Questions and Answers
كيف تتوزع الإلكترونات في ذرات الكربون والنيتروجين والأكسجين؟
توزع الإلكترونات كالتالي: الكربون (6 إلكترونات) 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p0z، النيتروجين (7 إلكترونات) 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z، الأكسجين (8 إلكترونات) 1s2 2s2 2p2x 2p1y 2p1z.
ما هو توزيع الإلكترونات لأيون فلوريد (F-)؟
أي العناصر تعتبر فلزات قلوية؟
العناصر اللافلزية تكون دائما أيونات سالبة.
Signup and view all the answers
الفلزات عادة تكون غازات عند درجة حرارة الغرفة.
Signup and view all the answers
ما الفرق بين الفلزات واللافلزات؟
Signup and view all the answers
الفلزات الفعالة تزداد فاعليتها كلما _____ إلى أسفل المجموعة.
Signup and view all the answers
من هو مؤسس الجدول الدوري للعناصر؟
Signup and view all the answers
ما هو عدد العناصر المعروفة حتى الآن؟
Signup and view all the answers
الخصائص الكيميائية تتعلق بكيفية تفاعل العنصر مع عناصر أخرى.
Signup and view all the answers
ما الذي يحدد رقم المجموعة في الجدول الدوري؟
Signup and view all the answers
تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري مجموعات.
Signup and view all the answers
تحتوي العناصر في نفس المجموعة على نفس عدد إلكترونات __________.
Signup and view all the answers
ما هو عدد الإلكترونات الأقصى في المستوى الثاني؟
Signup and view all the answers
ما هو مبدأ باولي للاستراد؟
Signup and view all the answers
طابق العناصر مع خصائصها:
Signup and view all the answers
ما هو رمز الفلك لمستوى الطاقة الأول؟
Signup and view all the answers
ما الفلز القلوي الأقل فاعلية؟
Signup and view all the answers
ما الهالوجني الأكثر فاعلية؟
Signup and view all the answers
ما لون لهب احتراق الصوديوم؟
Signup and view all the answers
كيف تحقق ذرات الفلز القلوي الثبات؟
Signup and view all the answers
كيف تحقق ذرات الهالوجني الثبات؟
Signup and view all the answers
أي عنصر يحترق في الهواء بلهب أصفر؟
Signup and view all the answers
ما هو الفلز الذي يقطع بسهولة بالسكني؟
Signup and view all the answers
أي عنصر يحترق في الكلور مكوناً دخاناً أبيض؟
Signup and view all the answers
ما هي درجة حرارة انصهار الفلور؟
Signup and view all the answers
ما هي درجة حرارة انصهار اليود؟
Signup and view all the answers
مطابقة الألوان مع الفلزات القلوية:
Signup and view all the answers
ما هي العناصر التي تحتوي على نفس عدد البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات؟
Signup and view all the answers
أي هالوجين يكون سائلًا عند درجة حرارة وضغط الغرفة؟
Signup and view all the answers
ماذا يسمى مجموعة الغازات غير النشطة كيميائيا؟
Signup and view all the answers
ما هي حالة الغلاف الخارجي لذرات الغازات النبيلة؟
Signup and view all the answers
جميع الغازات النبيلة تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.
Signup and view all the answers
ما هو العنصر الذي يستخدم في مصابيح الإضاءة كغاز خامل؟
Signup and view all the answers
قم بمطابقة الفلزات الانتقالية مع استخداماتها:
Signup and view all the answers
ما هي الشحنة الموجودة على الأيون الفلزي في المجموعة II؟
Signup and view all the answers
ما هي ألوان المركبات الشائعة للفلزات الانتقالية؟
Signup and view all the answers
Study Notes
العائلات الكيميائية
- الجدول الدوري يعرض تصنيف العناصر ويستخدم للتنبؤ بخواصها.
- عدد العناصر المعروفة يقارب 100 عنصر، وعددها في تزايد مستمر.
- الخصائص الفيزيائية تشمل المظهر، الحالة، الكثافة، اللون، الرائحة، ودرجات الانصهار والغليان.
- الخصائص الكيميائية تشير إلى كيفية تفاعل العنصر مع العناصر الأخرى، مما يؤدي إلى تصنيفها في مجموعات كيميائية.
دميتري ماندليف
- دميتري ماندليف (1834-1907) هو مؤسس الجدول الدوري.
