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Le sostanze costituite da molecole piccole e di basso peso molecolare sono generalmente gassose.

I gas ideali sono un modello che suppongono che le concentrazioni espresse come percentuali volumetriche coincidano con le percentuali molari

Rappresenta la proporzione di un dato gas in una miscela di gas in base al volume occupato.

Rappresenta la proporzione di un dato gas in una miscela di gas in base alla quantità di moli presenti.

Reazione chimica del metano (CH4) con ossigeno (O2) che produce anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O).

Le isoterme sono curve che rappresentano la relazione tra la pressione e il volume di un gas a temperatura costante.

Aumentando la temperatura, l'isoterma si sposta verso l'esterno, indicando che a temperature più alte, il gas occupa un volume maggiore a parità di pressione.

La legge di Boyle afferma che a temperatura costante, il prodotto della pressione e del volume di un gas è costante.

La temperatura è una proprietà che indica lo stato termico di un sistema.

Il calore è l'energia che si trasferisce da un corpo più caldo a uno più freddo.

Le nostre sensazioni di caldo e freddo ci permettono di fare solo misure relative della temperatura, ovvero possiamo solo dire se un oggetto è più caldo o più freddo di un altro.

È difficile dare una definizione quantitativa esatta della temperatura, perché si basa su sensazioni soggettive di caldo e freddo.

Lo stato termico di un sistema è determinato dalla sua temperatura, ovvero dalla quantità di energia cinetica media delle sue molecole.

La legge di Avogadro afferma che volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.

Il numero di Avogadro è il numero di particelle (atomi, molecole, ioni) presenti in una mole di qualsiasi sostanza. Tale numero è 6,022 x 10^23.

Il volume molare di un gas è il volume occupato da una mole di quel gas. A 0°C e 1 atm di pressione, il volume molare è 22,4 L/mol.

La legge di Avogadro spiega il rapporto stechiometrico tra i volumi dei reagenti e dei prodotti in una reazione gassosa.

La reazione indica che 2 volumi di H2 reagiscono con 1 volume di O2 per produrre 2 volumi di H2O. Questo è in accordo con la legge di Avogadro perché il numero di molecole e il volume sono direttamente proporzionali.

La legge di Dalton afferma che la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas che compongono la miscela.

La pressione parziale di un gas in una miscela è la pressione che il gas eserciterebbe se occupasse da solo il volume totale della miscela.

La frazione molare di un componente in una miscela è il rapporto tra il numero di moli di quel componente e il numero totale di moli nella miscela.

La pressione parziale di un gas in una miscela è data dal prodotto della frazione molare del gas per la pressione totale della miscela.

Se la frazione molare (Xi) di un gas in una miscela è 0.5, significa che il gas rappresenta il 50% del numero totale di moli nella miscela.

L'equazione PV = nRT lega pressione, volume, numero di moli e temperatura di un gas ideale. Descrive il comportamento di gas ideali in condizioni di temperatura e pressione moderate.

Utilizzando la legge dei gas ideali (PV = nRT), si può calcolare la quantità di un gas (in moli) nota la pressione, il volume e la temperatura.

La densità di un gas è legata alla sua massa molare e alla sua temperatura e pressione attraverso l'equazione d = (PM) * (P)/(RT).

La relazione tra densità, pressione, temperatura e massa molare (d = (PM) * (P)/(RT)) permette di determinare la massa molare di un composto gassoso.

La legge di Dalton afferma che la pressione totale esercitata da una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas.

Le particelle di gas diversi si miscelano facilmente creando miscele omogenee.

Le percentuali volumetriche e molari rappresentano la frazione di un gas in una miscela. La percentuale volumetrica si basa sul volume occupato dal gas, mentre la percentuale molare si basa sul numero di moli del gas.

La densità di un gas è influenzata dalla temperatura. Un gas caldo è meno denso di un gas freddo.

La pressione parziale dei gas respirati può influenzare l'organismo. Ad esempio, la pressione parziale di ossigeno può diventare tossica a determinate profondità.

L'ossigeno diventa tossico quando la sua pressione parziale supera un certo limite. Questo può accadere a profondità elevate o respirando ossigeno puro.

La pressione parziale di un gas in una miscela è la parte della pressione totale dovuta a quel gas. Ad esempio, l'aria che respiriamo contiene circa il 20% di ossigeno, quindi la sua P parziale è circa 200 millibar.