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Questions and Answers
La materia en estado sólido siempre presenta una forma definida.
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True
El agua de mar es un ejemplo de un estado líquido.
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True
La madera es un ejemplo de un estado gaseoso.
La madera es un ejemplo de un estado gaseoso.
False
La concentración de una solución química se expresa en unidades de porcentaje.
La concentración de una solución química se expresa en unidades de porcentaje.
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La molaridad se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución.
La molaridad se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución.
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La fracción molar se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.
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La molalidad es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramo de disolvente.
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El estado líquido siempre tiene una forma definida.
El estado líquido siempre tiene una forma definida.
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La concentración se expresa en dos tipos de unidades: físicas y químicas.
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El estado gaseoso siempre tiene un volumen fijo.
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Study Notes
Estado de Agregación de los Componentes
- Sólida: estructura rígida, resistente a cambios de forma y volumen, partículas organizadas de manera estrecha y intensa en una estructura tridimensional.
- Ejemplos de sustancias en estado sólido: metales, madera.
- Líquida: sustancia fluida con volumen, pero sin forma definida, partículas pueden cambiar de posición.
- Ejemplos de sustancias en estado líquido: agua de mar, agua de canilla, alcohol medicinal.
- Gaseosa: partículas no cohesionadas, no tienen forma ni volumen fijo, tienden a dispersarse.
- Ejemplos de sustancias en estado gaseoso: aire atmosférico, aire exhalado de los pulmones.
Concentración de una Solución Química
- La concentración describe la proporción de soluto respecto al solvente en una disolución.
- Unidades físicas:
- %Peso/peso: gramos de soluto sobre gramos de solución.
- %Volumen/volumen: centímetros cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solución.
- %Peso/volumen: gramos de soluto sobre cc de solución.
- Unidades químicas:
- Molaridad (M): número de moles de soluto sobre un litro de solución.
- Fracción molar (Xi): moles de un componente en relación con los moles totales de la solución.
- Molalidad (m): proporción entre el número de moles de soluto disuelto por kilogramo de disolvente.
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Description
Aprende sobre los estados de agregación de la materia, sus características y ejemplos. Descubre la diferencia entre los estados sólida y líquida.
