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Questions and Answers
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la estabilidad de las moléculas de CO₂ es correcta?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la estabilidad de las moléculas de CO₂ es correcta?
- La estabilidad depende del número de electrones en la capa externa.
- La primera molécula es más estable al ser neutra. (correct)
- La segunda molécula es más estable porque gasta menos energía al estar sola.
- Ambas moléculas son igualmente estables.
La teoría de hibridación explica que el carbono puede formar cuatro enlaces tomando solo pares de electrones desapareados.
La teoría de hibridación explica que el carbono puede formar cuatro enlaces tomando solo pares de electrones desapareados.
True (A)
¿Qué ocurre cuando hay un enlace simple covalente y solapamiento frontal en la formación de una molécula?
¿Qué ocurre cuando hay un enlace simple covalente y solapamiento frontal en la formación de una molécula?
Los electrones se aparean con espines antiparalelos.
¿Cuál de los siguientes enunciados sobre las cargas formales es correcto?
¿Cuál de los siguientes enunciados sobre las cargas formales es correcto?
En la molécula de agua (H₂O), el oxígeno tiene un par no enlazado y presenta un lóbulo en su __________.
En la molécula de agua (H₂O), el oxígeno tiene un par no enlazado y presenta un lóbulo en su __________.
Las estructuras sin cargas formales son menos estables que aquellas con cargas formales.
Las estructuras sin cargas formales son menos estables que aquellas con cargas formales.
Empareja los tipos de solapamiento con su descripción:
Empareja los tipos de solapamiento con su descripción:
¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos orbitales atómicos se solapan frontalmente?
¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos orbitales atómicos se solapan frontalmente?
La teoría que explica la combinación de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares es conocida como ______.
La teoría que explica la combinación de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares es conocida como ______.
¿Qué teoría se basa en la minimización de las repulsiones entre pares electrónicos en la capa de valencia?
¿Qué teoría se basa en la minimización de las repulsiones entre pares electrónicos en la capa de valencia?
Relaciona los tipos de enlaces con su descripción:
Relaciona los tipos de enlaces con su descripción:
Los átomos menos electronegativos deben llevar cargas negativas.
Los átomos menos electronegativos deben llevar cargas negativas.
¿Cuál es el principio básico de la teoría de la repulsión de los pares electrónicos?
¿Cuál es el principio básico de la teoría de la repulsión de los pares electrónicos?
¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo con elevada afinidad electrónica gana electrones?
¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo con elevada afinidad electrónica gana electrones?
Un enlace covalente se forma entre átomos con electronegatividades diferentes.
Un enlace covalente se forma entre átomos con electronegatividades diferentes.
¿Qué representan los pares no enlazantes en la estructura de Lewis?
¿Qué representan los pares no enlazantes en la estructura de Lewis?
El enlace coordinado se produce cuando un par de electrones es aportado por _____ de los átomos implicados.
El enlace coordinado se produce cuando un par de electrones es aportado por _____ de los átomos implicados.
Empareja los tipos de enlaces con sus descripciones:
Empareja los tipos de enlaces con sus descripciones:
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el concepto de 'resonancia' en química?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el concepto de 'resonancia' en química?
La hipovalencia se refiere al incumplimiento de la regla del octeto por exceso de electrones.
La hipovalencia se refiere al incumplimiento de la regla del octeto por exceso de electrones.
Define brevemente qué es la carga formal de un átomo.
Define brevemente qué es la carga formal de un átomo.
¿Cuántas valencias tiene el carbono?
¿Cuántas valencias tiene el carbono?
El CH₄ (metano) tiene cuatro enlaces dobles.
El CH₄ (metano) tiene cuatro enlaces dobles.
¿Cuál es el tipo de hibridación del carbono en el metano (CH₄)?
¿Cuál es el tipo de hibridación del carbono en el metano (CH₄)?
El metano tiene la fórmula química __________.
El metano tiene la fórmula química __________.
Asocia cada elemento con su número de electrones de valencia:
Asocia cada elemento con su número de electrones de valencia:
¿Qué tipo de enlaces forma el metano?
¿Qué tipo de enlaces forma el metano?
La geometría molecular del metano es lineal.
La geometría molecular del metano es lineal.
¿Qué tipo de orbitales están completados en el carbono para formar enlaces en el metano?
¿Qué tipo de orbitales están completados en el carbono para formar enlaces en el metano?
¿Qué se produce con los electrones desapareados en la capa de valencia?
¿Qué se produce con los electrones desapareados en la capa de valencia?
Los pares enlazantes generan repulsión en la estructura molecular.
Los pares enlazantes generan repulsión en la estructura molecular.
¿Cuál es el ángulo de enlace típico en una geometría tetraédrica?
¿Cuál es el ángulo de enlace típico en una geometría tetraédrica?
La molécula 'prefiere' invertir energía y hacer que el e- salga al otro nivel energético, generando más ____ que produce mayor estabilidad.
La molécula 'prefiere' invertir energía y hacer que el e- salga al otro nivel energético, generando más ____ que produce mayor estabilidad.
Relaciona los siguientes tipos de enlaces con sus características:
Relaciona los siguientes tipos de enlaces con sus características:
¿Qué ocurre cuando no hay pares enlazantes en una molécula?
¿Qué ocurre cuando no hay pares enlazantes en una molécula?
Los orbitales en el mismo nivel energético tienen diferentes energías.
