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Questions and Answers
¿Qué parámetro determina la carga de un átomo?
¿Qué parámetro determina la carga de un átomo?
- El número de electrones.
- El número de protones. (correct)
- El número de orbitales.
- El número de neutrones.
El modelo atómico de Dalton describe correctamente la estructura interna del átomo, incluyendo la presencia de electrones y el núcleo.
El modelo atómico de Dalton describe correctamente la estructura interna del átomo, incluyendo la presencia de electrones y el núcleo.
False (B)
¿Qué propone el principio de Aufbau respecto al llenado de orbitales electrónicos?
¿Qué propone el principio de Aufbau respecto al llenado de orbitales electrónicos?
Los electrones llenan primero los orbitales de menor energía.
Según el principio de máxima multiplicidad de Hund, los electrones en orbitales de igual energía tienden a ocupar los orbitales de forma ______ antes de aparearse.
Según el principio de máxima multiplicidad de Hund, los electrones en orbitales de igual energía tienden a ocupar los orbitales de forma ______ antes de aparearse.
Relacione los siguientes modelos atómicos con su principal postulado:
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¿Cuál de los siguientes orbitales atómicos tiene la forma más compleja y mayor número de suborbitales?
¿Cuál de los siguientes orbitales atómicos tiene la forma más compleja y mayor número de suborbitales?
Un orbital atómico puede alojar un número ilimitado de electrones, siempre y cuando tengan el mismo espín.
Un orbital atómico puede alojar un número ilimitado de electrones, siempre y cuando tengan el mismo espín.
¿Cómo se define la configuración electrónica de un átomo?
¿Cómo se define la configuración electrónica de un átomo?
Los elementos del grupo 18, conocidos como ______, se caracterizan por tener su capa electrónica más externa completa.
Los elementos del grupo 18, conocidos como ______, se caracterizan por tener su capa electrónica más externa completa.
Relacione cada principio o regla con su descripción:
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los orbitales atómicos?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los orbitales atómicos?
La electronegatividad de un elemento disminuye al aumentar el número atómico en un mismo período de la tabla periódica.
La electronegatividad de un elemento disminuye al aumentar el número atómico en un mismo período de la tabla periódica.
¿Qué indica el número cuántico principal (n) de un electrón?
¿Qué indica el número cuántico principal (n) de un electrón?
Un átomo con una capa electrónica externa completa se considera químicamente ______.
Un átomo con una capa electrónica externa completa se considera químicamente ______.
Relacione cada propiedad atómica con su tendencia general en la tabla periódica:
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¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?
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Todos los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica tienen el mismo número de electrones de valencia.
Todos los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica tienen el mismo número de electrones de valencia.
¿Cómo influye la configuración electrónica en las propiedades químicas de un elemento?
¿Cómo influye la configuración electrónica en las propiedades químicas de un elemento?
La ______ es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en fase gaseosa.
La ______ es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en fase gaseosa.
Relacione cada bloque de la tabla periódica (s, p, d, f) con la configuración electrónica que están llenando:
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¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa un átomo en su estado excitado?
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El radio iónico siempre es menor que el radio atómico para los metales.
El radio iónico siempre es menor que el radio atómico para los metales.
¿Qué relación existe entre la electronegatividad y el carácter iónico de un enlace?
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En la tabla periódica, los elementos con propiedades químicas similares se agrupan en ______.
En la tabla periódica, los elementos con propiedades químicas similares se agrupan en ______.
Relacione cada configuración electrónica con el elemento correspondiente:
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¿Qué representa la notación ns²np⁶ en la configuración electrónica?
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Los elementos con alta energía de ionización tienden a formar aniones fácilmente.
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¿Cómo varía el carácter metálico en la tabla periódica?
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La tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico se conoce como ______.
La tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico se conoce como ______.
Relacione cada propiedad periódica con su definición:
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¿Qué indica un valor alto de electronegatividad para un átomo?
¿Qué indica un valor alto de electronegatividad para un átomo?
El radio iónico de un anión es siempre menor que el radio atómico del átomo neutro correspondiente.
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¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica con su configuración electrónica?
¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica con su configuración electrónica?
La configuración electrónica de un ión ______ se obtiene removiendo electrones del átomo neutro.
La configuración electrónica de un ión ______ se obtiene removiendo electrones del átomo neutro.
Relacione el tipo de elemento con su ubicación general en la tabla periódica:
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Un elemento X tiene una configuración electrónica externa ns²np⁴. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece?
Un elemento X tiene una configuración electrónica externa ns²np⁴. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece?
