Φυσιολογία pH Ρυθμιση και Συστήματα.Buffer

PH Regulation

• The body tightly regulates pH between 7.35 and 7.45
• pH is a measure of hydrogen ion (H+) concentration
• pH 7 is neutral, below 7 is acidic, and above 7 is alkaline

Buffer Systems

• Buffers resist changes in pH by absorbing or releasing H+
• Three main buffer systems:
  1. Bicarbonate buffer system: most important buffer system, involves CO2 and HCO3-
     • HCO3- + H+ → H2CO3 → CO2 + H2O
  2. Phosphate buffer system: important in renal and intracellular pH regulation
     • HPO42- + H+ → H2PO4-
  3. Protein buffer system: involves proteins and their ability to bind or release H+
     • Proteins can act as buffers due to their ability to accept or donate H+

Respiratory Acidosis

• Occurs when there is an imbalance in ventilation and CO2 production
• Characterized by:
  • Increased pCO2 (partial pressure of CO2)
  • Decreased pH
  • Compensatory increase in HCO3- (metabolic compensation)
• Causes:
  • Respiratory depression (e.g., opioid overdose)
  • Chronic obstructive pulmonary disease (COPD)
  • Pneumonia

Metabolic Acidosis

• Occurs when there is an excess of H+ or a loss of HCO3-
• Characterized by:
  • Decreased pH
  • Decreased HCO3-
  • Compensatory increase in ventilation (respiratory compensation)
• Causes:
  • Diabetic ketoacidosis (DKA)
  • Lactic acidosis (e.g., sepsis, hypoperfusion)
  • Renal failure

Alkalosis

• Occurs when there is a deficit of H+ or an excess of HCO3-
• Characterized by:
  • Increased pH
  • Increased HCO3-
  • Compensatory decrease in ventilation (respiratory compensation)
• Causes:
  • Hyperventilation (e.g., anxiety, pain)
  • Excessive vomiting
  • Diuretic use (e.g., furosemide)

Πarovθής ΠΗ

• Το σώμα ρυθμίζει στενά το pH μεταξύ 7,35 και 7,45
• Το pH είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου (H+)
• Το pH 7 είναι ουδέτερο,κάτω από 7 είναι όξινο, και πάνω από 7 είναι αλκαไลนό

Συστήματα_Buffer

• Τα缓έρ πρσο αντισταθμίζουν τις αλλαγές στο pH προσλαμβάνοντας ή εκκινώντας H+
• Τρία κύρια συστήματα 缓έρ:
  • Σύστημα 缓έρ Βικαρβονάτη: το πιο σημαντικό σύστημα 缓έρ, εμπλέκει CO2 και HCO3-
    • HCO3- + H+ → H2CO3 → CO2 + H2O
  • Σύστημα 缓έρ Φωσφοράτη: σημαντικό στη ρυθμίσή του pH των νεφρών και των κυττάρων
    • HPO42- + H+ → H2PO4-
  • Σύστημα 缓έρ Πρώτεινης: εμπλέκει πρωτεΐνες και την ικανότητά τους να δεσμεύουν ή να απελευθερώνουν H+
    • Οι πρωτεΐνες μπορούν να λειτουργούν ως 缓έρ λόγω της ικανότητάς τους να δέχονται ή να δίνουν H+

Ρυθμίσης Acidosis

• Συστάθηκε όταν υπάρχει αδίσταση μεταξύ των αναπνευστικών και παραγωγής CO2
• Χαρακτηρίζεται από:
  • Αύξηση pCO2 (αρχική πίεση του CO2)
  • Μείωση pH
  • Συμπληρωματική αύξηση HCO3- (μεταβολική αντιστάθμιση)
• Αίτια:
  • Καθήλωση αναπνοής (π.χ. υπερβολική δόση οπιοειδών)
  • Χρόνια αποφρακτική πνευμονοπάθεια (ΧΑΠ)
  • Πνευμονία

Μεταβολικό Acidosis

• Συστάθηκε όταν υπάρχει υπέρβαση H+ ή απώλεια HCO3-
• Χαρακτηρίζεται από:
  • Μείωση pH
  • Μείωση HCO3-
  • Συμπληρωματική αύξηση αναπνοής (αντιστάθμιση αναπνοής)
• Αίτια:
  • Διαβητική ketoacidosis (ΔΚΑ)
  • Λακτικής οξέωσης (π.χ. σηψίς, υποπλήρωση)
  • Νεφρική ανεπάρκεια

Αλκαλωση

• Συστάθηκε όταν υπάρχει έλλειψη H+ ή περίσσεια HCO3-
• Χαρακτηρίζεται από:
  • Αύξηση pH
  • Αύξηση HCO3-
  • Συμπληρωματική μείωση αναπνοής (αντιστάθμιση αναπνοής)
• Αίτια:
  • ΥπΕΡβεντιλάτωση (π.χ. άγχος, πόνος)
  • Περισσευτική εμέσις
  • Χρήση διουρητικών (π.χ. φουροσεμίδη)