Modelo Atómico de Bohr
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Questions and Answers

¿Qué describe el Modelo Atómico de Bohr?

  • Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo con energía variable.
  • Los electrones giran en órbitas elípticas alrededor del núcleo con energía cambiante.
  • Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo con energía constante. (correct)
  • Los electrones giran aleatoriamente alrededor del núcleo sin seguir una trayectoria fija.

    • ¿Qué sucede cuando un electrón salta de una órbita permitida a otra según el Modelo de Bohr?

  • El electrón no experimenta ningún cambio en su energía.
  • El electrón emite energía sin absorber fotones.
  • El electrón emite o absorbe energía en forma de fotón cuya energía es la diferencia entre los niveles. (correct)
  • El electrón absorbe energía sin emitir fotones.

    • ¿Qué son los isótopos en química?

  • Átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de masa.
  • Átomos del mismo elemento que poseen diferente número de masa. (correct)
  • Átomos del mismo elemento que poseen diferente número atómico.
  • Átomos que tienen la misma cantidad de electrones pero distinta cantidad de protones.

    • ¿Qué son los iones en química?

    <p>Átomos que pierden o ganan electrones y adquieren carga eléctrica.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es un catión?

    <p>Un átomo que pierde electrones y adquiere una carga positiva.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es un anión?

    <p>Un átomo que pierde electrones y adquiere una carga negativa.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué subpartículas conforman la nube electrónica de un átomo?

    <p>Electrones</p> Signup and view all the answers

    La masa del electrón se expresa en la notación científica como:

    <p>$9,1093897 \times 10^{-28}$</p> Signup and view all the answers

    ¿Quién propuso el modelo atómico en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo en niveles fijos de energía?

    <p>Niels Bohr</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la carga eléctrica de un protón?

    <p>$1+$</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué componente del átomo contribuye principalmente a su masa?

    <p>Neutrones</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se entiende por isótopo en el contexto de los átomos?

    <p>Átomos con diferente número de protones pero igual número de neutrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Quién desarrolló el Modelo Atómico de Dalton?

    <p>Dra. Zoila Honores Ganoza</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué propuso el Modelo Atómico de Thompson sobre la distribución de cargas en el átomo?

    <p>Los electrones se distribuyen uniformemente en la corteza del átomo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué descubrimiento hizo Rutherford con su Modelo Atómico?

    <p>La masa del átomo se concentra en un núcleo con carga positiva.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la principal característica del Modelo Atómico de Bohr?

    <p>Propuso las órbitas cuánticas de los electrones alrededor del núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de partículas se encuentran en la corteza del átomo según el Modelo de Rutherford?

    <p>Electrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se caracterizan los isótopos de un elemento químico?

    <p>Tienen diferente número de neutrones y, por lo tanto, diferente masa atómica.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Modelo Atómico de Bohr

    • Los electrones giran en torno al núcleo describiendo orbitas circulares con un radio determinado.
    • El electrón al girar en una determinada orbita posee una determinada energía que no varía.
    • El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.
    • En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

    Isótopos

    • Son átomos del mismo elemento que poseen diferente número de masa.

    Simbología

    • 23Na: 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones.
    • Otros ejemplos de simbología: 19F, 12C, 13C, 14C, Fe2+, Fe3+, N2, O2.

    Iones

    • Son átomos cargados eléctricamente, se generan por pérdida o ganancia de electrones.
    • Tipos:
      • Cationes: ocurre cuando el átomo pierde uno o más electrones. Ejemplo: 11Na → 11Na1+ + 1e- (catiòn sodio).
      • Aniones: ocurre cuando el átomo gana uno o más electrones. Ejemplo: 17Cl + 1e- → 17Cl1- (aniòn cloruro).

    Gravedad específica de la orina

    • La gravedad específica de la orina normal es de aproximadamente 1.003 a 1.030.
    • Afecciones como la diabetes mellitus o la fiebre alta causan una gravedad específica de orina anormalmente alta.
    • La gravedad específica anormalmente baja se encuentra en individuos que usan diuréticos.

    Átomo

    • Está formado por núcleo, protones, neutrones y nube electrónica.
    • El átomo es eléctricamente neutro.
    • Partículas subatómicas:
      • Protón (+): 1,67262305 x 10-24 g, 1,00727605 u, 1+ p+.
      • Neutrón (0): 1,674954 x 10-24 g, 1,008665 u, 0 n.
      • Electrón (-): 9,1093897 x 10-28 g, 0,0005485712 u, 1- e-.

    Propiedades de las partículas subatómicas

    • Masa: protón y neutrón tienen masa similar, electrón tiene masa muy pequeña.
    • Carga eléctrica: protón tiene carga positiva, neutrón no tiene carga, electrón tiene carga negativa.

    Historia de los modelos atómicos

    • Contribuciones de científicos como Antoine Lavoisier, Isaac Newton, John Dalton, Dimitri Mendeleev, J.J. Thompson, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Albert Einstein, Max Planck.

    Modelos Atómicos

    • Modelo Atómico de Dalton:
      • La materia esta formada por átomos indivisibles.
      • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
      • Al combinarse forman compuestos.
      • Los átomos nunca cambian.
    • Modelo Atómico de Thompson:
      • El átomo esta formada por partículas de carga negativa incrustadas en una esfera cargada positivamente.
      • Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente dentro del átomo.
      • El modelo se conoce como "budín de pasas".
    • Modelo Atómico de Rutherford:
      • El átomo posee un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva.
      • En la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

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    Quiz Team

    Description

    Learn about the Bohr atomic model where electrons orbit the nucleus in fixed circular paths, emitting or absorbing energy only when jumping between allowed orbits. Understand the concept of energy levels and photon emission in this model.

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