Introducción al Modelo Atómico Mecánico-Cuántico
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Questions and Answers

Los electrones, en su estado fundamental, giran en órbitas circulares que llamó 'niveles de ________'.

energía

El número cuántico principal está simbolizado por la letra ________.

n

Si n=3, la cantidad máxima de electrones en ese nivel es ________.

18

Cuando los electrones absorben energía, pueden moverse a una órbita de mayor nivel de ________.

<p>energía</p> Signup and view all the answers

El instrumento especial utilizado para observar la emisión de energía en forma de luz se llama ________.

<p>espectroscopio</p> Signup and view all the answers

En cada órbita puede haber una cantidad determinada de ______.

<p>electrones</p> Signup and view all the answers

El número cuántico principal “n” indica el tamaño de la ______.

<p>órbita</p> Signup and view all the answers

El número cuántico azimutal se simboliza con la letra ______.

<p>l</p> Signup and view all the answers

Si n=2, los posibles valores de l son ______ y 1.

<p>0</p> Signup and view all the answers

Los electrones se distribuyen en zonas del espacio llamadas ______.

<p>orbitales atómicos</p> Signup and view all the answers

La dualidad onda-partícula fue planteada por ______ en 1924.

<p>Louis de Broglie</p> Signup and view all the answers

Los electrones forman una ______ difusa de carga negativa alrededor del núcleo.

<p>nube</p> Signup and view all the answers

El número cuántico azimutal puede tomar valores desde ______ hasta n-1.

<p>0</p> Signup and view all the answers

El principio de ______ establece que es imposible determinar con precisión la posición y la velocidad del electrón.

<p>incertidumbre</p> Signup and view all the answers

La ______ de Schrödinger describe la probabilidad de que un electrón se encuentre en una determinada región del átomo.

<p>ecuación</p> Signup and view all the answers

Los números cuánticos son un conjunto de ______ números que describen propiedades del electrón.

<p>cuatro</p> Signup and view all the answers

El número cuántico ______ indica el tamaño del orbital y su energía.

<p>principal</p> Signup and view all the answers

El número cuántico ______ describe la forma del orbital y su energía.

<p>azimutal</p> Signup and view all the answers

El número cuántico ______ indica la orientación en el espacio que tiene el orbital.

<p>magnético</p> Signup and view all the answers

El número cuántico de ______ indica el sentido en que el electrón gira sobre sí mismo.

<p>espín</p> Signup and view all the answers

Los electrones se distribuyen en los distintos ______ según el modelo atómico actual.

<p>orbitales</p> Signup and view all the answers

A esta distribución se la llama configuración ________

<p>electrónica</p> Signup and view all the answers

Se necesitan ______ electrones para llenar un orbital s.

<p>2</p> Signup and view all the answers

Indica en qué niveles y ________ de energía se encuentran distribuidos los electrones del átomo.

<p>subniveles</p> Signup and view all the answers

El orden de llenado de los orbitales se basa en la ______ de estos.

<p>energía</p> Signup and view all the answers

Cuánto más lejos del ________ se ubiquen, mayor será la energía que tienen.

<p>núcleo</p> Signup and view all the answers

Los orbitales de menor ______ se llenan primero.

<p>energía</p> Signup and view all the answers

Cada nivel tiene una cantidad de ________ determinada.

<p>electrones</p> Signup and view all the answers

La regla de las diagonales también se conoce como el ______ de Moeller.

<p>diagrama</p> Signup and view all the answers

Cada subnivel admite una cantidad de ________ determinada.

<p>electrones</p> Signup and view all the answers

Los números representan el número cuántico ______.

<p>principal</p> Signup and view all the answers

Según el modelo de ________, el átomo de Aluminio tendría los electrones distribuidos de una forma específica.

<p>Bohr</p> Signup and view all the answers

El superíndice del orbital indica cuántos ______ admite.

<p>electrones</p> Signup and view all the answers

La forma de esquematizar la distribución electrónica solo es válida para átomos de los ________ 1, 2 y 3.

<p>períodos</p> Signup and view all the answers

Para escribir la configuración electrónica se sigue la dirección que indican las ______.

