Podcast
Questions and Answers
A riposo, produciamo circa 300 mM di CO2.
A riposo, produciamo circa 300 mM di CO2.
False
Un pH elevato (alcalosi) aumenta la ventilazione.
Un pH elevato (alcalosi) aumenta la ventilazione.
False
Raddoppiando la ventilazione alveolare, la pCO2 aumenta da 40 a 80 mmHg.
Raddoppiando la ventilazione alveolare, la pCO2 aumenta da 40 a 80 mmHg.
False
Il sistema renale agisce rapidamente per regolare il pH in poche ore.
Il sistema renale agisce rapidamente per regolare il pH in poche ore.
Signup and view all the answers
Il rene non può eliminare gli H+ direttamente nell'urina a causa del pH minimo dell'urina, che è 4.5.
Il rene non può eliminare gli H+ direttamente nell'urina a causa del pH minimo dell'urina, che è 4.5.
Signup and view all the answers
Gli acidi grassi non contribuiscono al carico di H+ nel corpo.
Gli acidi grassi non contribuiscono al carico di H+ nel corpo.
Signup and view all the answers
Il pH plasmatico arterioso è sempre inferiore a 7.35.
Il pH plasmatico arterioso è sempre inferiore a 7.35.
Signup and view all the answers
Il bicarbonato (HCO3-) è il principale sistema tampone intracellulare.
Il bicarbonato (HCO3-) è il principale sistema tampone intracellulare.
Signup and view all the answers
Il corpo produce più di 10 moli di H+ al giorno a riposo principalmente tramite il metabolismo della CO2.
Il corpo produce più di 10 moli di H+ al giorno a riposo principalmente tramite il metabolismo della CO2.
Signup and view all the answers
L'acido cloridrico (HCl) prodotto nello stomaco contribuisce al bilancio netto di H+ nel corpo.
L'acido cloridrico (HCl) prodotto nello stomaco contribuisce al bilancio netto di H+ nel corpo.
Signup and view all the answers
Il metabolismo dei fosfolipidi genera quantità significative di H+ come acido solforico.
Il metabolismo dei fosfolipidi genera quantità significative di H+ come acido solforico.
Signup and view all the answers
Solo i reni sono responsabili dell'eliminazione dell'acidità non volatile nel corpo.
Solo i reni sono responsabili dell'eliminazione dell'acidità non volatile nel corpo.
Signup and view all the answers
Una variazione nella concentrazione di H+ da 1mM a 3mM modifica significativamente il pH.
Una variazione nella concentrazione di H+ da 1mM a 3mM modifica significativamente il pH.
Signup and view all the answers
Un sistema tampone è efficace quando la concentrazione degli acidi e delle basi coniugate è diversa.
Un sistema tampone è efficace quando la concentrazione degli acidi e delle basi coniugate è diversa.
Signup and view all the answers
Il pH rappresenta una scala lineare per quantificare l'acidità di una soluzione.
Il pH rappresenta una scala lineare per quantificare l'acidità di una soluzione.
Signup and view all the answers
L'istidina è un amminoacido efficace come tampone a pH fisiologici grazie al suo pK di circa 7.
L'istidina è un amminoacido efficace come tampone a pH fisiologici grazie al suo pK di circa 7.
Signup and view all the answers
La dissociazione di HA produce H+ e A-.
La dissociazione di HA produce H+ e A-.
Signup and view all the answers
Il potere tampone è calcolato in millimoli di acido o base necessari per variare il pH di due unità.
Il potere tampone è calcolato in millimoli di acido o base necessari per variare il pH di due unità.
Signup and view all the answers
Gli ioni OH- consumano H+ formando acqua, spostando l'equilibrio verso la dissociazione di HA.
Gli ioni OH- consumano H+ formando acqua, spostando l'equilibrio verso la dissociazione di HA.
Signup and view all the answers
La costante di dissociazione KT dell'acido debole è maggiore del valore di H+ in condizioni ottimali.
La costante di dissociazione KT dell'acido debole è maggiore del valore di H+ in condizioni ottimali.
