Estados de la Materia y Cinética Molecular

Fuerzas Electroestáticas y Cambios de Fase

• Existen dos tipos de fuerzas electrostáticas que trabajan: fuerzas intramoleculares (fuerzas de enlace) y fuerzas intermoleculares.

Estados Físicos de la Materia

• El estado físico de una sustancia depende de la interacción entre la energía potencial de las atracciones intermoleculares y la energía cinética de las moléculas.
• En un gas, la energía de atracción es relativamente pequeña respecto de la energía de movimiento.
• En un líquido, las atracciones son fuertes porque las partículas están virtualmente en contacto.
• En un sólido, las atracciones dominan el movimiento semejante a una extensión donde las partículas permanecen en una posición relativa unas con otras.

Cambios de Fase

• Los cambios de fase están determinados por la interacción entre la energía cinética y las fuerzas intermoleculares.
• El proceso de cambio de gas a líquido se denomina condensación.
• El proceso opuesto, el cambio de un líquido a gas, se llama vaporización.
• La condensación y el congelamiento son cambios exotérmicos.
• La fusión y vaporización son cambios endotérmicos.

Cambios Físicos y Químicos

• Un cambio físico llena una diferente forma de la misma sustancia (misma composición).
• Un cambio químico produce una sustancia diferente (composición diferente).
• Un cambio físico causado por un cambio de temperatura generalmente puede revertirse por un cambio de temperatura opuesto.

Importancia de la Energía

• La energía se define como la habilidad para realizar trabajo.
• La energía total que posee un objeto es la suma de su energía potencial y su energía cinética.
• La energía potencial es la energía debida a la posición del objeto.
• La energía cinética es la energía debida al movimiento del objeto.