Podcast
Questions and Answers
Hva er nødvendig å beregne for å finne likevektskonstanten K i en reaksjon?
Hva er nødvendig å beregne for å finne likevektskonstanten K i en reaksjon?
- Trykket i beholderen
- Kun den totale mengden gass i beholderen
- Mengden av reaktanter
- Mengden av produkter og hvor mye som har reagert (correct)
Hvilken av følgende utsagn er korrekt når Q > K?
Hvilken av følgende utsagn er korrekt når Q > K?
- Reaksjonen vil foregå mot reaktantsiden. (correct)
- Likevekten forskyver seg mot produktsiden.
- Det er ingen påvirkning på likevekten.
- Likevekten har nådd stabilitet.
I et system med en beholder på 50 liter, hvis 4 mol nitrogengass og 6 mol hydrogengass tilsettes, hvor mange mol ammoniakk er det dannet ved likevekt?
I et system med en beholder på 50 liter, hvis 4 mol nitrogengass og 6 mol hydrogengass tilsettes, hvor mange mol ammoniakk er det dannet ved likevekt?
- 1 mol (correct)
- 0 mol
- 2 mol
- 3 mol
Hva representerer Q i forbindelse med K i en kjemisk reaksjon?
Hva representerer Q i forbindelse med K i en kjemisk reaksjon?
Hva må man alltid finne ut av for å kunne løse oppgaver knyttet til likevekter?
Hva må man alltid finne ut av for å kunne løse oppgaver knyttet til likevekter?
Flashcards
Likevektskonstant (K)
Likevektskonstant (K)
En konstant som beskriver forholdet mellom konsentrasjonene av reaktanter og produkter i en kjemisk likevekt.
Beregne K fra reaktanter
Beregne K fra reaktanter
Å finne likevektskonstanten ved å kjenne stoffmengden (mol) av reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon.
Kjemisk likevekt
Kjemisk likevekt
En tilstand i en kjemisk reaksjon der hastighetene på fremover- og bakoverreaksjonene er like, noe som fører til at konsentrasjonene av reaktanter og produkter ikke lenger endrer seg.
Q (kvotient)
Q (kvotient)
Signup and view all the flashcards
Le Chateliers prinsipp
Le Chateliers prinsipp
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Massevirkningsloven
- Massevirkningsloven beskriver likevekt i kjemiske reaksjoner.
- Den bestemmer forholdet mellom konsentrasjonene av reaktanter og produkter når likevekt er oppnådd.
- Formel: K = [C]c[D]d / [A]a[B]b
- K er likevektskonstanten
- [] betegner konsentrasjon
- a, b, c, og d er støkiometriske koeffisienter for reaktantene og produktene.
Matte
- Likevektsberegninger baseres ofte på å løse ligninger.
- Viktig å mestre algebraiske manipulasjoner for å finne likevektsforhold
Eksempel
- En oppgave viser beregning av likevektskonstant fra gitt data under likevektsbetingelser.
- Data om molekylær stoffmengde og volum blir benyttet.
- Oppgaven krever å finne ut hvor mye av stoffene som har reagert/forandret seg under likevekt.
- Resultatet beregnes med å bruke forholdet og konsentrasjonene.
Reaksjonskvotient (Q)
- Q brukes til å bestemme retningen likevekten skal gå.
- Q = K, systemet er i likevekt
- Q > K, likevekten flytter mot venstre (reaktantsiden)
- Q < K, likevekten flytter mot høyre (produktsiden)
Observere endringer i likevekten
- Endringer i temperatur, trykk, konsentrasjon påvirker likevekten.
- Le Chatelier's prinsipp beskriver hvordan likevekten responderer på slike forstyrrelser.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
