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TyTL - UP5 - Poggi: Intercambio gaseoso
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TyTL - UP5 - Poggi: Intercambio gaseoso

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@InstructivePortland

Questions and Answers

¿Qué sucede con la presión parcial de oxígeno (PO2) a 5.000 m de altura en comparación con el nivel del mar?

  • Se vuelve irrelevante para la hemoglobina.
  • Se mantiene constante al mismo nivel que al nivel del mar.
  • Es aproximadamente la mitad de la PO2 normal. (correct)
  • Aumenta significativamente por la menor presión atmosférica.

    • ¿Cuál es el efecto de la altura en la aclimatación de un montañista?

  • Aumenta la tolerancia a la gran altura con el tiempo. (correct)
  • La tolerancia disminuye independientemente del tiempo de exposición.
  • La aclimatación es solo efectiva en exposiciones súbitas.
  • No hay cambios en la tolerancia con el tiempo.

    • ¿Cuál es la característica de la curva de disociación del oxígeno?

  • Tiene una forma sigmoidea que indica un aumento en la afinidad del oxígeno con cada molécula unida. (correct)
  • Siempre es plana y no refleja cambios en la pH o PCO2.
  • Es lineal y proporciona una respuesta predecible a cualquier cambio en PO2.
  • Aumenta su pendiente independientemente del nivel de PO2.

    • ¿Qué factor desplaza la curva de disociación hacia la derecha, reduciendo la afinidad de la hemoglobina por el oxígeno?

    <p>Aumento de la PCO2, disminución del pH y aumento de la temperatura.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se entiende por p50 en relación con la hemoglobina?

    <p>Es la presión parcial de oxígeno necesaria para una saturación del 50% de hemoglobina.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tiene el aumento de 2,3 difosfoglicerato en los eritrocitos?

    <p>Desplaza la curva de disociación hacia la derecha, facilitando la liberación de oxígeno.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo afecta la composición de la hemoglobina a la forma de la curva de disociación del oxígeno?

    <p>La hemoglobina aumenta su afinidad al captar cada molécula de oxígeno sucesivamente.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de los siguientes factores NO desplaza la curva de disociación del oxígeno?

    <p>Aumentos en la presión atmosférica a nivel del mar.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué papel tiene el efecto Bohr en la disociación del oxígeno?

    <p>Facilita la liberación de oxígeno en tejidos donde la PCO2 es alta.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la presión parcial de oxígeno (O2) en mmHg a nivel del mar?

    <p>159 mmHg</p> Signup and view all the answers

    Si se elimina el vapor de agua de la mezcla de gases en los pulmones, ¿cuál sería la presión atmosférica corregida?

    <p>713 mmHg</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué relación tiene la presión parcial de un gas con su concentración en un líquido según la ley de Henry?

    <p>Proporcional</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto de aumentar la temperatura en la difusión de gases, según la ley de Fick?

    <p>Aumenta la difusión</p> Signup and view all the answers

    En la difusión de O2 y CO2 a través de la barrera alvéolo-capilar, ¿en qué orden se difunden los gases?

    <p>CO2 más rápido que O2</p> Signup and view all the answers

    Si la presión parcial de nidrógeno (N2) en los pulmones es 593 mmHg, ¿qué porcentaje representa esto de la presión total después de añadir el vapor de agua?

    <p>78 %</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el principal factor que afecta la velocidad de difusión de un gas según la ley de Fick?

    <p>Diferencia de presión parcial</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué característica de los gases determina la velocidad de difusión según la distinta relación de pesos moleculares?

    <p>Raíz cuadrada de los pesos moleculares</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre con la concentración de CO2 en el plasma arterial en comparación con el O2?

    <p>Es casi 10 veces mayor</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las moléculas de gas es correcta?

