Las Disoluciones y sus Componentes

Las disoluciones

• Las disoluciones están formadas por dos o más componentes en proporción variable
• Los componentes se clasifican en solutos y disolventes

Soluto

• Es el componente que se encuentra en menor proporción en la disolución

Disolvente

• Es el componente mayoritario en la disolución

Características de las partículas

• Las partículas de soluto en una disolución son tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista
• Al variar su proporción en una disolución, cambia la concentración y las propiedades de esta, como el sabor o los puntos de fusión y de ebullición
• Al aumentar la concentración de soluto aumenta el punto de ebullición, que siempre es mayor que la del disolvente puro
• Durante el proceso de la mezcla se produce una reorganización entre las partículas de los componentes, según la teoría cinético-molecular
• Si el soluto es un sólido, su estructura fija y ordenada se desmorona cuando las fuerzas de atracción entre las partículas del soluto y el disolvente son muy intensas
• Las partículas del soluto se entremezclan (dispersan) con las partículas del disolvente y así forman una disolución, como resultado

Tipos de disoluciones

• Las disoluciones más frecuentes son aquellas en las que el disolvente es agua, considerada como el disolvente universal
• En estos casos son el agua mineral y los refrescos

Tipos de disoluciones según su estado de agregación.

• Solidas: bronce usado en muchas esculturas es una mezcla de cobre combinado principalmente con estaño
• Líquidas: Las bebidas gaseosas son una disolución que contiene dióxido de carbono disuelto en agua

Ley de conservación de la masa

• Al igual que en los cambios de estado, en las disoluciones se cumple la ley de conservación de la masa
• La suma de las masas iniciales del soluto y del disolvente es igual a la masa final o total de la disolución
• masa de la disolución = masa del soluto + masa del disolvente

Ejemplo de disolución

• Se prepara una disolución de 10 g de azúcar en 90 mL de agua
• La masa del soluto (azúcar) es igual a 10 g ya que es el componente minoritario
• La densidad del agua indica que 1 mL de agua equivale a 1 g de agua, la masa del disolvente (agua) es de 90 g
• La masa de la disolución se obtiene sumando las masas del soluto y del disolvente:
• masa disolución = masa soluto + masa disolvente = 10 g + 90 g = 100 g

Explora las disoluciones, componentes como solutos y disolventes. Aprende sobre las características de las partículas y cómo la concentración afecta las propiedades de la disolución, como el punto de ebullición. Descubre la reorganización de partículas según la teoría cinético-molecular.