Legami Chimici e Ionici

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Questions and Answers

Qual è il presupposto fondamentale della teoria VSEPR?

Le molecole sono sempre lineari.

Le coppie di elettroni esterni si respingono reciprocamente. (correct)

Solo gli atomi del blocco p possono formare legami covalenti.

Le coppie di elettroni si attraggono invece di respingersi.

Che tipo di geometria presenta una molecola con due coppie elettroniche attorno all'atomo centrale?

Ottica

Trigonal bipiramidale

Lineare (correct)

Tetraedrica

Qual è l'angolo di legame in una molecola tetraedrica?

109,5° (correct)

90°

120°

180°

In quale situazione la teoria VSEPR non è sufficientemente applicabile?

Quando ci sono elettroni negli orbitali d o f. Signup and view all the answers

Cosa determina la polarità di una molecola?

La differenza di elettronegatività e la geometria della molecola. Signup and view all the answers

Quale affermazione è vera riguardo le molecole biatomiche?

Sono sempre polari a causa della differenza di elettronegatività. Signup and view all the answers

Qual è l'unità di misura per il momento dipolare?

Debye Signup and view all the answers

Che tipo di struttura presenta la molecola BeH₂?

Lineare Signup and view all the answers

Quando si deve ricorrere ad altri modelli come la teoria dell'orbitale molecolare?

Quando sono coinvolti elementi con elettroni negli orbitali d o f. Signup and view all the answers

Quali molecole possono formare legami a idrogeno?

Molecole contenenti idrogeno legato a atomi di fluorine Signup and view all the answers

Qual è la caratteristica geometrica principale del legame a idrogeno?

Deve essere lineare Signup and view all the answers

Quale affermazione riguardo alla forza del legame a idrogeno è corretta?

È circa dieci volte più debole di un legame covalente Signup and view all the answers

Qual è la funzione principale delle spatulae sulle zampe dei gechi?

Generare un legame di adesione con le superfici. Signup and view all the answers

Come il geco modifica il suo movimento attraverso le forze attrattive?

Regolando l'angolo di distacco delle setole. Signup and view all the answers

Cosa provoca l'aumento del punto di ebollizione di NH3, H₂O e HF?

La presenza di legami a idrogeno Signup and view all the answers

Cosa accade all'acqua durante il passaggio dallo stato liquido a quello solido?

Le molecole formano una struttura fissa con quattro legami a idrogeno Signup and view all the answers

Quale tipo di adesivo è stato sviluppato dai ricercatori del MIT ispirandosi alle zampe dei gechi?

Un adesivo chirurgico biodegradabile. Signup and view all the answers

Quale affermazione è vera riguardo alle molecole polari?

Possono indurre un dipolo anche in molecole senza un dipolo permanente. Signup and view all the answers

Cosa causa la diminuzione della densità dell'acqua nel passaggio dallo stato liquido al solido?

La formazione della struttura cristallina del ghiaccio Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni riguardo alla miscelazione di acqua e alcol è corretta?

Si verifica una contrazione di volume Signup and view all the answers

Che ruolo ha la massa molare in relazione alla polarizzabilità della molecola?

Maggiore è la massa molare, maggiore è la polarizzabilità. Signup and view all the answers

Quale sostanza può solubilizzare composti ionici come il cloruro di sodio?

Acqua. Signup and view all the answers

Quali di queste affermazioni sui legami intermolecolari è corretta?

Il legame a idrogeno è il più intenso tra le forze intermolecolari Signup and view all the answers

In che cosa consiste il legame a idrogeno?

Un'interazione dipolo-dipolo tra molecole d'acqua. Signup and view all the answers

Qual è una condizione necessaria affinché si formi un legame a idrogeno?

Un atomo di idrogeno legato a un atomo piccolo e molto elettronegativo con coppie elettroniche libere. Signup and view all the answers

Cosa si intende per interazioni dipolo-dipolo indotto?

Interazioni dove molecole polari inducono dipoli in molecole apolari. Signup and view all the answers

Qual è l'atomo centrale in una molecola secondo le regole di formazione dei legami covalenti?

L'atomo meno elettronegativo Signup and view all the answers

Quanti elettroni di valenza ha l'ossigeno nella formazione di legami?

6 Signup and view all the answers

Cosa deve essere fatto se l'atomo centrale non raggiunge l'ottetto?

Disegnare doppi o tripli legami Signup and view all the answers

Qual è la lunghezza di legame?

La distanza che intercorre tra i nuclei di due atomi uniti da un legame covalente Signup and view all the answers

Quale atomo può legare fino a cinque atomi di fluoro?

Fosforo Signup and view all the answers

Cosa rappresentano le coppie elettroniche libere o solitarie intorno all'ossigeno?

Elettroni di legame non condivisi Signup and view all the answers

Qual è la regola da seguire quando si formano legami covalenti?

Formare prima legami singoli, poi legami multipli Signup and view all the answers

Cosa indica l'angolo di legame in una molecola?

L'angolo formato dagli assi che congiungono i nuclei degli atomi legati Signup and view all the answers

Qual è una caratteristica delle sostanze molecolari in relazione all'acqua?

Alcune formano un miscuglio eterogeneo Signup and view all the answers

Quale affermazione descrive correttamente la molecola di CO₂?

È apolare perché ha una struttura lineare. Signup and view all the answers

Quali caratteristiche rendono la molecola H₂O polare?

I legami covalenti sono polari e la molecola ha una forma piegata. Signup and view all the answers

Qual è la regola di base della solubilità?

Il simile scioglie il simile. Signup and view all the answers

Quando una molecola è classificata come polare?

