Kimya İzotopları Quiz

Study Notes

Genel Kimya I - Bölüm 2: Atomlar ve Atom Kuramı

Kimyada ilk buluşlar ve atom kuramı:
- Lavoisier (1774): Kütlelerin korunumu yasası.
- Proust (1799): Sabit Oranlar Yasası.
- Dalton (1803-1888): Atom teorisi ve Katlı Oranlar Kanunu.
- Avogadro (1776-1856): Aynı şartlarda gazların hacimleri aynı sayıda molekül içerir. Avogadro sayısı (Loschmith Sayısı): 6,022.10²³ adet kadar gaz molekülü.
Kütlelerin Korunumu:
- Tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkimeden çıkan ürünlerin kütleleri toplamına eşittir.
- 1774'te Antoine Lavoisier, bir miktar kalay örneği ve hava içeren cam bir balonun ağzını kapatmış ve tartmış, sonra ısıtmış ve tekrar tartmıştır.
- Toplam kütlenin değişmediğini bulmuştur.
Sabit Oranlar Yasası:
- 1799'da Joseph Proust tarafından ortaya konulmuştur.
- Bir bileşiğin bütün örneklerinde bileşenlerin kütlece oranı sabittir.
- Örneğin, suyun bileşimi daima kütlece %11,9 hidrojen ve %88,81 oksijendir.
Dalton Atom Teorisi:
- Madde atom denilen küçük taneciklerden oluşur.
- Atomlar aynı elementin atomları özdeştir.
- Atomlar parçalanamaz, bölünemez. Vardan yok yoktan var edilemez.
- Atomlar kimyasal tepkimelerde yeniden düzenlenir.
- Farklı elementlerin atomları birbiriyle birleşerek bileşikler oluşturabilirler.
Dalton Atom Teorisi=Katlı Oranlar Yasası:
- Kütlenin korunumu ve sabit oranlar yasasından yararlanılarak katlı oranlar yasası anlaşılır.
- Eğer iki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa, sabit miktarda bir elementle birleşen diğer elementin kütleleri arasında küçük tam sayılarla ifade edilebilen bir oran vardır.
Dalton Atom Teorisi-Katlı Oranlar Yasası Örnekleri:
- Karbonun oksijenle birleşmesiyle oluşan farklı bileşiklerdeki kütlece oranlar örneklendirilmektedir.
  - CO: 1.00 g C 1.333g O ile birleşmiştir.
  - CO2: 1.00 g C 2.666 g O ile birleşmiştir.
  - Karbon dioksitin oksijence karbon monoksitten daha zengin olduğu vurgulanmaktadır.
Elektronlar ve Atom Fiziğinde Diğer Buluşlar:
- Elektriksel yük; (+) yüklü tanecik sayısı > (-) yüklü tanecik sayısı ise cismin yükü (+); (+) yüklü tanecik sayısı = (-) yüklü tanecik sayısı ise cisim elektriksel olarak nötr; (-) yüklü tanecik sayısı > (+) yüklü tanecik sayısı ise cismin yükü (-).
- Katot ışınlarının keşfi ve J.J. Thomson deneyi:
- J. J. Thomson, katot ışınlarının yük/kütle oranını belirlemiştir. -1897 yılında katot ışınlarının yük/kütle oranını belirleyen J.J. Thomson tarafından keşfedilmiştir.
- Atom içinde temel yükler (elektronlar) olduğu anlaşılmıştır.
- Robert Millikan (1868-1953) yağ damlası deneyiyle elektron yükünün değerini belirlemiştir.
X-ışınları ve Radyoaktiflik
- X-ışınlarının keşfi, W. Roentgen tarafından, katot ışınlarının araştırmalarından kaynaklandı.
- Radyoaktifliğin keşfi, A. Becquerel tarafından, ürünlerin doğal ışımasıdır.
Atom Çekirdeği ve Rutherford α parçacığı Saçılma Deneyi
- 1909' da, Geiger ve Rutherford yaptıkları deneyde, α parçacıklarının çoğu doğrultudanda sapmadığını izlemişlerdir.
- Elektron, çekirdek etrafında çok geniş bir alanda bulunmaktadır. Bu, atomun büyük kısmının boşluktan oluştuğunu göstermiştir.
Atom Çekirdeği
- Atomun kütlesinin büyük kısmı ve pozitif yükü çekirdekte yoğunlaşmıştır.
- Çekirdeğin dışındaki yükü dengeleyecek sayıda eksi yüklü elektron vardır.
Proton ve Nötronların Keşfi:
- Rutherford, protonu 1919′da keşfetmiştir.
- Chadwick, 1932′de nötronu keşfetmiştir.
Atomun Oluşturan Üç Temel Tanecik:
- Proton +1 yüklü, akb birimi 1.0073, 1.6726 × 10⁻²⁴ g.
- Nötron 0 yüklü, akb birimi 1.0087, 1.6749 × 10⁻²⁴ g
- Elektron -1 yüklü, akb birimi 0.00054858, 9.1094 × 10⁻²⁸ g
İzotoplar, Atom Ağırlığı, Kütle Numarası:
- Bir elementin farklı kütlelere sahip atomlarına izotop denir.
- Atom numarası (Z), çekirdekte bulunan proton sayısıyla; kütle numarası (A), çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamıdır
  - Nötron sayısı = A - Z.
İyon, Atom Ağırlığı, Kütle Numarası:
- Bir atom bir veya daha fazla elektron alır veya kaybederse, yüklenir ve iyon olur.
- İyon halindeki atomun proton sayısı değişmez.
Atomik Kütle Birimi (akb):
- Karbon-12 atomunun kütlesinin tam 1/12'sidir. -akb olarak kısaltılr ve u harfi ile gösterilir.
Atom Kütlesi ve Bolluk Kesri:
- Bir elementin ağırlıklı atom kütlesi (ortalama atom kütlesi), doğada bulunan izotopların yüzde bolluğunun ve her bir izotopun kütle numarasının çarpımlarının toplamıdır.
Bölüm 3: Kimyasal bileşikler
- Molekül bileşikler ve iyonik bileşikler.
- Molekül kütlesi,
- Kimyasal bileşiklerin bileşimi.
- Yükseltgenme Basamakları.
- Organik ve Anorganik Bileşikler.
- Anorganik Bileşiklerin Adları ve Formülleri.
- Organik Bileşikler.
- Hidrokarbonlar.
- İzomerler.
- Fonsiyonel Gruplar: Karboksilik Asitler ve Alkoller
- Hidrat bileşikler
- Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler
Yükseltgenme- İndirgenme, - Yarı-tepkimeler. - Asidik ve Bazik ortamlarda Redoks eşitlikleri.
- Tepkime Stokiyometrisi,
Teorik, Gerçek ve Yüzde Verim,
Nicel ve Yan Tepkimeler, Yan Ürünler,
Ardışık ve Eşzamanlı Tepkimeler
Bölüm 5: Çözeltiler
- Çözeltilerde Kimyasal Tepkimeler - Molarite. - Çözelti Hazırlanması
- Çökelme Tepkimeleri - Çözünürlük Kuralları
- Asit-Baz Reaksiyonları
  - Asitler
  - Bazlar
  - Nötürleşme
  - Kireçtaşı ve Mermer
Bölüm 6 ve 7: Diğer konular