Modelo Atómico y Niveles de Energía

Modelo Atómico

• El modelo atómico de Bohr propone que los electrones se encuentran en órbitas específicas alrededor del núcleo atómico.
• El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
• Los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía alrededor del núcleo.

Niveles De Energía

• Los electrones se encuentran en niveles de energía cuantizados, es decir, solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos.
• Cada nivel de energía tiene una capacidad específica para contener electrones.
• Los niveles de energía se identifican mediante números cuánticos (n = 1, 2, 3, ...).

Transiciones Electrónicas

• Las transiciones electrónicas se producen cuando un electrón salta de un nivel de energía a otro.
• Estas transiciones pueden ser:
  • Ascendentes (un electrón absorbe energía y pasa a un nivel de energía más alto).
  • Descendentes (un electrón emite energía y pasa a un nivel de energía más bajo).
• Las transiciones electrónicas están relacionadas con la emisión o absorción de luz.

Energía De Ionización

• La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo.
• La energía de ionización varía según el nivel de energía del electrón.
• La energía de ionización es mayor para los electrones en los niveles de energía más bajos.

Electrones En Órbitas

• Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo atómico.
• Las órbitas se caracterizan por su radio y su energía.
• Los electrones en órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía y mayor estabilidad.
• Los electrones en órbitas más alejadas del núcleo tienen mayor energía y menor estabilidad.

Modelo Atómico de Bohr

• El modelo atómico de Bohr se caracteriza por la existencia de electrones en órbitas específicas alrededor del núcleo atómico, que está compuesto por protones y neutrones.
• Los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía alrededor del núcleo, lo que determina su estabilidad y energía.

Niveles De Energía

• Los electrones ocupan niveles de energía cuantizados, es decir, solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos.
• Cada nivel de energía tiene una capacidad específica para contener electrones, y se identifican mediante números cuánticos (n = 1, 2, 3,...).
• Los electrones en niveles de energía más bajos tienen menor energía y mayor estabilidad.

Transiciones Electrónicas

• Las transiciones electrónicas ocurren cuando un electrón salta de un nivel de energía a otro, y pueden ser ascendentes (absorben energía) o descendentes (emiten energía).
• Estas transiciones están relacionadas con la emisión o absorción de luz.

Energía De Ionización

• La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo.
• La energía de ionización varía según el nivel de energía del electrón, y es mayor para los electrones en los niveles de energía más bajos.

Electrones En Órbitas

• Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo atómico, caracterizadas por su radio y energía.
• Los electrones en órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía y mayor estabilidad, mientras que los electrones en órbitas más alejadas tienen mayor energía y menor estabilidad.