Kinetika Kimia dan Laju Reaksi

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Apa yang dipelajari dalam kinetika kimia?

Termodinamika

Keseimbangan kimia

Stoikiometri

Laju reaksi dan mekanisme reaksi (correct)

Dalam satu reaksi, perubahan konsentrasi reaktan dapat terjadi lebih cepat dibandingkan dengan produk.

True

Apa yang dimaksud dengan 'half-life' dalam konteks laju reaksi pertama?

Waktu yang dibutuhkan agar setengah jumlah reaktan habis.

Reaksi dekomposisi dinitrogen pentoxide (N2O5) menghasilkan ______ molekul gas dari 2 molekul gas.

5 Signup and view all the answers

Cocokkan jenis reaksi dengan deskripsi yang tepat:

Deplesi Ozon = Reaksi yang mengurangi lapisan ozon di atmosfer Sintesis Amonia = Reaksi yang menghasilkan amonia dari nitrogen dan hidrogen Fermentasi Glukosa = Proses biologis pembentukan etanol dari glukosa Dekomposisi N2O5 = Reaksi yang menghasilkan gas NO2 dari N2O5 Signup and view all the answers

Apa yang ditunjukkan oleh hukum laju reaksi?

Laju reaksi tergantung pada konsentrasi reaktan Signup and view all the answers

Apa yang dimaksud dengan hukum laju reaksi?

Menggambarkan hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan Signup and view all the answers

Siklus reaksi sintesis amonia dapat mempengaruhi tingkat polusi yang dihasilkan.

True Signup and view all the answers

Orde reaksi dapat ditentukan dari persamaan seimbang reaksi.

False Signup and view all the answers

Dalam reaksi pembentukan etanol, berapa mol etanol dihasilkan untuk setiap mol glukosa yang bereaksi?

2 mol Signup and view all the answers

Apa nilai konstanta laju dari reaksi jika laju reaksi 3,4 x 10-5 M/s dan konsentrasi 0,02 M?

0,0017 s-1 Signup and view all the answers

Laju reaksi untuk dekomposisi N2O5 adalah _____ terhadap N2O5.

orde satu Signup and view all the answers

Cocokkan jenis reaksi dengan urutannya:

Hidrolisis = Orde dua Dekomposisi = Orde satu Reaksi redoks = Orde satu atau dua Reaksi asam-basa = Orde nol Signup and view all the answers

Ketika konsentrasi meningkatkan menjadi 2,5x, bagaimana rasio laju reaksi berubah?

Meningkat menjadi 2,5 kali Signup and view all the answers

Rate constant 'k' bersifat tetap untuk semua reaksi yang sama pada suhu yang berbeda.

False Signup and view all the answers

Tentukan laju reaksi pembentukan I3- saat [H2O2] = 0,3 M dan [I-] = 0,4 M.

nilai spesifik dari laju reaksi Signup and view all the answers

Study Notes

Outline Pembelajaran Kinetika Kimia

Materi pembelajaran meliputi Konsep Laju Reaksi, Hukum Laju dan Orde Reaksi, Eksperimen Penentuan Laju Reaksi, Integrated Rate Law First Order, dan Half Life of First Order.

Kinetika Kimia

Kinetika kimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari laju reaksi kimia dan mekanisme terjadinya reaksi kimia.
Pemahaman kinetika kimia penting dalam aspek lingkungan dan ekonomi.

Laju Reaksi Kimia

Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu.
Rumus laju reaksi: Rate = (perubahan konsentrasi A pada waktu t₂ - perubahan konsentrasi A pada waktu t₁) / (t₂ - t₁)
[A] adalah konsentrasi A dalam mol/L; A adalah produk atau reaktan.

Dekomposisi Dinitroge Pentoksida (N₂O₅)

Dekomposisi N₂O₅ dapat dipantau dengan mengukur intensitas warna coklat akibat terbentuknya NO₂.
Perubahan konsentrasi N₂O₅ terkait dengan waktu dapat ditampilkan dalam tabel dan grafik.

Hukum Laju Reaksi dan Orde Reaksi

Hukum laju reaksi menunjukkan bagaimana laju bergantung pada konsentrasi reaktan.
Untuk dekomposisi nitrogen dioksida (2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g)), laju reaksi adalah k[NO₂]ⁿ.
k adalah konstanta laju, dan n adalah orde reaktan.
Orde reaktan harus ditentukan melalui eksperimen.

Persamaan Kinetika Kimia

Persamaan untuk orde reaksi berbeda memiliki konstanta laju dan satuan yang berbeda.

Eksperimen Menentukan Laju Reaksi

Data eksperimen membantu menentukan laju reaksi.
Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.

Contoh - Dekomposisi N₂O₅

Data awal untuk dekomposisi N₂O₅ pada suhu 55°C disajikan dalam tabel.
Laju dekomposisi N₂O₅ dihitung menggunakan rumus Rate = Δ[N₂O₅]/Δt = k[N₂O₅].

Persamaan Kecepatan Reaksi

Laju reaksi = Δ[C₂H₅OH] / Δt = -2 Δ[C₆H₁₂O₆] / Δt
Laju pembentukan etanol berhubungan dengan laju pengkonsumsian glukosa.

Laju Reaksi Sesaat

Laju reaksi sesaat ditentukan berdasarkan kemiringan garis singgung kurva pada titik tertentu.
- Rumus untuk menghitung kemiringan garis singgung kurva.

Reaksi Orde Pertama

Persamaan laju reaksi orde pertama: ln [A]_t = -kt + ln [A]_o
t_1/2 = 0.693 / k

Half Life Reaksi Orde Pertama

Waktu paruh adalah waktu yang dibutuhkan untuk konsentrasi reaktan turun menjadi setengah dari nilai awalnya.
t_1/2 = 0,693/k.

Contoh Latihan Mahasiswa

Contoh soal dan latihan tentang oksidasi ion iodida oleh hidrogen peroksida dalam suasana asam.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Pelajari tentang kinetika kimia, termasuk konsep laju reaksi, hukum laju, dan eksperimen penentuan laju reaksi. Kuiz ini juga membahas rumus laju reaksi dan dekomposisi dinitroge pentoksida. Dasar pemahaman ini penting untuk aspek lingkungan dan ekonomi.