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Questions and Answers
¿Cuál es la principal característica de las fuerzas de dispersión de London?
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El enlace por puente de hidrógeno involucra:
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¿Qué representan los símbolos de Lewis?
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¿Cuál es el propósito de las estructuras o diagramas de Lewis?
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¿Qué tipo de atracción intermolecular existe entre las moléculas debido a dipolos temporales?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente un enlace iónico?
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¿Qué propiedad es característica de los compuestos iónicos?
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¿Cuál es la diferencia clave entre un enlace iónico y un enlace covalente?
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¿Qué caracteriza a los enlaces metálicos?
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¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos no metálicos de diferentes elementos?
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¿Qué sucede cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es de aproximadamente 1.7 o más?
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¿Qué forma tiene la estructura de los cristales en compuestos iónicos?
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¿Cuál es una característica de los enlaces covalentes entre átomos no metálicos del mismo elemento?
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Study Notes
Enlaces Químicos
- El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a átomos e iones, buscando estabilidad similar a la de los gases nobles.
- Puede formarse por transferencia de electrones (enlace iónico) o por compartición de electrones (enlace covalente).
Enlace Iónico
- Unión electrostática entre iones de carga opuesta, formado por la transferencia de electrones.
- Propiedades incluyen formación de cristales geométricos (cúbicos, rómbicos, hexagonales) y altos puntos de fusión y ebullición.
- La mayoría de los compuestos iónicos son solubles en agua y actúan como electrolitos fuertes al disolverse o fundirse.
- Se considera que hay un enlace iónico principalmente cuando la diferencia de electronegatividad es aproximadamente 1.7 o más.
Enlace Covalente
- Ocurre entre dos átomos que comparten electrones, común en átomos no metálicos.
- Puede ser:
- No polar: Cuando dos átomos del mismo elemento se unen, con diferencia de electronegatividad cero.
- Polar: Cuando se unen átomos no metálicos de diferentes elementos con diferencias en electronegatividad, resultando en compartición desigual de electrones.
- Unión coordinada: Un átomo aporta ambos electrones de enlace.
Enlace Metálico
- Se da entre átomos de metales, donde los núcleos atómicos se unen a una nube de electrones de valencia.
- Características: blandura relativa, temperatura de fusión y ebullición variables, y excelente conductividad térmica y eléctrica. La mayoría son dúctiles y maleables.
Fuerzas Intermoleculares
- Mantienen unidas a las moléculas para formar líquidos y sólidos.
- Fuerzas de dispersión de London: Atracciones débiles en distancias inter moleculares pequeñas, predominan en moléculas apolares.
- Puentes de hidrógeno: Atracción especial entre el átomo de hidrógeno y pares de electrones solitarios en un átomo electronegativo cercano.
Representación de Lewis
- Un símbolo de Lewis muestra los electrones de la capa de valencia con puntos alrededor del símbolo del elemento.
- Las estructuras de Lewis son diagramas que representan la conectividad entre átomos y la posición de electrones enlazantes y no enlazantes.
- Su propósito es explicar el enlace covalente a través de la compartición de pares de electrones, cerrando capas y alcanzando estabilidad máxima.
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Description
Este cuestionario explora los conceptos básicos sobre los enlaces químicos, incluyendo su definición y las dos formas principales de formación: transferencia y compartición de electrones. A través de preguntas, se evaluará tu comprensión de cómo los átomos y iones se mantienen unidos en compuestos y moléculas para lograr estabilidad, imitando la estructura de los gases nobles.