المجموعات والدورات
- العناصر مرتبة في الجدول الدوري وفقًا لعددها الذري المتزايد.
- الأعمدة الرأسية تعرف بالمجموعات، ويحتوي كل عنصر في المجموعة على عدد متوافق من إلكترونات التكافؤ.
- الصفوف الأفقية تعرف بالدورات، ورقم الدورة يشير إلى عدد الأغلفة الإلكترونية.
دورة 3 في الجدول الدوري
- عناصر الدورة 3: الصوديوم (Na)، المغنيسيوم (Mg)، الألومنيوم (Al)، السيليكون (Si)، الفسفور (P)، الكبريت (S)، الكلور (Cl)، الأرجون (Ar).
- تتدرج الخواص من الفلزات إلى اللافلزات عبر الدورة.
توزيع الإلكترونات
- الغلاف (n=1) يحتوي على مستوى فرعي واحد (1S).
- الغلاف (n=2) يحتوي على مستويين فرعيين (2S و2P).
- الغلاف (n=3) يحتوي على ثلاث مستويات فرعية (3S و3P و3D).
- مبدأ باولي لاستبعاد الإلكترونات ينص على أن كل فلك يستوعب إلكترونين كحد أقصى.
ترتيب وملء الأغلفة
- يتم ترتيب ملء الأغلفة الإلكترونية بناءً على تتابع الطاقات، حيث يُملأ الفلك الأقل طاقة أولًا.
- الترتيب يكون كالتالي: 1S، 2S، 2P، 3S، 3P، 4S ثم 3D.
التوزيعات الإلكترونية
- يتم استخدام رموز مختصرة مثل [Ar] لتمثيل التوزيع الإلكتروني لغازات النبل.
- العناصر الانتقالية تضيف إلكترونات إلى الأغلفة الثانوية (D).
ملء الأفلاك
- الإلكترونات تشغل الأفلاك بشكل فردي، مبتعدة عن الازدواج في التوزيع قدر الإمكان.
- يبدأ الازدواج عند امتلاء فلك واحد داخل مجموعة من الأفلاك.
توزيع الإلكترونات للأيونات
- التوزيع الإلكتروني يحدد إلكترونات الأيون بناءً على العدد الذري وشحنة الأيون.
- أيون Na⁺ وF⁻ يتشاركان في نفس التوزيع الإلكتروني مع الغاز النبيل Ne، مما يؤثر على طبيعة الروابط والمركبات.### التوزيع الإلكتروني
- التوزيع الإلكتروني للعناصر يتمثل في توزيع الإلكترونات في الأغلفة والطاقة حول النواة.
- رموز العناصر تشمل:
- فوسفور (P) به عدد ذري 15 وتوزيع إلكتروني 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
- نيتروجين (N) به عدد ذري 7 وتوزيع إلكتروني 1s2 2s2 2p3.
تمثيل الإلكترونات بطريقة الصناديق
- الرسم على شكل أسهم يمثل الإلكترونات مع دورانها المغزلي، حيث السهم الموجه للأعلى يمثل دوران مع عقارب الساعة، والسهم الموجه للأسفل يمثل عكس عقارب الساعة.
- هذه الطريقة تقسم الإلكترونات ضمن المجموعات الفرعية مثل 1s، 2s، 2p، وغيرها.
الفلزات واللا فلزات
- الفلزات واللا فلزات تقسم بناءً على موقعها في الجدول الدوري باستخدام خط مائل.
- الفلزات تكون تحت الخط، بينما تكون اللا فلزات فوقه.
- أشباه الفلزات تظهر خصائص من كلا الفئتين، مثل السيليكون.
خصائص الفلزات
- الفلزات غالبًا ما تكون صلبة عند درجة حرارة الغرفة ما عدا الزئبق.
- لها درجات انصهار وغليان عالية، وتكون موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
- تمثل العناصر في مجموعة الفلزات القلوية فعالة للغاية، تزداد فاعليتها كلما اتجهنا في الأسفل في المجموعة.
خصائص اللا فلزات
- اللا فلزات عادة ما تكون غازات أو صلبة مع درجات انصهار وغليان منخفضة.
- تعتبر موصلات رديئة للحرارة والكهرباء، باستثناء الجرافيت.
- تفضل تشكيل المركبات التساهمية، وغالبًا ما تكون الأكسيدات متعادلة أو حمضية.
الفلزات القلوية
- تحتوي مجموعة I على الفلزات القلوية وهي نشطة كيميائيًا تزداد فاعليتها كلما اتجهنا لأسفل المجموعة.