    <p>Las moléculas de gas están en continuo movimiento al azar.</p> Signup and view all the answers

    La ecuación de estado de un gas ideal se da por:

    <p>P.V = n.R.T</p> Signup and view all the answers

    Según la Ley de Boyle, el producto de presión por volumen se mantiene constante bajo qué condición?

    <p>A temperatura constante.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué describe mejor la presión parcial de un gas en una mezcla?

    <p>La presión que ejercería el gas si estuviera solo en el recipiente.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la formulación correcta de la Ley de Dalton de las presiones parciales?

    <p>P = p1 + p2 + p3 +... + pn</p> Signup and view all the answers

    La fracción molar de un gas i se define como:

    <p>ni/n</p> Signup and view all the answers

    La magnitud de la presión de un gas depende de:

    <p>El número de moléculas, su masa y su velocidad.</p> Signup and view all the answers

    El aire atmosférico está compuesto mayoritariamente por:

    <p>21% de O2 y 78% de N2.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué afirmación es incorrecta sobre la relación entre presión, volumen y temperatura?

    <p>La temperatura es inversamente proporcional a la presión.</p> Signup and view all the answers

    La constante R en la ecuación de estado de un gas ideal representa:

    <p>La constante universal de los gases.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con la capacidad de oxígeno en la hemoglobina a presiones parciales de oxígeno superiores a 50 mm Hg?

    <p>Aumenta hasta un punto y luego se estabiliza</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo influye la temperatura corporal en la curva de disociación de oxígeno?

    <p>Desplaza la curva hacia la derecha</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la función del 2,3 difosfoglicerato dentro de los eritrocitos?

    <p>Facilitar la descarga de oxígeno</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto en la afinidad por el oxígeno si disminuye el pH en un tejido muscular en ejercicio?

    <p>Reduce la afinidad</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué aspecto de la curva de disociación del oxígeno facilita la difusión de oxígeno en los pulmones?

    <p>La parte superior plana de la curva</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué consecuencia tiene la pérdida súbita de presión en un avión en la saturación de oxígeno de la hemoglobina?

    <p>Reduce la saturación de hemoglobina</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representa el valor p50 en la curva de disociación de oxígeno?

    <p>La presión parcial para una saturación del 50%</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué suceso ocurre cuando un individuo se aclimata a grandes alturas durante un tiempo prolongado?

    <p>La hemoglobina se vuelve más eficiente</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de los siguientes factores no influye en la posición de la curva de disociación de oxígeno?

    <p>Presión de vapor de agua</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con la presión parcial de oxígeno en los pulmones durante el ejercicio intenso?

    <p>Disminuye debido al aumento de pCO2</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el movimiento de las moléculas de un gas es correcta?

    <p>Las moléculas de un gas están en movimiento aleatorio y colisionan entre sí.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representa la constante R en la ecuación de estado de un gas ideal?

    <p>La constante universal de los gases.</p> Signup and view all the answers

    La Ley de Boyle establece que PV es constante bajo qué condición?

    <p>A temperatura constante y número de moles constante.</p> Signup and view all the answers

    En la Ley de Dalton de las presiones parciales, ¿cómo se calcula la presión parcial de un gas i?

    <p>pi = (ni/n) × P</p> Signup and view all the answers

    El producto de presión por volumen, en relación a la energía, tiene qué dimensiones?

    <p>Trabajo.</p> Signup and view all the answers

    La fracción molar de un gas i se calcula como:

    <p>ni/n</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el principal factor que influye en la presión total de una mezcla de gases?

    <p>La cantidad total de gas presente.</p> Signup and view all the answers

    Un gas real se desvia de la conducta ideal en qué condiciones?

    <p>A baja temperatura y alta presión.</p> Signup and view all the answers

    La presión total en una mezcla de gases se puede expresar como:

    <p>P = p1 + p2 + p3</p> Signup and view all the answers

    El aire atmosférico está compuesto en aproximadamente qué proporción?

