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Questions and Answers
Los electrones, en su estado fundamental, giran en órbitas circulares que llamó 'niveles de ________'.
Los electrones, en su estado fundamental, giran en órbitas circulares que llamó 'niveles de ________'.
energía
El número cuántico principal está simbolizado por la letra ________.
El número cuántico principal está simbolizado por la letra ________.
n
Si n=3, la cantidad máxima de electrones en ese nivel es ________.
Si n=3, la cantidad máxima de electrones en ese nivel es ________.
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Cuando los electrones absorben energía, pueden moverse a una órbita de mayor nivel de ________.
Cuando los electrones absorben energía, pueden moverse a una órbita de mayor nivel de ________.
El instrumento especial utilizado para observar la emisión de energía en forma de luz se llama ________.
El instrumento especial utilizado para observar la emisión de energía en forma de luz se llama ________.
En cada órbita puede haber una cantidad determinada de ______.
En cada órbita puede haber una cantidad determinada de ______.
El número cuántico principal “n” indica el tamaño de la ______.
El número cuántico principal “n” indica el tamaño de la ______.
El número cuántico azimutal se simboliza con la letra ______.
El número cuántico azimutal se simboliza con la letra ______.
Si n=2, los posibles valores de l son ______ y 1.
Si n=2, los posibles valores de l son ______ y 1.
Los electrones se distribuyen en zonas del espacio llamadas ______.
Los electrones se distribuyen en zonas del espacio llamadas ______.
La dualidad onda-partícula fue planteada por ______ en 1924.
La dualidad onda-partícula fue planteada por ______ en 1924.
Los electrones forman una ______ difusa de carga negativa alrededor del núcleo.
Los electrones forman una ______ difusa de carga negativa alrededor del núcleo.
El número cuántico azimutal puede tomar valores desde ______ hasta n-1.
El número cuántico azimutal puede tomar valores desde ______ hasta n-1.
El principio de ______ establece que es imposible determinar con precisión la posición y la velocidad del electrón.
El principio de ______ establece que es imposible determinar con precisión la posición y la velocidad del electrón.
La ______ de Schrödinger describe la probabilidad de que un electrón se encuentre en una determinada región del átomo.
La ______ de Schrödinger describe la probabilidad de que un electrón se encuentre en una determinada región del átomo.
Los números cuánticos son un conjunto de ______ números que describen propiedades del electrón.
Los números cuánticos son un conjunto de ______ números que describen propiedades del electrón.
El número cuántico ______ indica el tamaño del orbital y su energía.
El número cuántico ______ indica el tamaño del orbital y su energía.
El número cuántico ______ describe la forma del orbital y su energía.
El número cuántico ______ describe la forma del orbital y su energía.
El número cuántico ______ indica la orientación en el espacio que tiene el orbital.
El número cuántico ______ indica la orientación en el espacio que tiene el orbital.
El número cuántico de ______ indica el sentido en que el electrón gira sobre sí mismo.
El número cuántico de ______ indica el sentido en que el electrón gira sobre sí mismo.
Los electrones se distribuyen en los distintos ______ según el modelo atómico actual.
Los electrones se distribuyen en los distintos ______ según el modelo atómico actual.
A esta distribución se la llama configuración ________
A esta distribución se la llama configuración ________
Se necesitan ______ electrones para llenar un orbital s.
Se necesitan ______ electrones para llenar un orbital s.
Indica en qué niveles y ________ de energía se encuentran distribuidos los electrones del átomo.
Indica en qué niveles y ________ de energía se encuentran distribuidos los electrones del átomo.
El orden de llenado de los orbitales se basa en la ______ de estos.
El orden de llenado de los orbitales se basa en la ______ de estos.
Cuánto más lejos del ________ se ubiquen, mayor será la energía que tienen.
Cuánto más lejos del ________ se ubiquen, mayor será la energía que tienen.
Los orbitales de menor ______ se llenan primero.
Los orbitales de menor ______ se llenan primero.
Cada nivel tiene una cantidad de ________ determinada.
Cada nivel tiene una cantidad de ________ determinada.
La regla de las diagonales también se conoce como el ______ de Moeller.
La regla de las diagonales también se conoce como el ______ de Moeller.
Cada subnivel admite una cantidad de ________ determinada.
Cada subnivel admite una cantidad de ________ determinada.
Los números representan el número cuántico ______.
Los números representan el número cuántico ______.
Según el modelo de ________, el átomo de Aluminio tendría los electrones distribuidos de una forma específica.