<p>flechas</p> Signup and view all the answers

La ________ electrónica es fundamental para entender las propiedades y el comportamiento de los elementos químicos.

<p>configuración</p> Signup and view all the answers

El átomo de Hidrógeno tiene ______ electrón.

<p>1</p> Signup and view all the answers

Study Notes

Introducción al Modelo Atómico Mecánico-Cuántico

  • Los electrones en estado fundamental giran en órbitas circulares llamadas "niveles de energía".
  • Cada órbita se representa por un número cuántico principal, simbolizado como "n".
  • "n" puede variar entre 1 y 7, y determina la cantidad de electrones que puede albergar un nivel: 2.n².
  • Cantidad de electrones por nivel:
    • n=1: 2 electrones
    • n=2: 8 electrones
    • n=3: 18 electrones
    • n=4: 32 electrones
  • Al absorber energía, los electrones pueden excitarse a niveles superiores; al regresar, emiten fotones de luz de color específico.
  • Esta emisión se observa mediante un espectroscopio.
  • Los electrones pueden moverse a velocidades cercanas a 300.000 km/s, la velocidad de la luz.
  • Los electrones se desplazan tanto en órbitas circulares como elípticas, con múltiples niveles y subniveles de energía.
  • Introducción del número cuántico secundario "l", que describe la forma de los orbitales.
  • Valores de "l" dependen de "n", donde:
    • l=0 corresponde a subnivel s (circular)
    • l=1 corresponde a subnivel p (lobular)
    • l=2 corresponde a subnivel d (más lóbulos)
    • l=3 corresponde a subnivel f (complejos)

Modelo Actual o Mecánico-Cuántico

  • Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos, zonas del espacio con alta probabilidad de localización del electrón.
  • Los electrones no tienen trayectorias fijas, se distribuyen formando una nube difusa de carga negativa.
  • Tres pilares fundamentales de la mecánica cuántica:
    • Dualidad onda-partícula: Propuesto por Louis de Broglie en 1924, el electrón exhibe características tanto de partícula como de onda.
    • Principio de incertidumbre: Establecido por Werner Heisenberg en 1925, se refiere a la imposibilidad de determinar simultáneamente posición y velocidad del electrón.
    • Ecuación de Schrödinger: Formulada por Erwin Schrödinger en 1926, determina la probabilidad de localización del electrón en el átomo, usando cuatro números cuánticos.

Números Cuánticos

  • n (número cuántico principal): Indica tamaño y energía del orbital.
  • l (número cuántico azimutal): Describe la forma del orbital, depende de "n".
  • ml (número cuántico magnético): Indica la orientación en el espacio del orbital.
  • ms (número cuántico de espín): Representa el sentido de giro del electrón sobre sí mismo.
  • Valores de "n" varían entre 1 y 7, y los valores para "l" son de 0 a n-1, asignados a los subniveles s, p, d, f, g.

Configuración Electrónica

  • Describe la distribución de electrones en niveles y subniveles de energía.
  • La energía de los electrones aumenta a mayor distancia del núcleo.
  • Cada nivel y subnivel tiene una capacidad específica de electrones:
    • Orbital s: 2 electrones
    • Orbital p: 6 electrones
    • Orbital d: 10 electrones
    • Orbital f: 14 electrones

Orden de Llenado de los Orbitale

  • Los orbitales se llenan haciendo uso de la regla de las diagonales o Diagrama de Moeller:
    • Se llenan primero los orbitales de menor energía.
  • Esquema de llenado para configuración electrónica:
    • 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s² → 3d¹⁰ → 4p⁶ → 5s² → 4d¹⁰ → 5p⁶ → 6s² → 4f¹⁴ → 5d¹⁰ → 6p⁶ → 7s² → 5f¹⁴ → 6d¹⁰ → 7p⁶ → 8s².

Ejemplo de Configuración Electrónica

  • Para el átomo de Hidrógeno, que tiene 1 electrón, la configuración sería: 1s¹.

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Description

Este cuestionario se centra en los conceptos fundamentales del modelo atómico basado en la mecánica cuántica. Explora los niveles de energía de los electrones, sus números cuánticos y la emisión de fotones. Ideal para estudiantes que desean profundizar en la estructura y comportamiento de los átomos.

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