 18,01528 L/mol V = 18,01528 L Por lo tanto, la muestra de agua ocupa un volumen de 18,01528 litros. NOMENCLATURA DE STOCK, TRADICIONAL Y SISTEMÁTICA La fórmula utilizada para ejercicios de nomenclatura de Stock es la siguiente: nombre = prefijo + raíz + sufijo Donde: prefijo es el número de oxidación del elemento con el número de oxidación más alto, expresado en números romanos. raíz es el nombre del elemento con el número de oxidación más alto. sufijo es el nombre del elemento con el número de oxidación más bajo. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar el prefijo, la raíz y el sufijo al compuesto. Ejemplo: Se tiene el compuesto FeO. Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el hierro (Fe) y el oxígeno (O). Paso 2: El número de oxidación del hierro es +2, y el número de oxidación del oxígeno es -2. Paso 3: El prefijo para el hierro es "II", la raíz para el hierro es "ferro", y el sufijo para el oxígeno es "óxido". Por lo tanto, el nombre del compuesto es óxido ferroso. Otros ejemplos: Na2SO4: Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el sodio (Na), el azufre (S) y el oxígeno (O). Paso 2: El número de oxidación del sodio es +1, el número de oxidación del azufre es +6, y el número de oxidación del oxígeno es -2. Paso 3: El prefijo para el sodio es "I", la raíz para el azufre es "sulfato", y el sufijo para el oxígeno es "ácido". Por lo tanto, el nombre del compuesto es ácido sulfúrico. La fórmula para la nomenclatura tradicional es la siguiente: nombre = raíz + sufijo + prefijo Donde: raíz es el nombre del elemento con el número de oxidación más alto. sufijo es el nombre del elemento con el número de oxidación más bajo. prefijo es el número de oxidación del elemento con el número de oxidación más alto, expresado en números romanos. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar la raíz, el sufijo y el prefijo al compuesto. Ejemplos: Se tiene el compuesto FeO. Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el hierro (Fe) y el oxígeno (O). Paso 2: El número de oxidación del hierro es +2, y el número de oxidación del oxígeno es -2. Paso 3: La raíz para el hierro es "oxid", y el sufijo para el óxido es "óxido". El prefijo para el hierro es "II". Por lo tanto, el nombre del compuesto es óxido ferroso. Reglas especiales para la nomenclatura tradicional: Los prefijos "mono", "di", "tri", "tetra", "penta", "hexa", "hepta", "octa", "nona" y "deca" se utilizan para indicar el número de átomos de un elemento en una molécula. Los prefijos "-oso" y "-ico" se utilizan para indicar el número de oxidación más bajo y más alto de un elemento en una molécula, respectivamente. Los compuestos que contienen metales con más de dos números de oxidación se nombran con el número de oxidación del metal entre paréntesis después del nombre del metal. La fórmula para la nomenclatura sistemática es la siguiente: nombre = prefijo + raíz + sufijo Donde: prefijo es el número de átomos del elemento con el número de oxidación más bajo, expresado en números griegos. raíz es el nombre del elemento con el número de oxidación más alto. sufijo es el nombre del elemento con el número de oxidación más bajo. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar el prefijo, la raíz y el sufijo al compuesto. Observaciones: La nomenclatura sistemática es un sistema de nomenclatura que se basa en los números de oxidación de los elementos. Los prefijos se utilizan para indicar el número de átomos del elemento con el número de oxidación más bajo. Para resolver un ejercicio de nomenclatura sistemática, se deben seguir los siguientes pasos: Ejemplos: Se tiene el compuesto FeO. Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el hierro (Fe) y el oxígeno (O). Paso 2: El número de oxidación del hierro es +2, y el número de oxidación del oxígeno es -2. Paso 3: El prefijo para el oxígeno es "mono", la raíz para el hierro es "oxid", y el sufijo para el óxido es "óxido". Por lo tanto, el nombre del compuesto es óxido de hierro (II). COMPUESTOS OXIGENADOS La fórmula utilizada para ejercicios de compuestos oxigenados es la siguiente: nombre = prefijo + raíz + sufijo Donde: prefijo es el número de oxidación del elemento con el número de oxidación más alto, expresado en números romanos. raíz es el nombre del elemento con el número de oxidación más alto. sufijo es el nombre del elemento con el número de oxidación más bajo. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar el prefijo, la raíz y el sufijo al compuesto. Ejemplo: Se tiene el compuesto CO2. Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el carbono (C) y el oxígeno (O). Paso 2: El número de oxidación del carbono es +4, y el número de oxidación del oxígeno es -2. Paso 3: El prefijo para el carbono es "IV", la raíz para el carbono es "carbon", y el sufijo para el oxígeno es "óxido". Por lo tanto, el nombre del compuesto es óxido de carbono (IV). Otros ejemplos: H2O: agua SO2: dióxido de azufre N2O: óxido nitroso Prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura de compuestos oxigenados: Elemento Número de oxidación Prefijo Sufijo Hidrógeno +1 I hidr Oxígeno -2 II oxid Carbono +2 II carbon Nitrógeno +3 III nitrid Azufre +4 IV sulfur Cloro -1 I clor Flúor -1 I fluor Ejemplos de compuestos oxigenados: Compuestos con un metal: NaOH: hidróxido de sodio Mg(OH)2: hidróxido de magnesio Ca(OH)2: hidróxido de calcio Compuestos con un no metal: H2O: agua CO2: dióxido de carbono SO2: dióxido de azufre Compuestos con un metal y un no metal: Na2O: óxido de sodio MgO: óxido de magnesio CaO: óxido de calcio Compuestos especiales: H2O2: peróxido de hidrógeno Na2O2: peróxido de sodio KO2: superóxido de potasio COMPUESTOS HIDROGENADOS La fórmula utilizada para ejercicios de compuestos hidrogenados es la siguiente: nombre = prefijo + raíz + sufijo Donde: prefijo es el número de oxidación del elemento con el número de oxidación más alto, expresado en números romanos. raíz es el nombre del elemento con el número de oxidación más alto. sufijo es el nombre del elemento con el número de oxidación más bajo. