Podcast
Questions and Answers
Apa yang dipelajari dalam kinetika kimia?
Apa yang dipelajari dalam kinetika kimia?
- Termodinamika
- Keseimbangan kimia
- Stoikiometri
- Laju reaksi dan mekanisme reaksi (correct)
Dalam satu reaksi, perubahan konsentrasi reaktan dapat terjadi lebih cepat dibandingkan dengan produk.
Dalam satu reaksi, perubahan konsentrasi reaktan dapat terjadi lebih cepat dibandingkan dengan produk.
True (A)
Apa yang dimaksud dengan 'half-life' dalam konteks laju reaksi pertama?
Apa yang dimaksud dengan 'half-life' dalam konteks laju reaksi pertama?
Waktu yang dibutuhkan agar setengah jumlah reaktan habis.
Reaksi dekomposisi dinitrogen pentoxide (N2O5) menghasilkan ______ molekul gas dari 2 molekul gas.
Reaksi dekomposisi dinitrogen pentoxide (N2O5) menghasilkan ______ molekul gas dari 2 molekul gas.
Cocokkan jenis reaksi dengan deskripsi yang tepat:
Cocokkan jenis reaksi dengan deskripsi yang tepat:
Apa yang ditunjukkan oleh hukum laju reaksi?
Apa yang ditunjukkan oleh hukum laju reaksi?
Apa yang dimaksud dengan hukum laju reaksi?
Apa yang dimaksud dengan hukum laju reaksi?
Siklus reaksi sintesis amonia dapat mempengaruhi tingkat polusi yang dihasilkan.
Siklus reaksi sintesis amonia dapat mempengaruhi tingkat polusi yang dihasilkan.
Orde reaksi dapat ditentukan dari persamaan seimbang reaksi.
Orde reaksi dapat ditentukan dari persamaan seimbang reaksi.
Dalam reaksi pembentukan etanol, berapa mol etanol dihasilkan untuk setiap mol glukosa yang bereaksi?
Dalam reaksi pembentukan etanol, berapa mol etanol dihasilkan untuk setiap mol glukosa yang bereaksi?
Apa nilai konstanta laju dari reaksi jika laju reaksi 3,4 x 10-5 M/s dan konsentrasi 0,02 M?
Apa nilai konstanta laju dari reaksi jika laju reaksi 3,4 x 10-5 M/s dan konsentrasi 0,02 M?
Laju reaksi untuk dekomposisi N2O5 adalah _____ terhadap N2O5.
Laju reaksi untuk dekomposisi N2O5 adalah _____ terhadap N2O5.
Cocokkan jenis reaksi dengan urutannya:
Cocokkan jenis reaksi dengan urutannya:
Ketika konsentrasi meningkatkan menjadi 2,5x, bagaimana rasio laju reaksi berubah?
Ketika konsentrasi meningkatkan menjadi 2,5x, bagaimana rasio laju reaksi berubah?
Rate constant 'k' bersifat tetap untuk semua reaksi yang sama pada suhu yang berbeda.
Rate constant 'k' bersifat tetap untuk semua reaksi yang sama pada suhu yang berbeda.
Tentukan laju reaksi pembentukan I3- saat [H2O2] = 0,3 M dan [I-] = 0,4 M.
Tentukan laju reaksi pembentukan I3- saat [H2O2] = 0,3 M dan [I-] = 0,4 M.
Flashcards
Hukum Laju Reaksi
Hukum Laju Reaksi
Hukum laju reaksi menyatakan bagaimana laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan. Untuk dekomposisi nitrogen dioksida: 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
Laju reaksi dapat ditulis sebagai: Laju = k[NO2]n dimana k adalah konstanta laju dan n adalah orde reaksi terhadap NO2.
Orde Reaksi Keseluruhan
Orde Reaksi Keseluruhan
Orde reaksi keseluruhan adalah jumlah dari eksponen dalam persamaan laju reaksi.
Untuk reaksi umum: Rate = k[A]n[B]m, Orde reaksi keseluruhan = n + m.
Menentukan Orde Reaksi
Menentukan Orde Reaksi
Untuk menentukan orde reaksi, kita perlu mengamati bagaimana perubahan konsentrasi reaktan memengaruhi laju reaksi.