Signup and view all the answers
Il principio del tampone implica che i tamponi agiscono legando ioni OH- per mantenere il pH.
Il principio del tampone implica che i tamponi agiscono legando ioni OH- per mantenere il pH.
Signup and view all the answers
La reazione di dissociazione dell'istidina può essere rappresentata come HIm+ dissociato in Im e H+.
La reazione di dissociazione dell'istidina può essere rappresentata come HIm+ dissociato in Im e H+.
Signup and view all the answers
Il fosfato è fondamentale nel rene dove agisce da tampone per pH acido dell'urina.
Il fosfato è fondamentale nel rene dove agisce da tampone per pH acido dell'urina.
Signup and view all the answers
La forma acida H2PO4- può essere eliminata dal corpo come la CO2.
La forma acida H2PO4- può essere eliminata dal corpo come la CO2.
Signup and view all the answers
Il sistema tampone bicarbonato ha una costante di equilibrio di K= [CO2]/[H+][HCO3-].
Il sistema tampone bicarbonato ha una costante di equilibrio di K= [CO2]/[H+][HCO3-].
Signup and view all the answers
Il pKd del sistema bicarbonato è pari a 7.4.
Il pKd del sistema bicarbonato è pari a 7.4.
Signup and view all the answers
In condizioni non controllate, il potere tampone del bicarbonato è elevato a pH fisiologico.
In condizioni non controllate, il potere tampone del bicarbonato è elevato a pH fisiologico.
Signup and view all the answers
La legge di Henry aiuta a legare la concentrazione di CO2 alla pressione parziale di CO2 alveolare.
La legge di Henry aiuta a legare la concentrazione di CO2 alla pressione parziale di CO2 alveolare.
Signup and view all the answers
L'aggiunta di acido in vivo provoca un incremento della concentrazione di bicarbonato.
L'aggiunta di acido in vivo provoca un incremento della concentrazione di bicarbonato.
Signup and view all the answers
La curva di titolazione del bicarbonato rimane costante in vivo indipendentemente dal mantenimento della pCO2.
La curva di titolazione del bicarbonato rimane costante in vivo indipendentemente dal mantenimento della pCO2.
Signup and view all the answers
È possibile simulare il sistema tampone bicarbonato facendo gorgogliare aria in una soluzione di bicarbonato.
È possibile simulare il sistema tampone bicarbonato facendo gorgogliare aria in una soluzione di bicarbonato.
Signup and view all the answers
Il diagramma di Davenport analizza il pH e la concentrazione di HCO3- a diversi valori di pCO2.
Il diagramma di Davenport analizza il pH e la concentrazione di HCO3- a diversi valori di pCO2.
Signup and view all the answers
La costante di dissociazione dell'acqua è uguale a $10^{-14}$ in qualsiasi condizione.
La costante di dissociazione dell'acqua è uguale a $10^{-14}$ in qualsiasi condizione.
Signup and view all the answers
Il pH di neutralità a 37°C è 7.
Il pH di neutralità a 37°C è 7.
Signup and view all the answers
Il pOH è definito come il logaritmo positivo della concentrazione di OH-.
Il pOH è definito come il logaritmo positivo della concentrazione di OH-.
Signup and view all the answers
In acqua pura, le concentrazioni di H+ e OH- sono uguali e pari a $10^{-7}$ M a 25°C.
In acqua pura, le concentrazioni di H+ e OH- sono uguali e pari a $10^{-7}$ M a 25°C.
Signup and view all the answers
La costante di equilibrio K è inalterata sia espressa in termini di attività che di concentrazione.
La costante di equilibrio K è inalterata sia espressa in termini di attività che di concentrazione.
Signup and view all the answers
A temperatura elevata, il pH di una soluzione tende ad aumentare rispetto al pH a temperatura ambiente.
A temperatura elevata, il pH di una soluzione tende ad aumentare rispetto al pH a temperatura ambiente.
Signup and view all the answers
La concentrazione di acqua in soluzione pura è considerata costante e pari a circa 55.555 mol/L.
La concentrazione di acqua in soluzione pura è considerata costante e pari a circa 55.555 mol/L.
