Recent Lessons

Show all results for ""

Feature Overview

Ace your exams with our all-in-one platform for creating and sharing quizzes and tests.

Quizzes

Create quizzes and tests automatically from your content using AI.

Flashcards

Automatically turn your notes into digital flashcards.

Share, Export & Embed

Share with classmates or export to Excel and your learning management system.

Stats & Reporting

Auto-grading quizzes and tests with detailed stats and reports.

Mobile Apps

The smarter way to study – wherever you are.

Pricing

Search...

Chapter 4: Electrolytes in Aqueous Solutions

10 Questions

0 Views

Chapter 4: Electrolytes in Aqueous Solutions

Choose a study mode

Play Quiz

Study Flashcards

Spaced Repetition

Chat to lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Quelle est la définition d'un électrolyte ?

Une substance qui inhibe la conduction électrique dans une solution aqueuse

Une substance qui se solidifie en présence d'eau

Une substance qui ne réagit pas avec l'eau et reste intacte

Une substance qui se dissocie dans l'eau pour former des ions et permettre la conduction électrique (correct)

Pourquoi l'eau est-elle considérée comme un solvant dissociant ?

En raison de sa capacité à former des liaisons ioniques avec les électrons

En raison de son incapacité à dissoudre les solides ioniques

En raison de sa non-polarité qui permet la dissociation des ions

En raison de ses forces de liaisons ioniques plus faibles que l'attraction électrostatique des ions (correct)

Quel phénomène se produit lors de la dissociation de la molécule HCl en ions H+ et Cl- dans l'eau ?

Solvatation des ions

Hydratation des ions (correct)

Ionisation des ions

Formation d'un électrolyte fort

Quel est le terme utilisé pour décrire le cas où les ions H3O+ et OH- réagissent pour reformer de l'eau ?

Réaction d'autoprotolyse de l'eau Signup and view all the answers

Quel est le résultat de la dissolution du chlorure d'hydrogène (HCl) dans l'eau ?

Formation d'ions positifs et négatifs Signup and view all the answers

Comment les ions sont-ils formés lors de la dissolution d'un électrolyte dans l'eau ?

Par le rôle dissociant du solvant eau Signup and view all the answers

Quel est le produit ionique de l'eau (Ke) à 25°C ?

$10^{-14}$ Signup and view all the answers

Quelle grandeur est caractérisée par le pH d'une solution aqueuse ?

Concentration en ion hydronium Signup and view all the answers

Quelle propriété confère la dissolution d'un électrolyte dans l'eau à la solution obtenue ?

La capacité de conduire le courant électrique Signup and view all the answers

À quelle température a-t-on un Ke de 10^-13 pour le produit ionique de l'eau ?

60°C Signup and view all the answers

Chapter 4: Electrolytes in Aqueous Solutions

Choose a study mode

Podcast

Questions and Answers

Quelle est la définition d'un électrolyte ?

Pourquoi l'eau est-elle considérée comme un solvant dissociant ?

Quel phénomène se produit lors de la dissociation de la molécule HCl en ions H+ et Cl- dans l'eau ?

Quel est le terme utilisé pour décrire le cas où les ions H3O+ et OH- réagissent pour reformer de l'eau ?

Quel est le résultat de la dissolution du chlorure d'hydrogène (HCl) dans l'eau ?

Comment les ions sont-ils formés lors de la dissolution d'un électrolyte dans l'eau ?

Quel est le produit ionique de l'eau (Ke) à 25°C ?

Quelle grandeur est caractérisée par le pH d'une solution aqueuse ?

Quelle propriété confère la dissolution d'un électrolyte dans l'eau à la solution obtenue ?

À quelle température a-t-on un Ke de 10^-13 pour le produit ionique de l'eau ?

More Like This

Aqueous Solutions and Chemical Equilibria

Chapter 4: Electrolytes in Aqueous Solutions

Biology Chapter on Aqueous Solutions

Chemical Composition of Aqueous Solutions

Upgrade to continue