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Questions and Answers
हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के लिए कोणीय संवेग का मान क्या होता है?
हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के लिए कोणीय संवेग का मान क्या होता है?
- h
- bh/2π
- mvr
- nh/2π (correct)
हाइड्रोजन परमाणु के स्थाई कक्षाओं का मुख्य गुणधर्म क्या है?
हाइड्रोजन परमाणु के स्थाई कक्षाओं का मुख्य गुणधर्म क्या है?
- ऊर्जा का उत्सर्जन करते हैं
- तुरंत ऊर्जा खो देते हैं
- ऊर्जा को ग्रहण करते हैं
- स्थिर रहते हैं (correct)
जब इलेक्ट्रॉन ऊँची कक्षा में वापस लौटता है, तो वह किस प्रकार की ऊर्जा उत्सर्जित करता है?
जब इलेक्ट्रॉन ऊँची कक्षा में वापस लौटता है, तो वह किस प्रकार की ऊर्जा उत्सर्जित करता है?
- गर्मी
- वैद्युत-चुम्बकीय तरंगें (correct)
- पोटेंशियल ऊर्जा
- कinetic energy
क्वाण्टम संख्या n का क्या अर्थ है?
क्वाण्टम संख्या n का क्या अर्थ है?
हाइड्रोजन परमाणु की कक्षा की त्रिज्या के लिए व्यंजक क्या है?
हाइड्रोजन परमाणु की कक्षा की त्रिज्या के लिए व्यंजक क्या है?
किस स्थिति में एक हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉन ऊँची कक्षा में जाता है?
किस स्थिति में एक हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉन ऊँची कक्षा में जाता है?
हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान और वेग किस स्थिति में महत्वपूर्ण होते हैं?
हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान और वेग किस स्थिति में महत्वपूर्ण होते हैं?
हाइड्रोजन के लिए Z का मान क्या होता है?
हाइड्रोजन के लिए Z का मान क्या होता है?
किस संक्रमण में 1025 Å का पराबैंगनी विकिरण उत्सर्जित होता है?
किस संक्रमण में 1025 Å का पराबैंगनी विकिरण उत्सर्जित होता है?
आपूर्ति की गई तरंगदैर्ध्य 1025 Å के लिए, संलग्न ऊर्जा-स्तरों की क्वाण्टम संख्याएँ क्या हैं?
आपूर्ति की गई तरंगदैर्ध्य 1025 Å के लिए, संलग्न ऊर्जा-स्तरों की क्वाण्टम संख्याएँ क्या हैं?
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Study Notes
बोर की परिकल्पनाएँ
- इलेक्ट्रॉन केवल उन कक्षाओं में घूम सकते हैं जहाँ कोणीय संवेग h/2π का पूर्ण गुणज हो।
- स्थायी कक्षाओं में रहते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का उत्सर्जन नहीं करते।
- बाहरी ऊर्जा मिलने पर इलेक्ट्रॉन ऊँची कक्षा में जाकर उत्तेजित अवस्था में पहुँचता है।
- ऊँची कक्षा में इलेक्ट्रॉन 10⁻⁸ सेकंड तक रहता है, फिर नीची कक्षा में लौटकर ऊर्जा का उत्सर्जन करता है।
- उत्सर्जित तरंगों की आवृत्ति v और ऊर्जा अंतर ΔE के संबंध में समीकरण: ( v = \frac{ΔE}{h} )।
हाइड्रोजन परमाणु की पहले कक्षा की त्रिज्या
- एकल इलेक्ट्रॉन स्थायी कक्षा में नाभिक के चारों ओर घूमता है।
- नाभिक पर घनावेश Ze होता है (हाइड्रोजन के लिए Z=1)।
- इलेक्ट्रॉन के घूमने के लिए आवश्यक अभिकेन्द्र बल स्थिर वैद्युत आकर्षण-बल से प्राप्त होता है।
- समीकरण: ( \frac{mv^2}{r} = \frac{1}{4πε_0} \frac{(Ze)xe}{r²} )।
- समीकरण ( mu² = \frac{Ze²}{4πε_0r²} ) को वर्ग करने पर त्रिज्या का व्यंजक: ( r = n^2 \frac{h²ε_0}{πmZe²} )।
ऊर्जा-स्तरों की क्वाण्टम संख्याएँ
- हाइड्रोजन परमाणु 1025 Å (लाइमन श्रृंखला) का पराबैंगनी विकिरण उत्सर्जित करता है।
- क्वाण्टम संख्याएँ संक्रमण में शामिल ऊर्जा-स्तरों की ज्ञात करनी हैं।
- Z=1 के लिए और λ=1025 Å के हिसाब से संबंध दर्शाने वाली समीकरणों का प्रयोग किया जाएगा।
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