    <p>21% de O2, 78% de N2, y 1% de otros gases.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto de la presión parcial de O2 en la oxigenación sanguínea?

    <p>Un aumento en la presión parcial de O2 mejora la oxigenación sanguínea.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representa la presión parcial de un gas en una mezcla?

    <p>La presión ejercida por ese gas en ausencia de otros gases.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tiene el vapor de agua en la presión total del aire en los pulmones?

    <p>Disminuye la presión parcial de O2 y otros gases.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de la Ley de Henry es correcta?

    <p>El volumen de gas disuelto es directamente proporcional a su presión parcial.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se compara la difusión de CO2 con la de O2 a través de una lámina de tejido?

    <p>CO2 difunde más rápido por su mayor solubilidad a pesar de su mayor peso molecular.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto de la temperatura en la velocidad de difusión de un gas?

    <p>A temperaturas más altas, la velocidad de difusión aumenta.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué parámetro es fundamental para la difusión de gases a través de una membrana según la Ley de Fick?

    <p>La diferencia de presión parcial entre las dos regiones.</p> Signup and view all the answers

    Según la Ley de Fick, ¿qué relación tienen las velocidades de difusión con los pesos moleculares de los gases?

    <p>La difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de los siguientes factores no afecta la difusión de gases a través de la membrana alvéolo-capilar?

    <p>La temperatura del aire que se respira.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Física de los Gases

    • Las moléculas de un gas se mueven constantemente al azar y colisionan entre sí y con las paredes de un recipiente, lo que genera presión.
    • La presión depende del número de moléculas, su masa y velocidad.
    • Relación de estado de los gases: (PV = nRT), donde (n) es el número de moles, (T) es la temperatura en Kelvin y (R) es la constante de los gases.
    • Para un número fijo de moles, a temperatura constante, se establece la Ley de Boyle: (PV = \text{constante}).
    • La presión parcial de un gas en una mezcla es la presión que ejercería si estuviera solo, según la Ley de Dalton.

    Ley de Dalton

    • La presión total, (P), es la suma de las presiones parciales de los gases: (P = p_1 + p_2 + ... + p_n).
    • Cada componente de una mezcla gaseosa actúa como si estuviera solo, dependiendo de su concentración.
    • El aire atmosférico contiene 21% O2, 78% N2 y 1% otros gases.
    • La presión atmosférica a nivel del mar es de 760 mmHg. La presión parcial de O2 es 159 mmHg y de N2 es 593 mmHg.

    Gases de la Respiración

    • El aire alveolar contiene vapor de agua, lo que lo diferencia del aire atmosférico.
    • El aire traqueal es aire atmosférico humedecido por la evaporación en vías respiratorias.
    • La función de la ventilación es mantener alta la presión de O2 y baja la de CO2 en los alvéolos.

    Difusión de Gases

    • La difusión de O2 y CO2 ocurre a través de la membrana alvéolo-capilar.
    • La Ley de Henry establece que el volumen de gas disuelto es proporcional a su presión parcial: (C_x = \alpha \cdot p_x).
    • La Ley de Fick describe que el gas se difunde de áreas de alta a baja concentración, siendo la velocidad de difusión proporcional a la diferencia de presión parcial ((V = D \cdot \Delta p)).

    Intercambio Gaseoso

    • La difusión de O2 es 20 veces más rápida que la de CO2 debido a su menor peso molecular, aunque la solubilidad del CO2 es 24 veces mayor que la del O2.
    • A gran altitud, la presión parcial de O2 desciende, lo que puede dificultar la oxigenación sanguínea.

    Curva de Disociación del Oxígeno

    • La hemoglobina se combina con O2, formando oxihemoglobina, y su afinidad por el oxígeno aumenta con cada molécula unida.
    • La curva de disociación de oxígeno tiene forma sigmoidea, lo que permite una alta captación y transferencia de O2 en tejidos periféricos.
    • Factores como pH, PCO2, temperatura y 2,3-difosfoglicerato afectan la posición de esta curva (efecto Bohr).
    • Un aumento en la concentración de H+ y PCO2 reduce la afinidad de la hemoglobina por el oxígeno, favoreciendo su liberación en tejidos activos.