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar el prefijo, la raíz y el sufijo al compuesto. Ejemplo: Se tiene el compuesto CH4. Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el carbono (C) y el hidrógeno (H). Paso 2: El número de oxidación del carbono es +4, y el número de oxidación del hidrógeno es +1. Paso 3: El prefijo para el carbono es "IV", la raíz para el carbono es "carbon", y el sufijo para el hidrógeno es "uro". Por lo tanto, el nombre del compuesto es metano. Prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura de compuestos hidrogenados: Elemento Número de oxidación Prefijo Sufijo Hidrógeno +1 I uro Carbono +2 II uro Nitrógeno +3 III uro Azufre +4 IV uro Cloro +1 I uro Flúor +1 I uro Reglas especiales para la nomenclatura de compuestos hidrogenados: Los hidrocarburos son compuestos que contienen solo carbono e hidrógeno. Los nombres de los hidrocarburos se derivan del número de átomos de carbono en la molécula. Ejemplos de compuestos hidrogenados: Compuestos con un no metal: CH4: metano NH3: amoníaco HF: fluoruro de hidrógeno Compuestos con un metal: NaH: hidruro de sodio MgH2: hidruro de magnesio CaH2: hidruro de calcio Compuestos especiales: H2O: agua NH3: amoníaco HF: fluoruro de hidrógeno COMPUESTOS SALES BINARIAS La fórmula utilizada para ejercicios de sales binarias es la siguiente: nombre = prefijo + raíz + sufijo Donde: prefijo es el número de oxidación del elemento con el número de oxidación más alto, expresado en números romanos. raíz es el nombre del elemento con el número de oxidación más alto. sufijo es el nombre del elemento con el número de oxidación más bajo. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar el prefijo, la raíz y el sufijo al compuesto. Ejemplo: Se tiene el compuesto NaCl. Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el sodio (Na) y el cloro (Cl). Paso 2: El número de oxidación del sodio es +1, y el número de oxidación del cloro es -1. Paso 3: El prefijo para el sodio es "I", la raíz para el cloro es "clor", y el sufijo para el cloro es "uro". Por lo tanto, el nombre del compuesto es cloruro de sodio. Prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura de sales binarias: Elemento Número de oxidación Prefijo Sufijo Hidrógeno +1 I uro Oxígeno -2 II oxid Carbono +2 II carbon Nitrógeno +3 III nitrid Azufre +4 IV sulfur Cloro -1 I clor Flúor -1 I fluor OXIDOS ACIDOS, BASICOS Y PERÓXIDOS La fórmula utilizada para ejercicios para óxidos ácidos, ácidos y peróxidos es la siguiente: nombre = raíz + sufijo Donde: raíz es el nombre del elemento con el número de oxidación más alto. sufijo es el nombre del elemento con el número de oxidación más bajo. Para utilizar esta fórmula, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar la raíz y el sufijo al compuesto. Observaciones: Los óxidos ácidos son compuestos que contienen oxígeno y un no metal. Los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y un no metal. Los peróxidos son compuestos que contienen oxígeno y un metal. Resolución de ejercicios para óxidos ácidos, ácidos y peróxidos: Para resolver un ejercicio de nomenclatura de óxidos ácidos, ácidos y peróxidos, se deben seguir los siguientes pasos: Identificar los elementos que componen el compuesto. Determinar los números de oxidación de los elementos. Asignar la raíz y el sufijo al compuesto. Otros ejemplos: Óxidos ácidos: SO2: dióxido de azufre CO2: dióxido de carbono N2O5: pentóxido de dinitrógeno Ácidos: HCl: ácido clorhídrico HNO3: ácido nítrico H2SO4: ácido sulfúrico Peróxidos: H2O2: peróxido de hidrógeno Na2O2: peróxido de sodio BaO2: peróxido de bario Prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura de óxidos ácidos, ácidos y peróxidos: Elemento Número de oxidación Raíz Sufijo Oxígeno -2 oxid ácido Hidrógeno +1 hidr ácido Reglas especiales para la nomenclatura de óxidos ácidos, ácidos y peróxidos: Los óxidos ácidos se nombran con la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento con el número de oxidación más alto. Los ácidos se nombran con la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento con el número de oxidación más alto. Los peróxidos se nombran con la palabra "peróxido" seguida del nombre del elemento con el número de oxidación más alto. Ejemplos de resolución de ejercicios: Se tiene el compuesto HCl. Paso 1: Los elementos que componen el compuesto son el hidrógeno (H) y el cloro (Cl). Paso 2: El número de oxidación del hidrógeno es +1, y el número de oxidación del cloro es -1. Paso 3: La raíz para el cloro es "clor", y el sufijo para el ácido es "ácido". Por lo tanto, el nombre del compuesto es ácido clorhídrico.