Estructura del Átomo y Moléculas

El átomo

• Definición: Unidad básica de la materia; compuesta por protones, neutrones y electrones.
• Estructura:
  • Núcleo: Contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).
  • Nube electrónica: Regiones alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones (carga negativa).
• Número atómico: Cantidad de protones en el núcleo; determina la identidad del elemento.
• Masa atómica: Suma de protones y neutrones en el núcleo; se mide en unidades de masa atómica (uma).
• Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Las moléculas

• Definición: Conjuntos de dos o más átomos unidos por enlaces químicos.
• Tipos de enlaces:
  • Enlace covalente: Compartición de electrones entre átomos.
  • Enlace iónico: Transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones.
• Moleculas diatómicas: Compuestas por dos átomos (ej. O₂, H₂).
• Moleculas poliatómicas: Compuestas por tres o más átomos (ej. H₂O, CO₂).
• Compuestos: Sustancias formadas por la unión de diferentes elementos (ej. NaCl).

Propiedades de los átomos y moléculas

• Estructura y forma: Determinan las propiedades físicas y químicas de la sustancia.
• Reactividad: Capacidad de los átomos y moléculas para participar en reacciones químicas.
• Estado de la materia: Influenciado por el tipo de enlace y la disposición de las moléculas (sólido, líquido, gas).

Importancia

• Fundamentales en química: Átomos y moléculas son esenciales para entender la composición de la materia.
• Base de la biología: Todos los organismos vivos están formados por moléculas que contienen átomos.
• Aplicaciones: Usos en medicina, industria, tecnología y medio ambiente.

El átomo

• Unidad fundamental de la materia, compuesta por protones, neutrones y electrones.
• Núcleo atómico contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), determinando en gran parte la masa del átomo.
• La nube electrónica rodea el núcleo, donde se localizan los electrones (carga negativa).
• El número atómico identifica un elemento, representando la cantidad de protones en su núcleo.
• La masa atómica se calcula sumando el número de protones y neutrones, y se expresa en unidades de masa atómica (uma).
• Los isótopos son variantes de un mismo elemento que poseen distintos números de neutrones.

Las moléculas

• Combinaciones de dos o más átomos unidos por enlaces químicos, formando la base de compuestos químicos.
• El enlace covalente se establece mediante la compartición de electrones entre átomos.
• En el enlace iónico, ocurre la transferencia de electrones, generando átomos cargados llamados iones.
• Las moléculas diatómicas están compuestas por únicamente dos átomos (ejemplo: O₂ y H₂).
• Las moléculas poliatómicas contienen tres o más átomos (ejemplo: H₂O y CO₂).
• Los compuestos resultan de la unión de diferentes elementos, como el cloruro de sodio (NaCl).

Propiedades de los átomos y moléculas

• La estructura y forma de los átomos y moléculas influyen en las propiedades físicas y químicas de las sustancias.
• La reactividad describe la capacidad de los átomos y moléculas para participar en reacciones químicas, esencial para entender procesos químicos.
• El estado de la materia (sólido, líquido, gas) depende del tipo de enlace y la disposición de las moléculas en el espacio.

Importancia

• Los átomos y moléculas son fundamentales en la química, proporcionando la base para entender la composición de la materia.
• En biología, todos los organismos están constituidos por moléculas formadas a partir de átomos, subrayando su papel esencial en la vida.
• Las aplicaciones de los principios atómicos y moleculares abarcan medicina, industria, tecnología y conservación del medio ambiente.

Este quiz explora los conceptos fundamentales del átomo y las moléculas. Conocerás la estructura del átomo, los diferentes tipos de enlaces químicos y la clasificación de las moléculas. Pon a prueba tu comprensión sobre estos temas esenciales en química.