    Parámetros de la Curva de Disociación

    • La p50 es la presión de O2 donde la hemoglobina está saturada al 50%, con un valor normal de aproximadamente 26 mmHg en condiciones estándar (pH 7.4 y 37ºC).

    Física de los Gases

    • Las moléculas de un gas se mueven constantemente al azar y colisionan entre sí y con las paredes de un recipiente, lo que genera presión.
    • La presión depende del número de moléculas, su masa y velocidad.
    • Relación de estado de los gases: (PV = nRT), donde (n) es el número de moles, (T) es la temperatura en Kelvin y (R) es la constante de los gases.
    • Para un número fijo de moles, a temperatura constante, se establece la Ley de Boyle: (PV = \text{constante}).
    • La presión parcial de un gas en una mezcla es la presión que ejercería si estuviera solo, según la Ley de Dalton.

    Ley de Dalton

    • La presión total, (P), es la suma de las presiones parciales de los gases: (P = p_1 + p_2 + ... + p_n).
    • Cada componente de una mezcla gaseosa actúa como si estuviera solo, dependiendo de su concentración.
    • El aire atmosférico contiene 21% O2, 78% N2 y 1% otros gases.
    • La presión atmosférica a nivel del mar es de 760 mmHg. La presión parcial de O2 es 159 mmHg y de N2 es 593 mmHg.

    Gases de la Respiración

    • El aire alveolar contiene vapor de agua, lo que lo diferencia del aire atmosférico.
    • El aire traqueal es aire atmosférico humedecido por la evaporación en vías respiratorias.
    • La función de la ventilación es mantener alta la presión de O2 y baja la de CO2 en los alvéolos.

    Difusión de Gases

    • La difusión de O2 y CO2 ocurre a través de la membrana alvéolo-capilar.
    • La Ley de Henry establece que el volumen de gas disuelto es proporcional a su presión parcial: (C_x = \alpha \cdot p_x).
    • La Ley de Fick describe que el gas se difunde de áreas de alta a baja concentración, siendo la velocidad de difusión proporcional a la diferencia de presión parcial ((V = D \cdot \Delta p)).

    Intercambio Gaseoso

    • La difusión de O2 es 20 veces más rápida que la de CO2 debido a su menor peso molecular, aunque la solubilidad del CO2 es 24 veces mayor que la del O2.
    • A gran altitud, la presión parcial de O2 desciende, lo que puede dificultar la oxigenación sanguínea.

    Curva de Disociación del Oxígeno

    • La hemoglobina se combina con O2, formando oxihemoglobina, y su afinidad por el oxígeno aumenta con cada molécula unida.
    • La curva de disociación de oxígeno tiene forma sigmoidea, lo que permite una alta captación y transferencia de O2 en tejidos periféricos.
    • Factores como pH, PCO2, temperatura y 2,3-difosfoglicerato afectan la posición de esta curva (efecto Bohr).
    • Un aumento en la concentración de H+ y PCO2 reduce la afinidad de la hemoglobina por el oxígeno, favoreciendo su liberación en tejidos activos.

    Parámetros de la Curva de Disociación

    • La p50 es la presión de O2 donde la hemoglobina está saturada al 50%, con un valor normal de aproximadamente 26 mmHg en condiciones estándar (pH 7.4 y 37ºC).

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    Quiz Team

    Description

    Este cuestionario explora las propiedades y comportamientos de los gases, centrándose en el movimiento molecular, las colisiones y la relación entre presión, volumen y temperatura. A lo largo del contenido, se abordarán conceptos clave y experimentos que ayudaron a desentrañar las leyes físicas que rigen a los gases.

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