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Questions and Answers
¿Cuál es el tipo de enlace presente en la molécula HCl?
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¿Cuál es la geometría molecular del CH4?
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¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares predominan en el NH3?
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¿Qué tipo de enlace se encuentra en el compuesto MgO?
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¿Cuál es el tipo de enlace en la molécula de agua H2O?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el enlace iónico?
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¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los enlaces covalentes apolares?
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Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es de 1.5, ¿qué tipo de enlace se formará?
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¿Cuál de las siguientes fuerzas intermoleculares es más fuerte?
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La teoría VSEPR se utiliza principalmente para determinar:
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Los enlaces metálicos son característicos por:
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Un compuesto que tiene un alto punto de ebullición y es soluble en agua, probablemente contiene:
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Study Notes
Enlace Químico y Estructura
- Enlace Químico: Fuerza que une átomos en moléculas o compuestos.
-
Tipos de Enlace:
- Iónico: Transferencia de electrones entre metal y no metal (ej: NaCl).
-
Covalente: Compartición de electrones entre no metales.
- Polar: Diferencia de electronegatividad significativa (ej: H₂O).
- Apolar: Electronegatividad similar (ej: O₂).
- Metálico: Electrones deslocalizados en un "mar" metálico (ej: Fe).
-
Propiedades de los Enlaces:
- Iónicos: Altos puntos de fusión/ebullición, buenos conductores en estado líquido/disolución, solubles en agua.
-
Covalentes:
- Apolares: Insolubles en agua, solubles en solventes orgánicos, no conducen electricidad.
- Polares: Solubles en agua, no conducen electricidad.
- Metálicos: Buenos conductores de electricidad y calor, maleables y dúctiles.
-
Electronegatividad y Polaridad:
- Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
- Diferencia de electronegatividad:
- < 0.4 → Covalente apolar.
- 0.4 < Diferencia < 1.7 → Covalente polar.
- ≥ 1.7 → Enlace iónico.
- Moléculas polares tienen momento dipolar no nulo.
-
Geometría Molecular (Teoría VSEPR):
- Determina la forma espacial de las moléculas.
- Ejemplos de geometrías:
- Lineal: CO₂, BeCl₂ (ángulo: 180°).
- Trigonal Plana: BF₃ (ángulo: 120°).
- Tetraédrica: CH₄ (ángulo: 109.5°).
- Trigonal Piramidal: NH₃ (ángulo: < 109.5°).
- Angular: H₂O (ángulo: < 109.5°).
-
Fuerzas Intermoleculares:
- Puente de Hidrógeno: Interacción fuerte entre H y F, O, o N.
- Dipolo-Dipolo: Moléculas polares.
- Fuerzas de Dispersión de London: Presentes en todas las moléculas, especialmente apolares.
Ejercicios Estilo PCE
Ejercicio 1: Identificación de Enlace Químico
- MgO: Iónico.
- CH₄: Covalente apolar.
- Al: Metálico.
- HCl: Covalente polar.
Ejercicio 2: Electronegatividad y Polaridad
- H₂O: Covalente polar.
- HCl: Covalente polar.
Ejercicio 3: Geometría Molecular
- CO₂: Lineal, 180°.
- NH₃: Trigonal piramidal, < 109.5°.
- CH₄: Tetraédrica, 109.5°.
Ejercicio 4: Fuerzas Intermoleculares
- H₂O: Puente de hidrógeno.
- H₂: Fuerzas de dispersión de London.
- NH₃: Puente de hidrógeno.
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Description
Este cuestionario te ayudará a comprender los diferentes tipos de enlaces químicos y sus propiedades. Explora las diferencias entre enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como la electronegatividad y la polaridad. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre la química!
