Introduction à la matière vivante

Introduction à la matière vivante

• Les molécules du vivant sont composées d'atomes.
• Les atomes sont les constituants de base de la matière.
• Ils sont définis par leur noyau (protons et neutrons) autour duquel orbitent des électrons.
• Les atomes peuvent se combiner pour former des molécules.
• L'atome est la plus petite partie indivisible d'un élément chimique.

Définition et description de l'atome

• Les atomes sont les composants fondamentaux de la matière.
• Du grec « atomos » (indivisible).
• Ils sont constitués d'un noyau central et d'électrons qui gravitent autour.
• Le noyau contient des protons (chargés positivement) et des neutrons (neutres).
• Les électrons sont chargés négativement.
• Exemples d'atomes : Hydrogène (H), Carbone (C), Azote (N), Oxygène (O), etc.

Exemples d'atomes

• Hydrogène (H)
• Oxygène (O)
• Carbone (C)
• Azote (N)
• Sodium (Na)
• Chlore (Cl)
• Potassium (K)
• Calcium (Ca)
• Phosphore (P)
• Magnésium (Mg)
• Fer (Fe)
• Lithium (Li)
• Soufre (S)
• Fluor (F)
• Iode (I)

Caractéristiques de l'atome

• L'atome est composé d'un noyau et d'électrons qui gravitent autour.
• Le noyau contient les protons et les neutrons.
• Les protons ont une charge positive.
• Les neutrons n'ont pas de charge électrique.
• Les électrons ont une charge négative.
• Un atome est électriquement neutre car le nombre de protons est égal au nombre d'électrons.

Exemple : l'atome d'oxygène

• L'atome d'oxygène possède 8 protons et 8 neutrons dans son noyau.
• Il possède 8 électrons qui gravitent autour du noyau.
• Ces électrons sont répartis en 2 couches.

Définition : La molécule

• Une molécule est un assemblage d'au moins deux atomes.
• Les atomes dans une molécule sont liés par des liaisons chimiques.
• Un exemple commun est la molécule d'eau (H₂O) qui est composée de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.

La masse atomique et moléculaire

• La masse atomique est la masse d'un atome, exprimée en g/mol.
• Elle est égale au nombre de protons plus le nombre de neutrons.
• La masse moléculaire est la somme des masses atomiques des atomes qui composent une molécule.
• Exemple : La masse moléculaire de l'eau (H₂O) = 2x(masse atomique de l'hydrogène) + (masse atomique de l'oxygène) = 18 g/mol.

Définition de la mole

• Une mole (mol) représente 6,02 x 10²³ molécules.
• Cette valeur est appelée le nombre d'Avogadro.
• Exemple : 1 mole d'eau (H₂O) = 6,02 x 10²³ molécules d'eau et pèse 18 grammes.

La mole en pratique

• La glycémie est la concentration de glucose dans le sang.
• La glycémie normale est d'environ 1 g/L.
• Cela équivaut approximativement à 5,5 mmol/L (millimoles par litre).

Définition : Les ions

• Les ions sont des atomes ou molécules qui ont une charge électrique nette.
• Ils sont créés lorsque des atomes perdent ou gagnent des électrons.
• Les cations ont une charge positive (ils ont perdu des électrons).
• Les anions ont une charge négative (ils ont gagné des électrons).

Le pH (Potentiel d'Hydrogène)

• Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution.
• Il mesure la concentration d'ions hydrogène (H⁺).
• L'échelle de pH s'étend de 0 à 14.
• Un pH de 7 est considéré comme neutre.
• Les valeurs inférieures à 7 sont acides, et supérieures à 7 sont basiques.
• Exemple : Le pH du sang humain est d'environ 7,35 à 7,45.