Konstanta Laju (k)
Konstanta Laju (k)
Signup and view all the flashcards
Persamaan Laju Reaksi
Persamaan Laju Reaksi
Signup and view all the flashcards
Hukum Laju terintegrasi
Hukum Laju terintegrasi
Signup and view all the flashcards
Apa itu Kinetika Kimia?
Apa itu Kinetika Kimia?
Signup and view all the flashcards
Laju reaksi
Laju reaksi
Signup and view all the flashcards
Hukum laju dan Orde reaksi
Hukum laju dan Orde reaksi
Signup and view all the flashcards
Waktu Paruh Orde Pertama
Waktu Paruh Orde Pertama
Signup and view all the flashcards
Eksperimen Penentuan Laju Reaksi
Eksperimen Penentuan Laju Reaksi
Signup and view all the flashcards
Contoh Eksperimen: H2O2 dan I-
Contoh Eksperimen: H2O2 dan I-
Signup and view all the flashcards
Pentingnya Kinetika Kimia
Pentingnya Kinetika Kimia
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Outline Pembelajaran Kinetika Kimia
- Materi pembelajaran meliputi Konsep Laju Reaksi, Hukum Laju dan Orde Reaksi, Eksperimen Penentuan Laju Reaksi, Integrated Rate Law First Order, dan Half Life of First Order.
Kinetika Kimia
- Kinetika kimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari laju reaksi kimia dan mekanisme terjadinya reaksi kimia.
- Pemahaman kinetika kimia penting dalam aspek lingkungan dan ekonomi.
Laju Reaksi Kimia
- Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu.
- Rumus laju reaksi: Rate = (perubahan konsentrasi A pada waktu t2 - perubahan konsentrasi A pada waktu t1) / (t2 - t1)
- [A] adalah konsentrasi A dalam mol/L; A adalah produk atau reaktan.
Dekomposisi Dinitroge Pentoksida (N2O5)
- Dekomposisi N2O5 dapat dipantau dengan mengukur intensitas warna coklat akibat terbentuknya NO2.
- Perubahan konsentrasi N2O5 terkait dengan waktu dapat ditampilkan dalam tabel dan grafik.
Hukum Laju Reaksi dan Orde Reaksi
- Hukum laju reaksi menunjukkan bagaimana laju bergantung pada konsentrasi reaktan.
- Untuk dekomposisi nitrogen dioksida (2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)), laju reaksi adalah k[NO2]n.
- k adalah konstanta laju, dan n adalah orde reaktan.
- Orde reaktan harus ditentukan melalui eksperimen.
Persamaan Kinetika Kimia
- Persamaan untuk orde reaksi berbeda memiliki konstanta laju dan satuan yang berbeda.
Eksperimen Menentukan Laju Reaksi
- Data eksperimen membantu menentukan laju reaksi.
- Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.
Contoh - Dekomposisi N2O5
- Data awal untuk dekomposisi N2O5 pada suhu 55°C disajikan dalam tabel.
- Laju dekomposisi N2O5 dihitung menggunakan rumus Rate = Δ[N2O5]/Δt = k[N2O5].
Persamaan Kecepatan Reaksi
- Laju reaksi = Δ[C2H5OH] / Δt = -2 Δ[C6H12O6] / Δt
- Laju pembentukan etanol berhubungan dengan laju pengkonsumsian glukosa.
Laju Reaksi Sesaat
- Laju reaksi sesaat ditentukan berdasarkan kemiringan garis singgung kurva pada titik tertentu.
- Rumus untuk menghitung kemiringan garis singgung kurva.
Reaksi Orde Pertama
- Persamaan laju reaksi orde pertama: ln [A]t = -kt + ln [A]o
- t1/2 = 0.693 / k
Half Life Reaksi Orde Pertama
- Waktu paruh adalah waktu yang dibutuhkan untuk konsentrasi reaktan turun menjadi setengah dari nilai awalnya.
- t1/2 = 0,693/k.
Contoh Latihan Mahasiswa
- Contoh soal dan latihan tentang oksidasi ion iodida oleh hidrogen peroksida dalam suasana asam.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Pelajari tentang kinetika kimia, termasuk konsep laju reaksi, hukum laju, dan eksperimen penentuan laju reaksi. Kuiz ini juga membahas rumus laju reaksi dan dekomposisi dinitroge pentoksida. Dasar pemahaman ini penting untuk aspek lingkungan dan ekonomi.
