Enlaces químicos y su formación

Enlaces Químicos

• El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a átomos e iones, buscando estabilidad similar a la de los gases nobles.
• Puede formarse por transferencia de electrones (enlace iónico) o por compartición de electrones (enlace covalente).

Enlace Iónico

• Unión electrostática entre iones de carga opuesta, formado por la transferencia de electrones.
• Propiedades incluyen formación de cristales geométricos (cúbicos, rómbicos, hexagonales) y altos puntos de fusión y ebullición.
• La mayoría de los compuestos iónicos son solubles en agua y actúan como electrolitos fuertes al disolverse o fundirse.
• Se considera que hay un enlace iónico principalmente cuando la diferencia de electronegatividad es aproximadamente 1.7 o más.

Enlace Covalente

• Ocurre entre dos átomos que comparten electrones, común en átomos no metálicos.
• Puede ser:
  • No polar: Cuando dos átomos del mismo elemento se unen, con diferencia de electronegatividad cero.
  • Polar: Cuando se unen átomos no metálicos de diferentes elementos con diferencias en electronegatividad, resultando en compartición desigual de electrones.
  • Unión coordinada: Un átomo aporta ambos electrones de enlace.

Enlace Metálico

• Se da entre átomos de metales, donde los núcleos atómicos se unen a una nube de electrones de valencia.
• Características: blandura relativa, temperatura de fusión y ebullición variables, y excelente conductividad térmica y eléctrica. La mayoría son dúctiles y maleables.

Fuerzas Intermoleculares

• Mantienen unidas a las moléculas para formar líquidos y sólidos.
• Fuerzas de dispersión de London: Atracciones débiles en distancias inter moleculares pequeñas, predominan en moléculas apolares.
• Puentes de hidrógeno: Atracción especial entre el átomo de hidrógeno y pares de electrones solitarios en un átomo electronegativo cercano.

Representación de Lewis

• Un símbolo de Lewis muestra los electrones de la capa de valencia con puntos alrededor del símbolo del elemento.
• Las estructuras de Lewis son diagramas que representan la conectividad entre átomos y la posición de electrones enlazantes y no enlazantes.
• Su propósito es explicar el enlace covalente a través de la compartición de pares de electrones, cerrando capas y alcanzando estabilidad máxima.

Este cuestionario explora los conceptos básicos sobre los enlaces químicos, incluyendo su definición y las dos formas principales de formación: transferencia y compartición de electrones. A través de preguntas, se evaluará tu comprensión de cómo los átomos y iones se mantienen unidos en compuestos y moléculas para lograr estabilidad, imitando la estructura de los gases nobles.