Modelos Atómicos: Dalton, Thomson y Rutherford

Study Notes

Teoría De Dalton

Propuesta: John Dalton propuso que la materia está compuesta por átomos, partículas indivisibles.
Principales postulados:
1. Todos los elementos están formados por átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman mediante la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
4. Las reacciones químicas implican la reorganización de átomos; no se crean ni se destruyen.

Modelo De Thomson

Propuesta: J.J. Thomson introdujo el modelo del "pudín de pasas" en 1897.
Características:
1. Los átomos son esferas positivas en las que están incrustados electrones negativos.
2. La carga total del átomo es neutra, equilibrando cargas positivas y negativas.
3. Este modelo surgió tras el descubrimiento del electrón.

Modelo De Rutherford

Propuesta: Ernest Rutherford presentó su modelo en 1911, basado en experimentos de dispersión de partículas alfa.
Características:
1. El átomo tiene un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente, que contiene la mayor parte de su masa.
2. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar.
3. La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.

Modelo De Bohr

Propuesta: Niels Bohr desarrolló su modelo en 1913, incorporando conceptos de la cuantización.
Características:
1. Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos (órbitas estables).
2. Los electrones pueden saltar entre niveles de energía al absorber o emitir un fotón.
3. Este modelo explica el espectro de emisión del hidrógeno, introduciendo la idea de cuantización en la energía.

Teoría de Dalton

John Dalton propuso que la materia está compuesta por átomos, que son partículas indivisibles.
Los elementos están formados por átomos que son idénticos en masa y propiedades.
Los compuestos se forman mediante la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
Las reacciones químicas implican la reorganización de átomos; en este proceso, no se crean ni se destruyen átomos.

Modelo de Thomson

J.J. Thomson introdujo el modelo del "pudín de pasas" en 1897.
El modelo describe átomos como esferas positivas que contienen electrones negativos incrustados en su interior.
La carga total del átomo es neutra, equilibrando las cargas positivas y negativas.
Surgió tras el descubrimiento del electrón, aportando nuevos entendimientos sobre la estructura atómica.

Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford presentó su modelo atómico en 1911, basado en experimentos de dispersión de partículas alfa.
Propuso que el átomo consiste en un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente, que contiene la mayor parte de su masa.
Los electrones orbitan alrededor del núcleo en trayectorias, similar a un sistema solar, lo que implica espacios vacíos significativos en el átomo.
Este modelo contrasta con ideas anteriores, destacando el espacio vacío dentro de la estructura atómica.

Modelo de Bohr

Niels Bohr desarrolló su modelo en 1913, incorporando la idea de cuantización de la energía.
Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, conocidos como órbitas estables.
Los electrones pueden cambiar de nivel de energía al absorber o emitir un fotón, explicando sus transiciones entre órbitas.
Este modelo es fundamental para entender el espectro de emisión del hidrógeno, introduciendo la idea de cuantización en la energía.

Description

Este cuestionario explora los tres modelos atómicos fundamentales propuestos por Dalton, Thomson y Rutherford. Cada modelo presenta teorías clave sobre la estructura de los átomos y cómo se relacionan entre sí. Profundiza en los postulados y características de cada uno para evaluar tu comprensión de la química.