Chapitre 1 acide/base

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Questions and Answers

Quelle est la définition d'un acide selon Brönsted et Lowry?

Un acide est une espèce chimique susceptible de céder au moins un ion hydrogène H+.

Comment une base est-elle définie dans la théorie de Brönsted et Lowry?

Une base est une espèce chimique qui peut capter un ion H+.

Quel est un exemple d'acide selon la définition de Brönsted et Lowry?

L'acide chlorhydrique HCl est un exemple d'acide.

Donnez un exemple de base selon Brönsted et Lowry.

L'hydroxyde de sodium NaOH est un exemple de base. Signup and view all the answers

Qu'est-ce qu'un couple acide/base?

C'est un acide AH et sa base conjuguée A- forme un couple AH/A-. Signup and view all the answers

Quelle est l'équation acido-basique qui représente une demi-équation?

L'équation est AH = A- + H+. Signup and view all the answers

Que représente un indicateur coloré acido-basique?

Il représente un couple acide/base dont l'acide et la base sont de couleurs différentes. Signup and view all the answers

Complétez le couple acide/base pour CH3COOH.

Le couple est CH3COOH/CH3COO-. Signup and view all the answers

Qu'est-ce qu'un ampholyte ?

Un ampholyte est une espèce chimique qui peut agir en tant qu'acide ou base. Signup and view all the answers

Comment une espèce chimique peut-elle libérer un ion H+ ?

Elle doit avoir une liaison polarisée entre un atome d'hydrogène et le reste de la molécule. Signup and view all the answers

Quel est le caractère acide des acides carboxyliques basé sur leur structure ?

Le groupe carboxyle possède un atome d'hydrogène mobile qui lui confère un caractère acide. Signup and view all the answers

Quelle est la demi-équation acido-basique d'un acide carboxylique R-COOH ?

R-COOH (aq) = R-COO- (aq) + H+. Signup and view all the answers

Qu'est-ce qui rend les amines principalement basiques ?

Les amines possèdent un doublet non liant sur l'atome d'azote qui peut capter un ion H+. Signup and view all the answers

Quelle est la structure générale d'un acide carboxylique ?

La structure générale d'un acide carboxylique est R-COOH. Signup and view all the answers

Comment se caractérise la liaison N-H dans les amines ?

La liaison N-H est polarisée, ce qui permet aux amines d'avoir un caractère acide, mais peu prononcé. Signup and view all the answers

Pourquoi un acide doit-il avoir un groupe carboxyle pour être considéré comme acide ?

Le groupe carboxyle contient un hydrogène mobile, essentiel à la libération d'un ion H+. Signup and view all the answers

Quelle est la demi-équation acido-basique impliquant l'ion ammonium?

R1-N-R2 + H+ = R1-N-R2 + H+ Signup and view all the answers

Quels sont quelques couples acide/base importants à connaître?

H2O/HO-, H3O+/H2O, CO2, H2O/HCO3-, R-COOH/R-COO- Signup and view all the answers

Décrivez une réaction acido-basique typique.

A1H + A2- ⇌ A1- + A2H Signup and view all the answers

Quelle est la signification de la double-flèche dans une réaction acido-basique?

Elle indique que la transformation est réversible. Signup and view all the answers

Quel est le couple acide/base des amines?

H R1-N-R2 R3 / R1-N-R2 R3 Signup and view all the answers

Study Notes

Acides et Bases

En 1923, Brönsted et Lowry définissent un acide comme une espèce chimique cédant au moins un ion hydrogène (H+).
Exemples d'acides : HCl (acide chlorhydrique), NH4+ (ammonium), CH3COOH (acide éthanoïque).
Une base est une espèce capable de capter un ion hydrogène, transformant A- en AH.
Exemples de bases : NaOH (hydroxyde de sodium), NH3 (ammoniac), CH3COO- (éthanoate).

Couples Acide / Base

Un couple acide/base formé par AH (acide) et A- (base) s'écrit AH/A-.
La demi-équation acido-basique s'exprime par AH ⇌ A- + H+.
Exemples : NH4+/NH3, CH3COOH/CH3COO-.
Un indicateur coloré acido-basique est constitué d'un couple avec des couleurs différentes.

Ampholytes

Un ampholyte est une espèce chimique pouvant agir à la fois comme acide et comme base, impliquée dans deux couples.

Structure de Lewis et Caractère Acide ou Basique

Pour libérer H+, la liaison R-H doit être très polarisée ; H porte une charge partielle positive.
Le caractère basique nécessite un doublet non liant sur un atome électronégatif pour capter H+.

Acides Carboxyliques

Les acides carboxyliques ont un groupe carboxyle de formule R-COOH.
Caractère acide dû à un hydrogène mobile dans le groupe carboxyle.
Demi-équation acido-basique : R-COOH ⇌ R-COO- + H+.

Amines

Les amines dérivent de l'ammoniac (NH3) par remplacement d'hydrogènes par des groupements carbonés.
Exemple : méthylamine.
Les amines peuvent être légèrement acides mais servent principalement de bases en captant H+.

Réactions Acido-Basiques

Une réaction acido-basique implique l’échange d'un ion H+ entre deux couples acides et bases.
Représentation : A1H + A2- ⇌ A1- + A2H, signalant la réversibilité de la réaction.