Dipol-dipol bindinger - Intermolekylære bindinger og deres betydning

Hvad er det, der skaber en negativ og en positiv dipol i en polær binding?

Hvilke atomer er involveret i hydrogenbindinger?

Hvad er det, der er karakteristisk for London-bindinger?

Hvad er det, der beskriver, hvordan upolære molekyler eller sidegrupper har en tendens til at aggregere?

Hvad er det, der er årsag til, at vand er flydende ved stuetemperatur?

Hvilken type af intermolekylær binding er den mest betydningsfulde for stoffers koge- og smeltepunkt?

Hvad er det, der skaber to ioner med modsat ladning, som tiltrækkes af hinanden og danner en ionbinding?

Hvad er det, der gør, at vandet ikke fordamper ved stuetemperatur i et glas vand?

Hvad er forskellen på en kation og en anion?

Hvor mange typer af intermolekylære bindinger er der ifølge tekst?

Dipol-dipol interaktioner

Dipol-dipol interaktioner opstår i molekyler med permanente dipoler
En polær binding skaber en negativ dipol (δ-) og en positiv dipol (δ+)
Dipol-dipol interaktioner gør, at molekylerne hænger sammen bedre og har et højere koge- og smeltepunkt

Hydrogenbindinger

Hydrogenbindinger er en type af dipol-dipol interaktioner
De opstår mellem et hydrogenatom i ét molekyle og et meget elektronegativt atom i et andet molekyle (O, N eller F)
Hydrogenbindinger har en betydelig rolle for vands fysiske egenskaber og dannes også mellem basepar i DNA

London-bindinger

London-bindinger opstår mellem kortvarige dipolmomenter i to molekyler
De er den svageste binding, men finder sted i alle molekyler
London-bindinger er vigtige for at upolære molekyler hænger sammen

Hydrofobe effekter

Hydrofobe effekter er ikke bindinger, men et fænomen, der beskriver, hvordan upolære molekyler eller sidegrupper har en tendens til at aggregere
Hydrofobe effekter spiller en væsentlig rolle for bl.a. foldningen af proteiner

Intermolekylære bindinger

Intermolekylære bindinger afgør de fysiske egenskaber af et molekyle, når det interagerer med andre molekyler
Der er 4 typer af intermolekylære bindinger: ionbindinger, dipol-dipol interaktioner, hydrogenbindinger, og London-bindinger

Ionbindinger

Ionbindinger er de stærkeste af de intermolekylære bindinger
De dannes mellem ladede atomer eller molekyler (ioner) med modsat ladning

Lær om intermolekylære bindinger og deres indflydelse på molekylernes fysiske egenskaber, herunder koge- og smeltepunkt samt polaritet. Quizzen dækker over bindingernes betydning i vand og andre stoffer.