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Questions and Answers
¿Cuál es la función principal de los sistemas amortiguadores en el cuerpo?
¿Cuál es la función principal de los sistemas amortiguadores en el cuerpo?
¿Qué efecto tienen los ácidos fuertes sobre el pH de una solución?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre el ácido carbónico y el bicarbonato?
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¿Qué pasa si hay un exceso de H+ en el cuerpo?
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¿Qué caracteriza a los ácidos y bases débiles en comparación con los fuertes?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una solución?
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¿Qué característica distingue a un coloide de una solución?
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¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de suspensión?
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¿Cuál de las siguientes mezclas es considerada un coloide y una solución al mismo tiempo?
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Qué sucede con un terrón de azúcar cuando se coloca en agua?
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¿Qué componente de la sangre se considera una solución?
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En una mezcla heterogénea, ¿cuál es la característica principal de las partículas suspendidas?
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¿Qué componente en una solución es el solvente?
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¿Qué es la difusión en el contexto de las soluciones?
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¿Cómo se define la ósmosis?
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¿Qué ocurre con los eritrocitos en una solución hipotónica?
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¿Qué ocurre en el proceso de plasmólisis?
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¿Qué describe la presión de turgencia en las células vegetales?
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¿Qué es un sistema amortiguador?
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¿Cuál es el pH normal de la sangre humana?
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¿Qué define a una solución ácida según la escala de pH?
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¿Qué sucede cuando el pH de la sangre desciende por debajo de 7.35?
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¿Cómo se comportan las células vegetales en un medio hipotónico?
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¿Qué función cumplen las acuaporinas en la ósmosis?
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¿Qué es el equilibrio ácido-base en los líquidos del organismo?
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¿Qué provoca la hemólisis en los eritrocitos?
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Los ácidos fuertes se ionizan fácilmente y aportan menos H+ a una solución que los ácidos débiles.
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El sistema ácido carbónico-bicarbonato es un sistema amortiguador que ayuda a regular el pH en el cuerpo.
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Los sistemas amortiguadores en el cuerpo convierten ácidos fuertes en bases fuertes.
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El ion bicarbonato actúa como un ácido débil en el sistema amortiguador del cuerpo.
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El pH de los líquidos del cuerpo se mantiene casi constante debido a la acción de los sistemas amortiguadores.
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Las soluciones son mezclas donde los solutos permanecen dispersos de manera uniforme entre las moléculas del solvente.
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En un coloide, las partículas de soluto son tan pequeñas que no pueden dispersar la luz.
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La leche es considerada solo una solución, no un coloide.
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Las partículas en una suspensión tienden a sedimentar con el tiempo.
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El plasma sanguíneo es considerado únicamente una suspensión.
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El aire que respiramos es un ejemplo de solución.
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Un terrón de azúcar se disuelve en agua, creando una mezcla uniforme de azúcar y agua.
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Una suspensión se caracteriza por tener partículas que no sedimentan con el tiempo.
Una suspensión se caracteriza por tener partículas que no sedimentan con el tiempo.
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La difusión es un proceso activo que requiere energía.
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La ósmosis implica el movimiento de solutos a través de una membrana con permeabilidad selectiva.
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Las células vegetales pueden resistir cambios de volumen en medios hipotónicos gracias a su pared celular.
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En una solución hipertónica, el medio tiene menor concentración de solutos que el citosol.
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La presión osmótica del citosol es generalmente diferente de la presión osmótica del líquido intersticial.
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La plasmólisis ocurre cuando las células pierden agua al ser sumergidas en una solución hipertónica.
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El agua pura es considerada una solución hipotónica.
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La hemólisis es la ruptura de células debido a la presión alta en soluciones hipertónicas.
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Los mecanismos homeostáticos mantienen el pH de la sangre entre 7,45 y 7,55.
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Concentraciones elevadas de iones hidrógeno (H+) indican una solución básica.
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La turgencia en las células vegetales se debe al llenado de agua en las vacuolas y la presión ejercida contra las paredes celulares.
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Los sistemas amortiguadores actúan para mantener el pH dentro de límites muy amplios.
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La ósmosis solo puede ocurrir a través de acuaporinas en las membranas celulares.
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Study Notes
Mezclas: Soluciones, Coloides y Suspensiones
- Una mezcla es una combinación física de elementos o compuestos, sin enlaces químicos.
- Los ejemplos incluyen el aire (nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono) y la leche (una mezcla de coloides y soluciones).
- Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos se dispersan uniformemente en el solvente.
- Las partículas de soluto en una solución son muy pequeñas, dando una apariencia clara y transparente.
- El soluto es la sustancia que se disuelve, y el solvente es la sustancia que disuelve.
- La leche es un ejemplo de coloide y solución. El coloide está formado por proteínas grandes y otras sustancias (sales, azúcar) se encuentran en solución.
- Los coloides son mezclas heterogéneas donde las partículas de soluto son más grandes que en una solución, pero no sedimentan. Pueden dispersar la luz.
- Las suspensiones son mezclas heterogéneas donde las partículas dispersas son grandes y sedimentan con el tiempo, como la sangre. Tras un tiempo, los eritrocitos sedimentan, dejando el plasma sanguíneo arriba.
Difusión y Ósmosis
- La difusión es el movimiento aleatorio de partículas de soluto y solvente en una solución debido a su energía cinética.
- El movimiento se da "a favor del gradiente de concentración", de alta a baja concentración.
- La difusión es un proceso pasivo.
- La ósmosis es un tipo de difusión que involucra el movimiento del solvente (agua) a través de una membrana semipermeable.
- En los seres vivos, la ósmosis es crucial para el movimiento del agua hacia dentro y fuera de las células.
- La ósmosis ocurre entre zonas con diferente concentración de agua.
- El agua puede atravesar la membrana plasmática por dos mecanismos: entre fosfolípidos y a través de acuaporinas (proteínas de membrana).
- La presión osmótica es la presión necesaria para detener el movimiento del agua a través de una membrana semipermeable.
- Las células en soluciones hipotónicas (menor concentración de solutos) absorben agua y pueden estallar (hemólisis).
- En soluciones hipertónicas (mayor concentración de solutos) las células pierden agua (plasmólisis).
- En soluciones isotónicas, la presión osmótica a ambos lados de la membrana es igual, manteniendo el volumen celular estable.
Equilibrio Ácido-Base y pH
- La concentración de iones hidrógeno (H+) en una solución determina su acidez o alcalinidad.
- La escala de pH mide la acidez o alcalinidad, de 0 a 14.
- Un pH inferior a 7 es ácido; superior a 7, alcalino.
- El pH sanguíneo normal es ligeramente alcalino (aprox. 7,35-7,45).
- Los sistemas amortiguadores (buffers) son compuestos químicos que ayudan a mantener el pH estable al convertir ácidos/bases fuertes en débiles, logrando así un equilibrio.
- El sistema ácido carbónico-bicarbonato es vital para regular el pH de la sangre.
- Alteraciones del pH (acidosis o alcalosis) pueden comprometer la homeostasis.
- La saliva es ligeramente ácida, el semen ligeramente básico y la orina puede ser muy ácida.
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Description
Este quiz explora los conceptos fundamentales de mezclas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Aprenderás a diferenciar entre estos tipos de mezclas a través de ejemplos prácticos y sus características específicas. Además, se abordarán fenómenos como la difusión y la ósmosis.
