Estructura del Átomo y Conceptos de Física

La partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas.

La mínima cantidad de energía que puede transmitirse en una onda.

Estudia la materia, la energía y sus interacciones.

Partícula elemental que representa la radiación electromagnética.

Propagación de una perturbación que transporta energía, no materia.

Propagación de energía en forma de ondas o partículas subatómicas.

Especialidad médica que usa imágenes para diagnosticar.

Radiación electromagnética que atraviesa cuerpos opacos a la luz.

Niveles de energía que los electrones pueden ocupar alrededor del núcleo de un átomo.

Proceso en el que un electrón gana energía y pasa a un nivel de mayor energía.

Proceso en el que un electrón pierde energía y pasa a un nivel de menor energía.

Electrones en la capa más externa de un átomo, responsables de la reactividad química.

Propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas.

Radiación con suficiente energía para ionizar átomos o moléculas.

Radiación con poca energía para ionizar átomos o moléculas.

Organización de diferentes tipos de radiación electromagnética según su longitud de onda y frecuencia.

Idea de que las partículas pueden tener propiedades de onda y viceversa.

Son zonas alrededor del núcleo atómico donde se encuentran los electrones, organizados en capas con un número específico de orbitales.

Dentro de cada nivel de energía, se dividen en subniveles (s, p, d, f) que contienen un número máximo de electrones.

Cada subnivel tiene un número máximo de electrones que puede albergar: s (2), p (6), d (10), f (14).

Número entero que indica el nivel de energía de un electrón y su distancia al núcleo. (n=1, 2, 3...)

Otra forma de nombrar los niveles de energía electrónicos, K=n=1, L=n=2, M=n=3, etc.

Fuerza de atracción electrostática entre el núcleo y los electrones. Es mayor cuanto más cerca está el electrón del núcleo.

Forma en que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo.

Fila de la tabla periódica que indica el nivel electrónico más externo de los átomos de los elementos.

Columna de la tabla periódica que indica la cantidad de electrones en el nivel electrónico más externo.

La fórmula 2n² determina el número máximo de electrones que cada capa electrónica (n) puede albergar; válido hasta n=4.

Capa electrónica más externa de un átomo que participa en las reacciones químicas.

Número de electrones en la capa de valencia de un átomo.

Son partículas pesadas formadas por 2 protones y 2 neutrones, con alta energía cinética. Interaccionan mucho con la materia, causando muchas ionizaciones en corta distancia, pero tienen poca penetración.

Partículas con carga negativa, de masa pequeña y alta penetración. Se producen cuando un neutrón se convierte en protón y se emite un electrón.

Partículas sin carga eléctrica, muy penetrantes, ya que no interactúan mucho con la materia. Se absorben con ciertos elementos químicos.

Radiación electromagnética de alta energía, emitida por núcleos inestables en desexcitación, no producen cambio de nucleido.

Radiación capaz de ionizar átomos y moléculas al interaccionar con ellos, por ejemplo, alfa, beta y gamma

Átomos que tienen un núcleo inestable que tiende a estabilizarse emitiendo partículas o radiaciones electromagnéticas.

El estado de mínima energía de un átomo, donde sus electrones ocupan las capas más cercanas al núcleo y no está perturbado externamente.

El estado de un átomo cuando gana energía adicional, lo que hace que sus electrones salten a niveles de energía más altos.

Cambios discretos en la energía de los electrones entre diferentes niveles de energía en un átomo.

Radiación con suficiente energía para expulsar electrones de los átomos, convirtiéndolos en iones.

Radiación con poca energía para expulsar electrones de los átomos.

Ejemplos de radiación ionizante con alta frecuencia y energía, capaces de penetrar profundamente.

Los fotones interactúan con la materia según el tamaño relativo de sus longitudes de onda.

La distancia entre dos crestas o valles sucesivos de una onda.

La partícula elemental de la luz y otras formas de radiación electromagnética.

Propagación de una perturbación o vibración a través de las moléculas de un medio (como aire, agua, o solido).

Ondas que necesitan un medio material para propagarse, como el sonido y los ultrasonidos.

Ondas sonoras con frecuencias entre 20Hz y 20kHz que son percibidas por el oído humano.

Requiere una fuente de vibración mecánica y un medio elástico para propagarse.

Región de una onda donde la densidad de las moléculas es mayor.

Región de una onda donde la densidad de las moléculas es menor.

Ondas sonoras con frecuencias por encima de 20kHz, inaudibles para el oído humano.

Depende de las propiedades del medio (elasticidad y compresibilidad). Viaja más rápido en sólidos que en líquidos o gases.

Las partículas del medio vibran paralelas a la dirección de propagación de la onda.

Las partículas del medio vibran perpendicular a la dirección de propagación de la onda.