Enlaces químicos y su formación

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Questions and Answers

¿Cuál es la principal característica de las fuerzas de dispersión de London?

Son fuerzas que aumentan con la distancia entre las moléculas.

Son fuerzas débiles entre moléculas apolares y dipolos no permanentes. (correct)

Actúan exclusivamente entre moléculas polares.

Son fuerzas fuertes que actúan a largas distancias.

El enlace por puente de hidrógeno involucra:

El oxígeno de una molécula de agua y el hidrógeno de otra.

Cualquier par de electrones compartidos entre átomos.

Átomos de hidrógeno y otros átomos de hidrógeno en la misma molécula.

El átomo de hidrógeno de una molécula y electrones solitarios de un átomo electronegativo cercano. (correct)

¿Qué representan los símbolos de Lewis?

El número de enlaces posibles en una molécula.

El enlace iónico entre átomos.

Los electrones de la capa de valencia de un átomo mediante puntos alrededor del símbolo del elemento. (correct)

La cantidad total de electrones en un ion.

¿Cuál es el propósito de las estructuras o diagramas de Lewis?

Explicar el enlace covalente a través de la compartición de electrones. Signup and view all the answers

¿Qué tipo de atracción intermolecular existe entre las moléculas debido a dipolos temporales?

Fuerzas de dispersión de London. Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente un enlace iónico?

Se forma por la transferencia de electrones entre átomos o grupos de átomos. Signup and view all the answers

¿Qué propiedad es característica de los compuestos iónicos?

Son buenos conductores de electricidad cuando se disuelven en agua. Signup and view all the answers

¿Cuál es la diferencia clave entre un enlace iónico y un enlace covalente?

El enlace iónico se forma por transferencia de electrones. Signup and view all the answers

¿Qué caracteriza a los enlaces metálicos?

Los electrones de valencia se comportan como una nube alrededor de los núcleos de los átomos. Signup and view all the answers

¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos no metálicos de diferentes elementos?

Enlace covalente polar. Signup and view all the answers

¿Qué sucede cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es de aproximadamente 1.7 o más?

Se considera que el enlace es principalmente iónico. Signup and view all the answers

¿Qué forma tiene la estructura de los cristales en compuestos iónicos?

Forman cristales geométricos como cubicos, rómbicos y hexagonales. Signup and view all the answers

¿Cuál es una característica de los enlaces covalentes entre átomos no metálicos del mismo elemento?

Tienen una diferencia de electronegatividad de cero. Signup and view all the answers

Study Notes

Enlaces Químicos

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a átomos e iones, buscando estabilidad similar a la de los gases nobles.
Puede formarse por transferencia de electrones (enlace iónico) o por compartición de electrones (enlace covalente).

Enlace Iónico

Unión electrostática entre iones de carga opuesta, formado por la transferencia de electrones.
Propiedades incluyen formación de cristales geométricos (cúbicos, rómbicos, hexagonales) y altos puntos de fusión y ebullición.
La mayoría de los compuestos iónicos son solubles en agua y actúan como electrolitos fuertes al disolverse o fundirse.
Se considera que hay un enlace iónico principalmente cuando la diferencia de electronegatividad es aproximadamente 1.7 o más.

Enlace Covalente

Ocurre entre dos átomos que comparten electrones, común en átomos no metálicos.
Puede ser:
- No polar: Cuando dos átomos del mismo elemento se unen, con diferencia de electronegatividad cero.
- Polar: Cuando se unen átomos no metálicos de diferentes elementos con diferencias en electronegatividad, resultando en compartición desigual de electrones.
- Unión coordinada: Un átomo aporta ambos electrones de enlace.

Enlace Metálico

Se da entre átomos de metales, donde los núcleos atómicos se unen a una nube de electrones de valencia.
Características: blandura relativa, temperatura de fusión y ebullición variables, y excelente conductividad térmica y eléctrica. La mayoría son dúctiles y maleables.

Fuerzas Intermoleculares

Mantienen unidas a las moléculas para formar líquidos y sólidos.
Fuerzas de dispersión de London: Atracciones débiles en distancias inter moleculares pequeñas, predominan en moléculas apolares.
Puentes de hidrógeno: Atracción especial entre el átomo de hidrógeno y pares de electrones solitarios en un átomo electronegativo cercano.

Representación de Lewis

Un símbolo de Lewis muestra los electrones de la capa de valencia con puntos alrededor del símbolo del elemento.
Las estructuras de Lewis son diagramas que representan la conectividad entre átomos y la posición de electrones enlazantes y no enlazantes.
Su propósito es explicar el enlace covalente a través de la compartición de pares de electrones, cerrando capas y alcanzando estabilidad máxima.

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Description

Este cuestionario explora los conceptos básicos sobre los enlaces químicos, incluyendo su definición y las dos formas principales de formación: transferencia y compartición de electrones. A través de preguntas, se evaluará tu comprensión de cómo los átomos y iones se mantienen unidos en compuestos y moléculas para lograr estabilidad, imitando la estructura de los gases nobles.