La energía de ionización siempre aumenta al remover electrones sucesivos de un átomo.
La energía de ionización siempre aumenta al remover electrones sucesivos de un átomo.
¿Cómo se utiliza la tabla periódica para predecir la configuración electrónica de un elemento?
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Los elementos del bloque ______ se caracterizan por tener electrones llenando los orbitales d.
Los elementos del bloque ______ se caracterizan por tener electrones llenando los orbitales d.
¿Cuál de los siguientes modelos atómicos introdujo el concepto de orbitales, regiones del espacio donde es más probable encontrar un electrón?
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Según el principio de exclusión de Pauli, es posible que dos electrones en el mismo átomo tengan el mismo conjunto de números cuánticos.
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¿Qué principio establece que los electrones ocupan los orbitales de menor energía disponibles antes de llenar los orbitales de mayor energía?
¿Qué principio establece que los electrones ocupan los orbitales de menor energía disponibles antes de llenar los orbitales de mayor energía?
El número de ______ en el núcleo de un átomo determina el número atómico (Z) del elemento.
El número de ______ en el núcleo de un átomo determina el número atómico (Z) del elemento.
Empareje cada tipo de orbital atómico con el número máximo de electrones que puede alojar:
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Si un átomo tiene un número atómico de 26, ¿cuántos electrones tiene en su estado fundamental si es un átomo neutro?
Si un átomo tiene un número atómico de 26, ¿cuántos electrones tiene en su estado fundamental si es un átomo neutro?
Todos los orbitales d tienen la misma forma y energía.
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¿Qué nombre recibe la representación que muestra cómo están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales de un átomo?
¿Qué nombre recibe la representación que muestra cómo están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales de un átomo?
Un orbital atómico se define como la región del espacio donde existe un ______% de probabilidad de encontrar un electrón.
Un orbital atómico se define como la región del espacio donde existe un ______% de probabilidad de encontrar un electrón.
Relacione cada científico con su contribución al desarrollo del modelo atómico:
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¿Qué orbital atómico tiene forma esférica?
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El número másico de un átomo es igual al número de protones más el número de electrones.
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¿Qué principio establece que, al llenar orbitales de igual energía, los electrones se distribuyen individualmente antes de aparearse?
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Los átomos con el mismo número atómico pero diferente número de neutrones se conocen como ______.
Los átomos con el mismo número atómico pero diferente número de neutrones se conocen como ______.
Relacione cada configuración electrónica de un átomo neutro con su respectivo elemento:
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¿Cuál es la configuración electrónica del fósforo (P), que tiene un número atómico de 15?
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En un átomo, los neutrones tienen carga positiva, los protones carga negativa y los electrones no tienen carga.
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¿Qué nombre recibe la tabla que organiza los elementos químicos según su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas?
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La capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico se conoce como ______.
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Relacione las propiedades periódicas con su tendencia general en la tabla periódica:
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¿Cuál de los siguientes gases nobles tiene la configuración electrónica ns²np⁶?
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Un elemento con alta electronegatividad tiende a perder electrones fácilmente.
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Según la teoría actual, ¿cómo se describe el movimiento de los electrones en los átomos?
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Los elementos del grupo 18 de la tabla periódica se conocen como ______.
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Relacione cada bloque de la tabla periódica con la configuración electrónica de valencia que lo caracteriza:
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Flashcards
¿Qué son los protones?
¿Qué son los protones?
Partículas con carga positiva (+) ubicadas en el núcleo atómico.
¿Qué son los neutrones?
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Partículas sin carga ubicadas en el núcleo atómico.
¿Qué es la corteza del átomo?
¿Qué es la corteza del átomo?
Región externa del átomo donde se encuentran los electrones.
¿Qué estableció Dalton?
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¿Qué propuso Thomson?
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¿Qué descubrió Rutherford?
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¿Qué postuló Bohr?
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¿Qué planteó Schrödinger?
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¿Qué es un orbital atómico?
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¿Qué es la configuración electrónica?
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¿Qué es el principio de Aufbau?
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¿Qué dice la regla de Hund?
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¿Qué indica el principio de exclusión de Pauli?
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¿Qué son los grupos?
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¿Qué son los períodos?
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¿Qué es el número atómico (Z)?
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¿Qué es el bloque s?
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¿Qué es el bloque p?
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¿Qué es el bloque d?
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¿Qué es el bloque f?
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¿Qué es la electronegatividad?
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¿Qué es el radio atómico?
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Study Notes
Estructura del Átomo
- El modelo atómico consta de un núcleo y una corteza.
- El núcleo contiene protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga).
- La corteza contiene electrones (con carga negativa).