Los orbitales en el mismo nivel energético tienen diferentes energías.
¿Qué busca una molécula en su geometría cuando se forman enlaces?
¿Qué busca una molécula en su geometría cuando se forman enlaces?
Los pares no enlazantes afectarán la geometría molecular por su ____.
Los pares no enlazantes afectarán la geometría molecular por su ____.
¿Qué se determina al observar la capa de valencia en un átomo?
¿Qué se determina al observar la capa de valencia en un átomo?
Flashcards
Enlace Químico
Enlace Químico
Union entre átomos por intercambio o compartición de electrones en la capa de valencia, buscando mínima energía.
Regla del Octeto
Regla del Octeto
Atoms gain, lose, or share electrons to fulfill their valence shell.
Enlace Iónico
Enlace Iónico
Enlace entre metal y no metal, donde se transfieren electrones.
Enlace Covalente
Enlace Covalente
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Enlace Metálico
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Estructura de Lewis
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Enlace Covalente Simple
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Enlace Covalente Doble
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Enlace Covalente Triple
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Enlace Coordinado
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Pares Enlazantes
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Pares No Enlazantes
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Hipovalencia
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Hipervalencia
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Resonancia
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Carga Formal
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Teoría del Enlace de Valencia
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Enlace Sigma (σ)
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Enlace Pi (π)
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Teoría de Orbitales Moleculares
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Geometría Molecular
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TRPECV
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Hibridación
Hibridación
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Carbono Hibridado sp³
Carbono Hibridado sp³
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Study Notes
Enlace Químico
- Es la unión entre dos o más átomos que se produce mediante la competición o intercambio de electrones de la capa de valencia, alcanzando una situación de mínima energía.
- Se cumple la regla del octeto: los átomos ganan, ceden o comparten electrones hasta completar su capa de valencia.
- Existen tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
- El enlace iónico se forma entre un átomo con alta electronegatividad (no metal) y un átomo con baja electronegatividad (metal).
- El enlace covalente se establece entre átomos con electronegatividades similares (no metales) y comparten pares de electrones.
- El enlace metálico se caracteriza por átomos metálicos que desprenden uno o más electrones que se mueven libremente entre iones positivos.
Enlace Covalente
- La estructura de Lewis representa la forma en que se enlazan los electrones de valencia, representados por puntos, para formar un conjunto en el que cada átomo queda rodeado por 8 electrones (regla del octeto).
- Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo del número de pares de electrones compartidos.
- El enlace coordinado o dativo es un tipo de enlace covalente en el que el par de electrones compartidos es proporcionado por un solo átomo.
- Los pares enlazantes son los electrones compartidos en los enlaces, representados por una línea entre los átomos.
- Los pares no enlazantes son los electrones no compartidos y se muestran alrededor del átomo como pares de puntos.
- La hipovalencia se refiere a la incompletitud de la regla del octeto, mientras que la hipervalencia implica un exceso de electrones en la capa de valencia (octeto expandido).
- La resonancia describe la representación de una especie química mediante dos o más estructuras equivalentes, donde la estructura real es una combinación (híbrido) de estas.
Carga Formal de un Átomo
- Es la diferencia entre el número de electrones de valencia que posee el átomo y el número de electrones que se le asigna en la estructura de Lewis.
- Las estructuras de Lewis más probables se basan en principios que buscan minimizar las cargas formales y asegurar que los átomos más electronegativos tengan cargas negativas.
- Los átomos más electronegativos suelen llevar cargas negativas (-), mientras que los menos electronegativos llevan cargas positivas (+).
- Las estructuras sin cargas formales son las más estables.
Teoría de Enlace de Valencia
- Describe la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de nubes electrónicas de los orbitales atómicos de los átomos involucrados.
- Los orbitales atómicos con electrones desapareados se solapan, formando un enlace con electrones compartidos.
- El solapamiento frontal de dos orbitales atómicos forma un enlace sigma (σ).
- El solapamiento lateral de orbitales atómicos, luego de un enlace sigma previo, forma un enlace pi (π).
Teoría de Orbitales Moleculares
- Propone que los orbitales atómicos de átomos cercanos se combinan para formar nuevos orbitales, llamados orbitales moleculares, que pertenecen a la molécula como entidad completa.
Geometría Molecular
- La Teoría de Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (TRPECV) explica la distribución de los pares electrónicos alrededor del átomo central, minimizando la repulsión entre ellos para lograr la máxima estabilidad.
- La geometría molecular se determina considerando los pares electrónicos enlazantes y no enlazantes en la capa de valencia.
Teoría de Hibridación
-
Explica cómo los orbitales de los átomos se hibridan para formar orbitales híbridos con energías y formas diferentes.
-
Los orbitales híbridos permiten una mejor distribución y solapamiento de los orbitales, contribuyendo a la estabilidad del enlace.
-
El carbono, con sus cuatro electrones de valencia, forma orbitales híbridos sp³, lo que le permite formar cuatro enlaces covalentes simples en moléculas como el metano (CH₄).
-
La promoción electrónica del carbono describe la capacidad de este elemento para mover un electrón a un nivel de energía superior, permitiendo la formación de más enlaces y mayor estabilidad.
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Description
Este cuestionario abarca los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Además, se explora la importancia de la regla del octeto y la representación de la estructura de Lewis en los enlaces covalentes. Evalúa tu comprensión sobre cómo los átomos interactúan a nivel electrónico.
