محاليل الإلكتروليتات: القياسات

مقدمة

• يتناول هذا الفصل محاليل الإلكتروليتات، مع التركيز على القياسات مثل الملي مكافئات والملي مولات والملي أوزمولات.
• المحاضر في هذا الفصل هو ابتهال عبد الكاظم.

مفاهيم أساسية

• المواد غير الإلكتروليتية: هي مواد لا تتفكك في المحلول، مثل اليوريا والدكستروز.
• الإلكتروليتات: هي مواد تتفكك بدرجات متفاوتة في المحلول، مثل كلوريد الصوديوم.
• تلعب الإلكتروليتات دورًا هامًا في الحفاظ على توازن الحمض والقاعدة في الجسم، وتنظيم حجم الماء، وعمليات الأيض.
• يتم توفير الإلكتروليتات في الممارسة السريرية بأشكال مختلفة، مثل المحاليل الفموية، والمحاليل الجاهزة، والحبوب، والحقن الوريدية.

الملي مكافئ (mEq)

• يستخدم الملي مكافئ بشكل حصري تقريبًا في الولايات المتحدة للتعبير عن تركيز الإلكتروليتات في المحلول.
• يرتبط هذا القياس بالعدد الإجمالي للشحنات الأيونية في المحلول ويأخذ في الاعتبار تكافؤ الأيونات.
• يعتبر وحدة قياس للنشاط الكيميائي للإلكتروليت.
• في مركب كيميائي معين، عدد الملي مكافئات للأيون الموجب يساوي عدد الملي مكافئات للأيون السالب، وهو ما يعادل عدد الملي مكافئات للمركب الكيميائي بأكمله.
• يحتوي بلازما الدم على 154 ملي مكافئ من الأيونات الموجبة وعدد مماثل من الأيونات السالبة.
• عند إذابة كلوريد البوتاسيوم في الماء لإعطاء 40 ملي مكافئ من البوتاسيوم لكل لتر، يكون هناك أيضًا 40 ملي مكافئ من الكلوريد، ولكن وزن كل أيون يختلف.
• يمثل الملي مكافئ كمية المذاب بالملليغرامات التي تعادل 1/1000 من الوزن المكافئ الغرامي، مع الأخذ في الاعتبار تكافؤ الأيونات.

الملي مولات والميكرومولات

• يعبر النظام الدولي للوحدات (SI) عن تركيزات الإلكتروليتات بالملي مول لكل لتر (mmol/L).
• المول الواحد هو الوزن الجزيئي للمادة مقدراً بالجرامات.

الأسمولية

• يتناسب الضغط الأسموزي طرديًا مع العدد الكلي للجسيمات في المحلول.
• وحدة قياس التركيز الأسموزي هي الملي أوزمول (mOsmol).
• بالنسبة للدكستروز، وهو مادة غير إلكتروليتية، يمثل 1 ملي مول (1 وزن صيغة بالملليغرامات) 1 ملي أوزمول.
• يختلف هذا مع الإلكتروليتات لأن العدد الكلي للجسيمات يعتمد على درجة تفكك المادة.
• بافتراض التفكك الكامل، يمثل 1 ملي مول من كلوريد الصوديوم 2 ملي أوزمول (Na+ + Cl-) من الجسيمات الكلية، بينما يمثل 1 ملي مول من كلوريد الكالسيوم 3 ملي أوزمول (Ca++ + 2Cl-) من الجسيمات الكلية.
• هناك فرق بين مصطلحي الأسمولية والأسمولالية؛ فالأسمولية هي عدد الملي أوزمولات من المذاب لكل لتر من المحلول، بينما الأسمولالية هي عدد الملي أوزمولات من المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.
• بالنسبة للمحاليل المائية المخففة، تكون الأسمولية والأسمولالية متطابقتين تقريبًا.
• تتوفر أجهزة قياس الأسمولية تجاريًا لقياس الأسمولالية في المختبر.