Modelo Atómico y Propiedades de la Materia

Modelo Atómico Actual

• Describe al átomo como un núcleo denso y positivo rodeado por electrones en orbitales.
• Se basa en principios de la mecánica cuántica.
• Los electrones no tienen trayectorias definidas, se representan como nubes de probabilidad.
• El modelo considera niveles de energía y orbitales, cada uno con capacidad para dos electrones.

Propiedades Físicas y Químicas

• Propiedades Físicas: Caracteristicas observables sin cambiar la composición de la materia. Ejemplos: color, olor, punto de ebullición, punto de fusión, densidad y solubilidad.
• Propiedades Químicas: Describen la capacidad de una sustancia a experimentar cambios químicos. Ejemplos: reactividad con otras sustancias, corrosión e inflamabilidad.

Propiedades Extensivas e Intensivas

• Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de materia presente. Ejemplos: masa, volumen y energía.
• Propiedades Intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: densidad, punto de ebullición y punto de fusión.

Ciclo del Agua

• Es la circulación continua del agua en la Tierra.
• Etapas:
  • Evaporación: Agua se transforma en vapor.
  • Condensación: Vapor se enfría y forma nubes.
  • Precipitación: Lluvia, nieve o granizo devuelven el agua a la superficie terrestre.

Estados de la Materia

• Sólido: Partículas juntas, forma y volumen definidos.
• Líquido: Partículas más separadas, adoptan la forma del recipiente, volumen fijo.
• Gaseoso: Partículas muy separadas, en constante movimiento, sin forma ni volumen definidos.

Estados y Cambios de la Materia

• Cambios de Estado:
  • Fusión: Sólido a líquido.
  • Solidificación: Líquido a sólido.
  • Evaporación: Líquido a gas.
  • Condensación: Gas a líquido.
  • Sublimación: Sólido a gas sin pasar por el estado líquido.
  • Deposición: Gas a sólido sin pasar por el estado líquido.

Qué es un Sistema

• Parte del universo seleccionada para estudio.
• Se define por su composición, energía y límites.

Qué es un Entorno

• Todo lo que está fuera del sistema y puede interactuar con él.

Qué es la Termodinámica

• Rama de la física que estudia la relación entre calor, energía y trabajo.
• Se centra en el comportamiento de los sistemas y los cambios de energía.

Tipos de Sistemas en Termodinámica

• Sistema Abierto: Intercambia energía y materia con el entorno.
• Sistema Cerrado: Intercambia energía, pero no materia con el entorno.
• Sistema Aislado: No intercambia ni energía ni materia con el entorno.

Qué es una Reacción Química

• Proceso donde las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) mediante la reorganización de sus átomos.

Qué es un Límite

• Frontera que separa un sistema de su entorno.
• Puede ser físico o conceptual.

Tipos de Límites

• Límite Permeable: Permite el intercambio de materia y energía.
• Límite Semipermeable: Permite el paso de ciertas sustancias (materia) pero restringe otras.
• Límite Impermeable: No permite el intercambio de materia ni energía.

Sistema Determinista, Probabilístico, Estático y Dinámico

• Sistema Determinista: Comportamiento predecible, descrito por leyes físicas.
• Sistema Probabilístico: Comportamiento incierto, descrito por probabilidades.
• Sistema Estático: Sin cambios en el tiempo.
• Sistema Dinámico: Experimenta cambios a lo largo del tiempo.

Partes de un Sistema en Termodinámica

• Sistema: Parte de interés donde se analiza la energía y materia.
• Entorno: Lo que rodea al sistema y puede interactuar con él.
• Frontera: Límite que separa el sistema del entorno.

Este cuestionario explora el modelo atómico actual, destacando cómo los electrones están organizados en orbitales según la mecánica cuántica. También se abordan las propiedades físicas y químicas, incluyendo diferencias entre propiedades extensivas e intensivas. Ideal para estudiantes de química que deseen profundizar en estos conceptos clave.