Carga del Átomo
- La carga del átomo depende del número de protones.
- El número de protones condiciona el número de electrones en un átomo neutro.
- El número de neutrones condiciona el número másico (A) y el isótopo del átomo.
- El número de protones condiciona el número atómico (Z) y el elemento al que pertenece el átomo.
Evolución del Modelo Atómico
- Schrödinger elimina el concepto de órbita.
- Schrödinger lo reemplaza por el concepto de orbital, definiéndolos como regiones del espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón.
Orbitales Atómicos y Electrones
- Los electrones se ubican en orbitales atómicos.
- Un orbital atómico se puede imaginar como una nube electrónica, donde hay un 90% de probabilidad de encontrar un electrón.
- Cada orbital atómico tiene un nivel de energía determinado.
- Los electrones no dibujan órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo como un sistema "planetario".
- Los electrones se encuentran ubicados dentro de los orbitales atómicos que están representados como nubes de densidad electrónica.
Tipos de Orbitales Atómicos
- Existen 4 tipos básicos de orbitales atómicos: s, p, d, y f.
- Cada tipo de orbital tiene una forma determinada.
- Cada suborbital puede alojar 2 electrones.
- El número máximo de electrones alojados en cada orbital es:
- Orbital s: 2 electrones
- Orbital p: 6 electrones
- Orbital d: 10 electrones
- Orbital f: 14 electrones.
- Cada tipo de orbital atómico puede tener distintos niveles energéticos.
Configuración Electrónica
- La configuración electrónica representa cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo.
- Informa qué orbitales atómicos están ocupados por electrones.
- Principios que rigen la configuración electrónica:
- Principio de Aufbau
- Principio de Máxima Multiplicidad de Hund
- Principio de Exclusión de Pauli
- El principio de Aufbau establece que los electrones ocupan los niveles de menor energía antes de llenar los niveles superiores.
- Diagrama de Moeller: Regla de las diagonales
- Cuando un nivel electrónico tiene varios suborbitales con la misma energía, los electrones se van colocando lo más "desapareados" posible.
- Un segundo electrón no se coloca en uno de los orbitales hasta que todos los orbitales de ese nivel estén semiocupados.
- Si hay dos electrones en el mismo orbital atómico, cada uno debe tener un espín (dirección) distinto.
Corteza
- Los electrones siempre se ubican de la forma más "desapareada" posible.
- Los electrones están ubicados en orbitales atómicos.
- Los electrones siempre se ubican en los orbitales disponibles de menor energía.
- Dos electrones que comparten un suborbital tendrán espín distinto.
Estabilidad de Configuraciones Electrónicas
- Capa Abierta: Existen orbitales atómicos vacíos en el último nivel ocupado.
- Capa Semillena / Semicapa Cerrada: Todos los orbitales del último nivel ocupado contienen un electrón desapareado.
- Capa Cerrada: Todos los orbitales ocupados están completamente llenos.
- Ejemplos:
- Boro (B): Inestable, configuración 1s² 2s² 2p¹
- Nitrógeno (N): Moderadamente estable, configuración 1s² 2s² 2p³
- Neón (Ne): Muy estable, configuración 1s² 2s² 2p⁶
Tabla Periódica
- Se organiza en grupos (columnas verticales) y periodos (filas horizontales).
- Contiene información sobre el número atómico (Z) de los elementos.
- Se divide en bloques: s, p, d y f.
- Las configuraciones electrónicas de los bloques son:
- Bloque s: ns¹ (1 e- de valencia) o ns² (2 e- de valencia)
- Bloque p: ns²np¹ (3 e- de valencia) a ns²np⁶ (8 e- de valencia)
- Bloque d: ns²(n-1)dx
- Bloque f: ns² (n-2) fx
- La posición en la tabla periódica y el número atómico (Z) determinan la configuración electrónica de un elemento.
- Clasificación de elementos: metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales p, metaloides, no metales, halógenos, gases nobles, lantánidos y actínidos.
- Los gases nobles tienen una configuración electrónica ns²np⁶, que les confiere gran estabilidad.
- Algunos elementos tienden a donar electrones, mientras que otros tienden a aceptar electrones para lograr una configuración electrónica estable (como la de un gas noble).
Radio Atómico y Iónico
- Radio atómico: Identifica la distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados.
- Radio iónico: Es el radio que presenta un ion monoatómico en una estructura cristalina iónica.
- El radio iónico de un ión positivo es más pequeño que el radio atómico del elemento.
- El radio iónico de un ión negativo es más grande que el radio atómico del elemento.
Electronegatividad
- Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro.
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