Gasgesetze und Ideale Gase in der Chemie

8 Questions

Welche Gasgleichung beschreibt das Verhalten idealer Gase?

p * V = n * R * T

Was beschreibt das Boyle-Mariotte-Gesetz?

Die Beziehung zwischen Druck und Volumen bei konstanter Temperatur

Wie kann man die Entropie S eines Systems berechnen?

S = ∆H / T

Was ist die Gibbs-Helmholtz-Gleichung?

Eine Gleichung, die die Beziehung zwischen ∆G und ∆H beschreibt

Was ist das Le-Chatelier-Braun-Prinzip?

Ein Prinzip, das die Wirkung von Konzentrationsänderungen auf chemische Reaktionen beschreibt

Wie kann man die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion berechnen?

Durch die Formel ∆G = -R * T * ln(K)

Was ist das Massenwirkungsgesetz?

Ein Gesetz, das die Wirkung von Teilchenzahlen auf chemische Reaktionen beschreibt

Was ist die ideale Gasgleichung für isotherme Prozesse?

p1 * V1 = p2 * V2

Study Notes

Gasgesetze

Ideale Gase folgen der Gleichung pV=nR*T
Boyle-Mariotte-Gesetz: p * V = konstant (iso-therm)
Gay-Lussac-Gesetz: V / T = konstant (iso-bar) und p / T = konstant (iso-chor)

Molvolumen

Ein Mol idealen Gases hat ein Volumen von 22,4 Liter bei Normalbedingungen

Absolute Temperatur

Die absolute Temperatur wird in Kelvin (K) gemessen
Die Formel zur Umwandlung von Celsius in Kelvin ist: T[K] = t[°C] + 273,15

Gleichgewichtsreaktionen

Wenn sich nur eine Variable ändert, kann man eine der folgenden Formeln verwenden:
- p1V1 = p2V2 (isotherm)
- V1/T1 = V2/T2 (isobar)
- P1/T1 = p2/T2 (iso-chor)
Wenn sich mehrere Variablen ändern, verwendet man die ideale Gleichung: pV=nR*T

Aggregatzustände

Aggregatzustände sind Festkörper, Flüssigkeit und Gas
Phasenübergangswärme ist die Energie, die benötigt wird, um eine Substanz von einem Aggregatzustand in einen anderen zu überführen

Chemisches Gleichgewicht

Das chemische Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückwärtsreaktion gleich ist
Aktivierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten

Katalysator

Ein Katalysator ist eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflusst, ohne selbst verbraucht zu werden

Thermodynamik

Reaktionsenthalpie (H) ist die Änderung der Enthalpie während einer chemischen Reaktion
Entropie (S) ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit eines Systems
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen der freien Enthalpie und der Entropie

Le-Chatelier-Braun-Prinzip

Wenn ein System im Gleichgewicht ist und eine Änderung des Drucks, der Temperatur oder der Konzentration auftritt, wird das System reagieren, um das Gleichgewicht wiederherzustellen