Chapitre 1 acide/base
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Questions and Answers

Quelle est la définition d'un acide selon Brönsted et Lowry?

Un acide est une espèce chimique susceptible de céder au moins un ion hydrogène H+.

Comment une base est-elle définie dans la théorie de Brönsted et Lowry?

Une base est une espèce chimique qui peut capter un ion H+.

Quel est un exemple d'acide selon la définition de Brönsted et Lowry?

L'acide chlorhydrique HCl est un exemple d'acide.

Donnez un exemple de base selon Brönsted et Lowry.

<p>L'hydroxyde de sodium NaOH est un exemple de base.</p> Signup and view all the answers

Qu'est-ce qu'un couple acide/base?

<p>C'est un acide AH et sa base conjuguée A- forme un couple AH/A-.</p> Signup and view all the answers

Quelle est l'équation acido-basique qui représente une demi-équation?

<p>L'équation est AH = A- + H+.</p> Signup and view all the answers

Que représente un indicateur coloré acido-basique?

<p>Il représente un couple acide/base dont l'acide et la base sont de couleurs différentes.</p> Signup and view all the answers

Complétez le couple acide/base pour CH3COOH.

<p>Le couple est CH3COOH/CH3COO-.</p> Signup and view all the answers

Qu'est-ce qu'un ampholyte ?

<p>Un ampholyte est une espèce chimique qui peut agir en tant qu'acide ou base.</p> Signup and view all the answers

Comment une espèce chimique peut-elle libérer un ion H+ ?

<p>Elle doit avoir une liaison polarisée entre un atome d'hydrogène et le reste de la molécule.</p> Signup and view all the answers

Quel est le caractère acide des acides carboxyliques basé sur leur structure ?

<p>Le groupe carboxyle possède un atome d'hydrogène mobile qui lui confère un caractère acide.</p> Signup and view all the answers

Quelle est la demi-équation acido-basique d'un acide carboxylique R-COOH ?

<p>R-COOH (aq) = R-COO- (aq) + H+.</p> Signup and view all the answers

Qu'est-ce qui rend les amines principalement basiques ?

<p>Les amines possèdent un doublet non liant sur l'atome d'azote qui peut capter un ion H+.</p> Signup and view all the answers

Quelle est la structure générale d'un acide carboxylique ?

<p>La structure générale d'un acide carboxylique est R-COOH.</p> Signup and view all the answers

Comment se caractérise la liaison N-H dans les amines ?

<p>La liaison N-H est polarisée, ce qui permet aux amines d'avoir un caractère acide, mais peu prononcé.</p> Signup and view all the answers

Pourquoi un acide doit-il avoir un groupe carboxyle pour être considéré comme acide ?

<p>Le groupe carboxyle contient un hydrogène mobile, essentiel à la libération d'un ion H+.</p> Signup and view all the answers

Quelle est la demi-équation acido-basique impliquant l'ion ammonium?

<p>R1-N-R2 + H+ = R1-N-R2 + H+</p> Signup and view all the answers

Quels sont quelques couples acide/base importants à connaître?

<p>H2O/HO-, H3O+/H2O, CO2, H2O/HCO3-, R-COOH/R-COO-</p> Signup and view all the answers

Décrivez une réaction acido-basique typique.

<p>A1H + A2- ⇌ A1- + A2H</p> Signup and view all the answers

Quelle est la signification de la double-flèche dans une réaction acido-basique?

<p>Elle indique que la transformation est réversible.</p> Signup and view all the answers

Quel est le couple acide/base des amines?

<p>H R1-N-R2 R3 / R1-N-R2 R3</p> Signup and view all the answers

Study Notes

Acides et Bases

  • En 1923, Brönsted et Lowry définissent un acide comme une espèce chimique cédant au moins un ion hydrogène (H+).
  • Exemples d'acides : HCl (acide chlorhydrique), NH4+ (ammonium), CH3COOH (acide éthanoïque).
  • Une base est une espèce capable de capter un ion hydrogène, transformant A- en AH.
  • Exemples de bases : NaOH (hydroxyde de sodium), NH3 (ammoniac), CH3COO- (éthanoate).

Couples Acide / Base

  • Un couple acide/base formé par AH (acide) et A- (base) s'écrit AH/A-.
  • La demi-équation acido-basique s'exprime par AH ⇌ A- + H+.
  • Exemples : NH4+/NH3, CH3COOH/CH3COO-.
  • Un indicateur coloré acido-basique est constitué d'un couple avec des couleurs différentes.

Ampholytes

  • Un ampholyte est une espèce chimique pouvant agir à la fois comme acide et comme base, impliquée dans deux couples.

Structure de Lewis et Caractère Acide ou Basique

  • Pour libérer H+, la liaison R-H doit être très polarisée ; H porte une charge partielle positive.
  • Le caractère basique nécessite un doublet non liant sur un atome électronégatif pour capter H+.

Acides Carboxyliques

  • Les acides carboxyliques ont un groupe carboxyle de formule R-COOH.
  • Caractère acide dû à un hydrogène mobile dans le groupe carboxyle.
  • Demi-équation acido-basique : R-COOH ⇌ R-COO- + H+.

Amines

  • Les amines dérivent de l'ammoniac (NH3) par remplacement d'hydrogènes par des groupements carbonés.
  • Exemple : méthylamine.
  • Les amines peuvent être légèrement acides mais servent principalement de bases en captant H+.

Réactions Acido-Basiques

  • Une réaction acido-basique implique l’échange d'un ion H+ entre deux couples acides et bases.
  • Représentation : A1H + A2- ⇌ A1- + A2H, signalant la réversibilité de la réaction.

Quelques Couples Acide / Base à Connaître

  • Couples de l'eau : H2O/HO- et H3O+/H2O.
  • Couple de l'acide carbonique : CO2/H2O/HCO3-.
  • Couples des acides carboxyliques : R-COOH/R-COO-.
  • Couples des amines : R1-N-R2/H+ ⇌ R1-N-R2+H.

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