- بعض الفلزات القلوية تشمل الليثيوم (Li)، الصوديوم (Na)، والبوتاسيوم (K).
- تتفاعل بشدة مع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية مع تصاعد غاز الهيدروجين.
التفاعلات الكيميائية
- تتفاعل الفلزات القلوية بشدة مع الأكسجين لتكوين أكاسيد.
- تتفاعل مع الماء لتكوين الهيدروكسيدات وغاز الهيدروجين، مما يدل على فاعليتها العالية.
- تشتعل الفلزات القلوية بألوان لهب مميزة عند الاحتراق، مثل اللهب الأحمر لليثيوم والأصفر للصوديوم.
الخصائص الفيزيائية
- تتميز العناصر بخصائص فيزيائية معينة مثل الكثافة ودرجة الغليان ودرجة الانصهار، على سبيل المثال:
- الألومنيوم (Al) كثافته 2.7 جم/سم³، درجة انصهاره 660˚س.
- الذهب (Au) كثافته 19.3 جم/سم³، درجة انصهاره 1063˚س.
لون اللهب
- تختلف ألوان اللهب الناتجة عن احتراق الفلزات القلوية، مما يخدم كوسيلة لتحديد العناصر، مثل:
- ليثيوم: نار حمراء.
- صوديوم: نار صفراء.
- بوتاسيوم: نار أرجوانية.### تفاعلات الفلزات القلوية
- الفلزات القلوية مثل الليثيوم (Li)، الصوديوم (Na)، والبوتاسيوم (K) تتفاعل بشدة مع الماء والكلور.
- تفاعل الليثيوم مع الماء ينتج هيدروكسيد الليثيوم وغاز الهيدروجين.
- تفاعل الصوديوم مع الماء ينتج هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين.
- يشعل الصوديوم بلهب أصفر ناصع.
- تفاعل البوتاسيوم مع الماء ينتج هيدروكسيد البوتاسيوم وغاز الهيدروجين.
- البوتاسيوم يحترق بلهب أرجواني ويكون له تفاعل أسرع من الصوديوم مع الماء.
الهالوجينات
- الهالوجينات تشمل الفلور (F)، الكلور (Cl)، البروم (Br)، واليود (I).
- تمتلك جميع الهالوجينات سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي، مما يجعل خصائصها الكيميائية متشابهة.
- نشاط الهالوجينات يعد أعلى في الأعلى (الفلور) وأقل في الأسفل (اليود) من المجموعة VII.
- الهالوجينات تشكل أيونات سالبة أحادية الشحنة وتكون كجزيئات ثنائية الذرات.
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
- الفلور: غاز أصفر باهت، درجة حرارة انصهار -188˚س، وغليان -220˚س.
- الكلور: غاز أخضر مصفر، درجة حرارة انصهار -35˚س، وغليان 101˚س.
- البروم: سائل بني-أحمر، درجة حرارة انصهار +59˚س، وغليان 7˚س.
- اليود: صلب رمادي-أسود، درجة حرارة انصهار +184˚س، وغليان 114˚س.
تفاعلات إزاحة الهالوجينات
- الهالوجينات تتفاعل مع الأملاح لتكوين تفاعلات إزاحة.
- مثال: تفاعل غاز الكلور مع بروميد البوتاسيوم يحول محلول عديم اللون إلى اللون البني للبروم.
الفلزات النبيلة والغازات الخاملة
- الغازات النبيلة (مثل الهيليوم، النيون، الأرجون، الكريبتون، والزينيون) تعتبر غير نشطة كيميائياً بسبب اكتمال غلافها الخارجي.
- تم استخدام الغازات النبيلة في التطبيقات الصناعية مثل المصابيح والإعلانات.
الفلزات الانتقالية
- توجد بين المجموعتين II وIII وهي تتميز بقدرتها على تكوين مركبات ذات تكافؤ متغير.
- تتميز الفلزات الانتقالية بكثافتها العالية ودرجات انصهارها وغليانها العالية.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
يستعرض هذا الاختبار العائلات الكيميائية وعناصرها المتشابهة في السنة الثالثة من المرحلة الثانوية. يغطي الجدول الدوري وكيفية تصنيف العناصر واستخدامه في التنبؤ بالخواص. ستساعدك الأسئلة المتنوعة على فهم الأمور المرتبطة بالعناصر الكيميائية.
