Podcast
Questions and Answers
ماذا يحدث للنوى عندما تتحسن الظروف البيئية؟
ماذا يحدث للنوى عندما تتحسن الظروف البيئية؟
- يحدث لها انقسام منصف وتنتش (correct)
- تندمج
- ﺘﺘﺤول إﻟﻰ ﺳﻮاﺋﻞ
- ﺗﺘﺤﻮل إﻟﻰ ﻏﺎز
ماذا يعني الاندماج النووي؟
ماذا يعني الاندماج النووي؟
- ﺗﻜﺎﺛﺮ اﻟﻨﻮى
- إﺗﻼف اﻟﻨﻮى
- إﺗﺤﺎد اﻟﻨﻮى (correct)
- ﺗﺒﺎﻋﺪ اﻟﻨﻮى
ما هي حالة البيضة الملقحة من حيث عدد النوى؟
ما هي حالة البيضة الملقحة من حيث عدد النوى؟
- ﺧﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﻮى
- أحادية النواة 1n
- ثلاثية النواة 3n
- متعددة النوى 2n (correct)
Flashcards
اندماج نووي
اندماج نووي
عملية اتحاد أو دمج النوى.
متى يحدث الانقسام المنصف وتنتشر النوى؟
متى يحدث الانقسام المنصف وتنتشر النوى؟
تحدث عندما تتحسن الظروف البيئية.
ما هي البيضة الملقحة؟
ما هي البيضة الملقحة؟
بيضة ملقحة عديدة النوى 2n محاطة بغلاف ثخين أسود اللون.
Study Notes
- حامل كيس الأبواغ هو هيكل يحمل الأبواغ.
- عندما تتحسن الظروف البيئية، يطرأ على النوى انقسام منصف وتنتش.
- البيضة الملقحة عديدة النوى (2n) ومحاطة بغلاف ثخين أسود اللون.
- يحدث اندماج نووي مع نواة (+) 1n.
حركية التفاعلات الكيميائية
-
الحركية الكيميائية هي دراسة سرعة التفاعلات الكيميائية.
-
سرعة التفاعل هي السرعة التي يتم بها تحويل المتفاعلات إلى نواتج في التفاعل الكيميائي
$A \longrightarrow B$ $rate = -\frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{\Delta[B]}{\Delta t}$
-
لأن [A] يتناقص مع مرور الوقت، فإن $\Delta[A]$ تكون سالبة.
-
دائما ما يتم التعبير عن المعدلات على أنها كميات موجبة.
-
المعدل هو التغير في تركيز المتفاعلات أو النواتج لكل وحدة زمن.
- الوحدات: $\frac{mol}{L \cdot s} = M/s$
المعدل اللحظي
-
المعدل في لحظة معينة يسمى المعدل اللحظي.
$rate = \lim_{\Delta t \to 0} \frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{d[A]}{dt}$
قوانين المعدل
-
قوانين المعدل تعبر عن العلاقة بين معدل التفاعل وثابت المعدل وتركيزات المتفاعلات مرفوعة إلى أسس معينة.
$aA + bB \longrightarrow cC + dD$
$rate = k[A]^m[B]^n$
- k هو ثابت المعدل
- m هي رتبة التفاعل بالنسبة إلى A
- n هي رتبة التفاعل بالنسبة إلى B
- m + n هي الرتبة الكلية للتفاعل
-
يجب تحديد قيم الأسس m و n بشكل تجريبي.
-
إنها ليست مرتبطة بالمعاملات القياسية a و b.
رتبة التفاعل
| الرتبة | قانون المعدل | قانون المعدل المتكامل | الرسم البياني الذي يعطي خطاً مستقيماً | الميل | عمر النصف |
|---|---|---|---|---|---|
| 0 | $rate = k$ | $[A]_t = -kt + [A]_0$ | $[A]_t$ مقابل t | -k | $t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}$ |
| 1 | $rate = k[A]$ | $ln[A]_t = -kt + ln[A]_0$ | $ln[A]_t$ مقابل t | -k | $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ |
| 2 | $rate = k[A]^2$ | $\frac{1}{[A]_t} = kt + \frac{1}{[A]_0}$ | $\frac{1}{[A]_t}$ مقابل t | k | $t_{1/2} = \frac{1}{k[A]_0}$ |
عمر النصف
- عمر النصف ($t_{1/2}$) هو الوقت اللازم لتركيز المتفاعل لكي ينخفض إلى نصف تركيزه الأولي.
نظرية التصادم
- تتعامل مع معدلات التفاعلات الكيميائية.
- يجب أن تتصادم الجزيئات للتفاعل.
- طاقة التنشيط ($E_a$) هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل.
- يجب أن تمتلك الجزيئات طاقة حركية كافية للتغلب على $E_a$.
- يجب أن يكون للجزيئات التوجه المناسب.
معادلة أرهينيوس
-
ثابت المعدل k يعتمد على طاقة التنشيط ($E_a$) ودرجة الحرارة (T).
$k = Ae^{-E_a/RT}$
- A هو عامل التردد.
- R هو ثابت الغاز (8.314 جول/مول·كلفن).
$ln(k) = ln(A) - \frac{E_a}{RT}$
$\therefore$ رسم بياني لـ $ln(k)$ مقابل $\frac{1}{T}$ يجب أن يكون خطياً بميل $-\frac{E_a}{R}$
$ln(\frac{k_1}{k_2}) = \frac{E_a}{R}(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1})$
آليات التفاعل
- آلية التفاعل هي سلسلة من الخطوات الأولية التي تؤدي إلى تكوين المنتج.
- الخطوة الأولية هي سلسلة من خطوة واحدة أو أكثر تمثل كيفية حدوث التفاعل على المستوى الجزيئي.
- يجب أن يكون مجموع الخطوات الأولية هو المعادلة المتوازنة الكلية للتفاعل.
- الوسائط هي الأنواع التي تظهر في الآلية ولكن ليس في المعادلة المتوازنة الكلية.
- الخطوة المحددة للمعدل هي أبطأ خطوة في سلسلة الخطوات التي تؤدي إلى تكوين المنتج. هذه الخطوة تحد من معدل التفاعل الكلي.
التحفيز
- العامل الحفاز هو مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك.
- تعمل العوامل الحفازة عن طريق خفض طاقة التنشيط ($E_a$) للتفاعل.
- العامل الحفاز المتجانس: العامل الحفاز في نفس طور المتفاعلات.
- العامل الحفاز غير المتجانس: العامل الحفاز في طور مختلف عن المتفاعلات.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