Signup and view all the answers
Il valore del pH può superare 14 in alcune sostanze, come l'Oleum.
Il valore del pH può superare 14 in alcune sostanze, come l'Oleum.
Signup and view all the answers
L'attività è un valore in percentuale che varia tra 0 e 100.
L'attività è un valore in percentuale che varia tra 0 e 100.
Signup and view all the answers
Study Notes
Il bilancio degli H+: produzione, consumo e regolazione del pH
- L'equilibrio degli ioni idrogeno (H+) è fondamentale per la fisiologia umana.
- Il corpo gestisce costantemente gli ioni H+, sia provenienti dall'assunzione che dalla produzione endogena.
Fonti di H+ nel corpo
-
Dieta:
- Proteine e amminoacidi: contengono gruppi acidi che aumentano il carico di H+.
- Acidi grassi: ulteriore fonte di H+ attraverso il loro metabolismo.
-
Metabolismo endogeno:
- CO2: prodotta in grandi quantità e trasportata come bicarbonato (HCO3-).
- Acido lattico: prodotto dal metabolismo muscolare, principalmente durante l'esercizio intenso.
- Chetoacidi: prodotti quando i grassi non vengono metabolizzati in modo efficiente dai carboidrati, causando abbassamento del pH.
pH fisiologico
- Il pH plasmatico arterioso è tra 7.35 e 7.40.
- Il pH venoso è leggermente più acido a causa del carico metabolico.
Tamponamento degli H+
- Il mantenimento del pH è garantito da sistemi tampone:
- Extracellulare: principalmente il bicarbonato (HCO3-).
- Intracellulare: proteine, emoglobina e fosfati.
- Urinario: fosfati e ammoniaca per tamponare l'acidità dell'urina.
Eliminazione degli H+
- Ventilazione: elimina la CO2, che contribuisce alla formazione di acidi "volatili".
- Reni: eliminano l'acidità non volatile ("acidi fissi").
Produzione di H+ in dettaglio
- CO2: la produzione di CO2 porta alla formazione di grandi quantità di H+ (oltre 10 moli al giorno a riposo). Tuttavia, la CO2 viene eliminata dai polmoni.
-
Acidi fissi (meno dell'1%):
- Metabolismo proteico: produce acido solforico.
- Metabolismo dei fosfolipidi: produce acido fosforico.
- Conversione di cloruro d'ammonio in urea: produce acido cloridrico (HCl).
- Acido cloridrico gastrico: non influenza direttamente il bilancio perché l'HCl prodotto nello stomaco viene neutralizzato dal bicarbonato nel duodeno.
- Acido lattico e corpi chetonici: prodotti dal metabolismo cellulare.
Consumo di H+
- Alcune reazioni metaboliche consumano H+:
- Ossidazione del citrato (ciclo di Krebs).
- Lattato (muscolo e fegato).
- Acetato (metabolismo dell'alcol).
Bilancio netto di H+
- Produzione basale: circa 1 millimole di H+ per chilogrammo di massa corporea al giorno (1 mM/kg/die).
- Sotto sforzo: la produzione può aumentare fino a 500-600 mM/die (circa 10 volte in più).
- Il tamponamento è essenziale per evitare brusche variazioni del pH.
Acidosi e Alcalosi
- Acidosi: pH inferiore a 7.4.
- Alcalosi: pH superiore a 7.4.
Acidosi metabolica: Cause
- Apporto di acidi (salicilati, metanolo).
- Attività fisica intensa.
- Diabete mellito.
- Insufficienza renale.
- Diarrea.
Alcalosi metabolica: Cause
- Apporto di basi (bicarbonato).
- Vomito.
- Aspirazione naso-gastrica.
- Diuretici.
- Ipokaliemia da iperaldosteronismo.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Scopri come il bilancio degli ioni idrogeno (H+) influisce sulla fisiologia umana. Analizzeremo le fonti di H+, il metabolismo e il mantenimento del pH fisiologico nel corpo. Approfondisci il ruolo dei vari acidi e dei meccanismi di tamponamento.
