हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम और उसकी श्रेणियां

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम

• हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की व्याख्या सबसे पहले बामर ने की थी।
• स्पेक्ट्रम में काली पृष्ठभूमि पर कई चमकीली रेखाएं होती हैं जो एक श्रेणी का समूह बनाती हैं।
• बामर श्रेणी नामक इस समूह में रेखाओं की चमक और उनके बीच की दूरी घटती जाती है।

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की श्रेणियां

• लाइमन श्रेणी:

  • इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से पहले ऊर्जा स्तर (n=1) में आता है।
  • उत्सर्जित रेखाएँ पराबैगनी भाग में होती हैं।
  • तरंगदैर्ध्य का सूत्र: 1/λ = R[1/12 - 1/n²] (n=2, 3, 4…∞)
  • सबसे बड़ी तरंगदैर्ध्य (n=2) 1216, सबसे छोटी (n=∞) 912।

• बामर श्रेणी:

  • इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर (n=2) में आता है।
  • उत्सर्जित रेखाएँ दृश्य भाग में होती हैं।
  • तरंगदैर्ध्य का सूत्र: 1/λ = R[1/22 - 1/n²] (n=3, 4, 5…∞)
  • सबसे बड़ी तरंगदैर्ध्य (n=3) 6563, सबसे छोटी (n=∞) 3646।

• पाश्चन श्रेणी:

  • इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से तीसरे ऊर्जा स्तर (n=3) में आता है।
  • उत्सर्जित रेखाएँ अवरक्त भाग में होती हैं।
  • तरंगदैर्ध्य का सूत्र: 1/λ = R[1/32 - 1/n²] (n=4, 5, 6…∞)
  • सबसे बड़ी तरंगदैर्ध्य (n=4) 18735, सबसे छोटी (n=∞) 8196।

• ब्रैकेट श्रेणी:

  • इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से चौथे ऊर्जा स्तर (n=4) में आता है।
  • उत्सर्जित रेखाएँ अवरक्त भाग में होती हैं।
  • तरंगदैर्ध्य का सूत्र: 1/λ = R[1/42 - 1/n²] (n=5, 6, 7…∞)
  • सबसे बड़ी तरंगदैर्ध्य (n=5) 40500, सबसे छोटी (n=∞) 14516।

• फुंड श्रेणी:

  • इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से पांचवे ऊर्जा स्तर (n=5) में आता है।
  • उत्सर्जित रेखाएँ अवरक्त भाग में होती हैं।
  • तरंगदैर्ध्य का सूत्र: 1/λ = R[1/52 - 1/n²] (n=6, 7, 8…∞)
  • सबसे बड़ी तरंगदैर्ध्य (n=6) 74580, सबसे छोटी (n=∞) 22789।