قوانين الغازات

Study Notes

قوانين الغازات

قوانين الغازات يمكن استخدامها لتحديد معادلة متوازنة:
- في نظام ضغط ثابت، يمكن أن تتغير درجة الحرارة فقط إذا تغيرت كمية غاز.
- تضاعف درجة الحرارة يعني تقليل عدد مولات الغاز إلى النصف، مما يشير إلى أن معادلة التفاعل ستكون A (g) + B2 (g)→ AB2 (g).
قانون الغاز المثالي وكثافة الغاز:
- كثافة غاز تتناسب طرديًا مع كتلته المولية وعكسًا مع درجة حرارته وضغطه.
الكتلة المولية من قانون الغاز المثالي:
- يمكن الحصول على الكتلة المولية لغاز باستخدام قانون الغاز المثالي، حيث:
  - m هي كتلة الغاز بالجرام.
  - M هي الكتلة المولية بالجرام / مول.
  - P هو الضغط.
  - V هو الحجم.
  - R هو ثابت الغاز.
  - T هي درجة الحرارة.
مزيج الغازات:
- تُخلط الغازات بشكل متجانس في أي نسبة.
- يتصرف كل غاز في المزيج كما لو كان الغاز الوحيد الموجود.
- يُعرف الضغط الذي يمارسه كل غاز في المزيج باسم الضغط الجزئي.
- تنص قاعدة دالتون للضغوط الجزئية على أن الضغط الكلي لمزيج الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة له.
- يتناسب الضغط الجزئي للغاز ط رديًا مع الكسر المولي: PA = ΧA x Ptotal.
التطبيقات العملية لقوانين الغازات:
- تُستخدم قوانين الغازات لشرح ظواهر مثل:
  - انتفاخ البالونات
  - تحضير المشروبات الغازية.
  - مخاطر ضغط الهواء في الإطارات.