Modelos Atómicos en Química

Modelos Atómicos

1. Modelo de Dalton

• Propuesto por John Dalton en 1803.
• Postulados básicos:
  • La materia está compuesta por átomos, indivisibles y homogéneos.
  • Todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.
  • Los compuestos se forman mediante la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
  • Durante reacciones químicas, los átomos se reacomodan, pero no se crean ni se destruyen.

2. Modelo de Thomson

• Propuesto por J.J. Thomson en 1897.
• Introducción del concepto de electrones como partículas subatómicas negativas.
• Modelo "pudín de ciruelas":
  • Los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva.
  • El átomo es un conjunto de cargas positivas y negativas que se equilibran.

3. Modelo de Rutherford

• Propuesto por Ernest Rutherford en 1911.
• Basado en experimentos de dispersión de partículas alfa.
• Principales características:
  • El átomo tiene un núcleo central denso y positivo que contiene la mayor parte de la masa del átomo.
  • Los electrones orbitan alrededor del núcleo en un espacio vacío, similar al sistema solar.
  • Este modelo introdujo la idea de un átomo principalmente vacío.

4. Modelo de Bohr

• Propuesto por Niels Bohr en 1913.
• Mejora del modelo de Rutherford, incorporando la teoría cuántica.
• Características clave:
  • Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos o cuantizados.
  • Los electrones pueden saltar entre niveles de energía, absorbiendo o emitiendo fotones.
  • Este modelo explica la estabilidad de los átomos y la emisión de espectros atómicos.

5. Modelo Cuántico

• Desarrollado en el siglo XX, basado en la mecánica cuántica.
• Principales características:
  • Los electrones no tienen trayectorias definidas, sino que se describen en términos de probabilidades (nubes de electrones).
  • Se utilizan números cuánticos para definir el estado de un electrón (nivel de energía, forma de orbital, orientación y espín).
  • Introduce el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que no se pueden conocer simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón con precisión.

Modelo Atómico

Modelo de Dalton

• Propuesto por John Dalton en 1803.
• La materia está compuesta por átomos, que son indivisibles y homogéneos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
• Los compuestos se forman mediante combinaciones de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
• Durante las reacciones químicas, los átomos se reacomodan sin ser creados ni destruidos.

Modelo de Thomson

• Propuesto por J.J. Thomson en 1897.
• Introducción del electrón como partícula subatómica con carga negativa.
• Descripción del modelo "pudín de ciruelas":
  • Los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva.
• El átomo se presenta como un equilibrio entre cargas positivas y negativas.

Modelo de Rutherford

• Propuesto por Ernest Rutherford en 1911.
• Basado en experimentos de dispersión de partículas alfa.
• Características clave:
  • Existencia de un núcleo central denso y positivo que alberga la mayor parte de la masa del átomo.
  • Los electrones orbitan alrededor del núcleo, similar a un sistema solar.
  • Presenta la idea de que el átomo es principalmente vacío.

Modelo de Bohr

• Propuesto por Niels Bohr en 1913 como mejora del modelo de Rutherford.
• Incorpora conceptos de la teoría cuántica.
• Características esenciales:
  • Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos o cuantizados.
  • Pueden saltar entre niveles de energía al absorber o emitir fotones.
  • Este modelo explica tanto la estabilidad de los átomos como la emisión de espectros atómicos.

Modelo Cuántico

• Desarrollado en el siglo XX, fundamentado en la mecánica cuántica.
• Principales características:
  • Los electrones no siguen trayectorias definidas, se describen mediante probabilidades en forma de nubes de electrones.
  • Utiliza números cuánticos para definir el estado de un electrón: nivel de energía, forma de orbital, orientación y espín.
  • Introduce el principio de incertidumbre de Heisenberg, indicando que no se puede conocer simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón con precisión.

Este cuestionario se centra en los principales modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson y Rutherford. A través de preguntas sobre sus postulados y características, podrás evaluar tu comprensión de la estructura atómica y el desarrollo histórico de la química. ¡Prepárate para demostrar tus conocimientos!