Según el modelo de ________, el átomo de Aluminio tendría los electrones distribuidos de una forma específica.
El superíndice del orbital indica cuántos ______ admite.
El superíndice del orbital indica cuántos ______ admite.
La forma de esquematizar la distribución electrónica solo es válida para átomos de los ________ 1, 2 y 3.
La forma de esquematizar la distribución electrónica solo es válida para átomos de los ________ 1, 2 y 3.
Para escribir la configuración electrónica se sigue la dirección que indican las ______.
Para escribir la configuración electrónica se sigue la dirección que indican las ______.
La ________ electrónica es fundamental para entender las propiedades y el comportamiento de los elementos químicos.
La ________ electrónica es fundamental para entender las propiedades y el comportamiento de los elementos químicos.
El átomo de Hidrógeno tiene ______ electrón.
El átomo de Hidrógeno tiene ______ electrón.
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Study Notes
Introducción al Modelo Atómico Mecánico-Cuántico
- Los electrones en estado fundamental giran en órbitas circulares llamadas "niveles de energía".
- Cada órbita se representa por un número cuántico principal, simbolizado como "n".
- "n" puede variar entre 1 y 7, y determina la cantidad de electrones que puede albergar un nivel: 2.n².
- Cantidad de electrones por nivel:
- n=1: 2 electrones
- n=2: 8 electrones
- n=3: 18 electrones
- n=4: 32 electrones
- Al absorber energía, los electrones pueden excitarse a niveles superiores; al regresar, emiten fotones de luz de color específico.
- Esta emisión se observa mediante un espectroscopio.
- Los electrones pueden moverse a velocidades cercanas a 300.000 km/s, la velocidad de la luz.
- Los electrones se desplazan tanto en órbitas circulares como elípticas, con múltiples niveles y subniveles de energía.
- Introducción del número cuántico secundario "l", que describe la forma de los orbitales.
- Valores de "l" dependen de "n", donde:
- l=0 corresponde a subnivel s (circular)
- l=1 corresponde a subnivel p (lobular)
- l=2 corresponde a subnivel d (más lóbulos)
- l=3 corresponde a subnivel f (complejos)
Modelo Actual o Mecánico-Cuántico
- Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos, zonas del espacio con alta probabilidad de localización del electrón.
- Los electrones no tienen trayectorias fijas, se distribuyen formando una nube difusa de carga negativa.
- Tres pilares fundamentales de la mecánica cuántica:
- Dualidad onda-partícula: Propuesto por Louis de Broglie en 1924, el electrón exhibe características tanto de partícula como de onda.
- Principio de incertidumbre: Establecido por Werner Heisenberg en 1925, se refiere a la imposibilidad de determinar simultáneamente posición y velocidad del electrón.
- Ecuación de Schrödinger: Formulada por Erwin Schrödinger en 1926, determina la probabilidad de localización del electrón en el átomo, usando cuatro números cuánticos.
Números Cuánticos
- n (número cuántico principal): Indica tamaño y energía del orbital.
- l (número cuántico azimutal): Describe la forma del orbital, depende de "n".
- ml (número cuántico magnético): Indica la orientación en el espacio del orbital.
- ms (número cuántico de espín): Representa el sentido de giro del electrón sobre sí mismo.
- Valores de "n" varían entre 1 y 7, y los valores para "l" son de 0 a n-1, asignados a los subniveles s, p, d, f, g.
Configuración Electrónica
- Describe la distribución de electrones en niveles y subniveles de energía.
- La energía de los electrones aumenta a mayor distancia del núcleo.
- Cada nivel y subnivel tiene una capacidad específica de electrones:
- Orbital s: 2 electrones
- Orbital p: 6 electrones
- Orbital d: 10 electrones
- Orbital f: 14 electrones
Orden de Llenado de los Orbitale
- Los orbitales se llenan haciendo uso de la regla de las diagonales o Diagrama de Moeller:
- Se llenan primero los orbitales de menor energía.
- Esquema de llenado para configuración electrónica:
- 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s² → 3d¹⁰ → 4p⁶ → 5s² → 4d¹⁰ → 5p⁶ → 6s² → 4f¹⁴ → 5d¹⁰ → 6p⁶ → 7s² → 5f¹⁴ → 6d¹⁰ → 7p⁶ → 8s².
Ejemplo de Configuración Electrónica
- Para el átomo de Hidrógeno, que tiene 1 electrón, la configuración sería: 1s¹.
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