Se la somma dei momenti dipolari dei legami è diversa da zero. Signup and view all the answers

Cosa succede quando un tensioattivo si mescola con l'acqua?

Si formano piccole sfere con la parte polare rivolta verso l'interno. Signup and view all the answers

Quale affermazione si applica all'ibridazione sp²?

Si applica quando il carbonio è legato a tre atomi. Signup and view all the answers

Quali tipi di forze intermolecolari esistono?

Forze dipolo-dipolo, forze di London e legami a idrogeno. Signup and view all the answers

Quale delle seguenti sostanze ha temperature di fusione e di ebollizione inferiori?

F₂. Signup and view all the answers

Qual è un esempio di molecola con ibridazione sp?

Acetilene. Signup and view all the answers

Cosa caratterizza le forze di London?

Sono dovute all'attrazione tra dipoli temporanei. Signup and view all the answers

Quale affermazione è vera sui legami covalenti?

Un legame doppio è formato da un legame σ e un legame π. Signup and view all the answers

Quali interazioni sono considerate forze di van der Waals?

Legami tra dipoli permanenti o temporanei. Signup and view all the answers

Quale dichiarazione descrive i legami a idrogeno?

Richiedono la presenza di un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo. Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni descrive best la formazione di un legame chimico?

È necessario che l'energia potenziale degli atomi diminuisca. Signup and view all the answers

Cosa rappresenta l'energia di legame in un aggregato atomico?

L'energia necessaria per rompere i legami chimici. Signup and view all the answers

Quale è la regola dell'ottetto?

Gli atomi tendono a guadagnare o perdere elettroni per raggiungere otto elettroni nello strato di valenza. Signup and view all the answers

In quale situazione si forma un legame ionico?

Quando un atomo cede un elettrone ad un altro atomo. Signup and view all the answers

Cosa rappresenta il numero di coordinazione in una struttura cristallina?

Il numero di ioni che circondano ciascun ione di carica opposta. Signup and view all the answers

Quale di queste affermazioni è corretta riguardo alla stabilità degli aggregati atomici?

Tanto più grande è l'energia di legame, tanto più stabile è l'aggregato. Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni non è vera riguardo ai gas nobili?

Non si legano mai con altri atomi. Signup and view all the answers

Qual è la caratteristica di un legame covalente?

Gli atomi condividono elettroni per raggiungere l'ottetto. Signup and view all the answers

Quale dei seguenti legami è considerato più forte?

Il legame ionico in MgO. Signup and view all the answers

Perché il cloruro di sodio (NaCl) forma una struttura cristallina?

Perché i due ioni si attraggono elettrostaticamente. Signup and view all the answers

Cosa accade quando un atomo di sodio cede un elettrone ad un atomo di cloro?

Si producono due ioni con cariche opposte. Signup and view all the answers

Qual è la conseguenza di avere ioni di dimensioni più piccole in un legame ionico?

Aumenta il numero di coordinazione. Signup and view all the answers

Cosa descrive la struttura di Lewis?

La disposizione degli elettroni di valenza in una molecola. Signup and view all the answers

Quale tra i seguenti non è un legame chimico principale?

Legame elettromagnetico. Signup and view all the answers

Study Notes

Legami Chimici

Gli elementi naturali sono 92
Gli atomi si legano per formare le 20 milioni di sostanze conosciute
Il legame chimico si forma quando l'energia potenziale degli atomi diminuisce
La formazione di aggregati di atomi rilascia energia (Figura 1)
L'energia di legame è l'energia necessaria per rompere i legami chimici in una mole di sostanza
Gli elettroni più esterni, chiamati elettroni di valenza, partecipano al legame chimico
La regola dell'ottetto afferma che un atomo è più stabile quando ha otto elettroni nello strato di valenza, tranne idrogeno e elio che hanno due elettroni
La valenza è il numero di elettroni che un atomo guadagna, perde o condivide quando si lega ad altri atomi. Rappresenta il numero di legami che un atomo può formare.

Legami Ionici

Il legame ionico deriva dall'attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta
I metalli tendono a perdere elettroni, formando ioni positivi (cationi)
I non metalli tendono a guadagnare elettroni, formando ioni negativi (anioni)
Il legame ionico forma strutture cristalline
Il numero di coordinazione indica il numero di ioni che circondano ogni ione di carica opposta. Dipende dalle dimensioni e dalla carica degli ioni.

Legami Covalenti

Il legame covalente si forma quando gli atomi condividono gli elettroni
Se gli atomi sono uguali, il legame è covalente puro
Se gli atomi sono diversi (elettronegatività diversa), il legame è covalente polare
Nei legami covalenti multipli gli elettroni sono condivisi più volte tra gli atomi

Forze Intermolecolari

Le forze intermolecolari sono le forze attrattive tra le molecole
Le forze di London sono forze attrattive tra dipoli temporanei o indotti in molecole apolari
I dipoli sono separazioni di carica parziale. I dipoli permanenti sono dovuti a differenze di elettronegatività nelle molecole polari
Il legame a idrogeno è un tipo speciale di forza dipolo-dipolo, è una forza attrattiva molto forte tra un atomo di idrogeno legato ad un atomo di ossigeno, azoto o fluoro e un atomo di ossigeno, azoto o fluoro di un'altra molecola
La forza del legame a idrogeno è cruciale per le proprietà dell'acqua

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Scopri il mondo dei legami chimici e ionici attraverso questo quiz. Esplorerai come gli atomi si uniscono per formare sostanze e l'importanza degli elettroni di valenza. Metti alla prova le tue conoscenze sulla stabilità atomica e l'energia di legame.