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Questions and Answers
¿Cuál es el tipo de enlace presente en la molécula HCl?
¿Cuál es el tipo de enlace presente en la molécula HCl?
- Metálico
- Iónico
- Covalente polar (correct)
- Covalente apolar
¿Cuál es la geometría molecular del CH4?
¿Cuál es la geometría molecular del CH4?
- Planar
- Lineal
- Trigonal piramidal
- Tetraédrica (correct)
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares predominan en el NH3?
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares predominan en el NH3?
- Puentes de hidrógeno (correct)
- Interacciones ion-dipolo
- Fuerzas de dispersión de London
- Forces dipolo-dipolo
¿Qué tipo de enlace se encuentra en el compuesto MgO?
¿Qué tipo de enlace se encuentra en el compuesto MgO?
¿Cuál es el tipo de enlace en la molécula de agua H2O?
¿Cuál es el tipo de enlace en la molécula de agua H2O?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el enlace iónico?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el enlace iónico?
¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los enlaces covalentes apolares?
¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los enlaces covalentes apolares?
Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es de 1.5, ¿qué tipo de enlace se formará?
Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es de 1.5, ¿qué tipo de enlace se formará?
¿Cuál de las siguientes fuerzas intermoleculares es más fuerte?
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La teoría VSEPR se utiliza principalmente para determinar:
La teoría VSEPR se utiliza principalmente para determinar:
Los enlaces metálicos son característicos por:
Los enlaces metálicos son característicos por:
Un compuesto que tiene un alto punto de ebullición y es soluble en agua, probablemente contiene:
Un compuesto que tiene un alto punto de ebullición y es soluble en agua, probablemente contiene:
Flashcards
Enlace covalente apolar
Enlace covalente apolar
Cuando los átomos comparten electrones, se forma un enlace covalente. Si los átomos comparten electrones por igual, el enlace es apolar. Si un átomo atrae más electrones que el otro, el enlace es polar.
Enlace iónico
Enlace iónico
Un enlace que se forma entre dos átomos con una diferencia significativa en sus electronegatividades, uno cede electrones y otro los gana.
Geometría molecular
Geometría molecular
La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. La forma de la molécula y el ángulo de enlace determinan sus propiedades químicas.
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas intermoleculares
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Molécula polar
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Enlace Químico
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Enlace Covalente
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Electronegatividad
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Teoría VSEPR
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Puente de Hidrógeno
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Fuerzas Dipolo-Dipolo
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Fuerzas de Dispersión de London
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Study Notes
Enlace Químico y Estructura
- Enlace Químico: Fuerza que une átomos en moléculas o compuestos.
- Tipos de Enlace:
- Iónico: Transferencia de electrones entre metal y no metal (ej: NaCl).
- Covalente: Compartición de electrones entre no metales.
- Polar: Diferencia de electronegatividad significativa (ej: H₂O).
- Apolar: Electronegatividad similar (ej: O₂).
- Metálico: Electrones deslocalizados en un "mar" metálico (ej: Fe).
- Propiedades de los Enlaces:
- Iónicos: Altos puntos de fusión/ebullición, buenos conductores en estado líquido/disolución, solubles en agua.
- Covalentes:
- Apolares: Insolubles en agua, solubles en solventes orgánicos, no conducen electricidad.
- Polares: Solubles en agua, no conducen electricidad.
- Metálicos: Buenos conductores de electricidad y calor, maleables y dúctiles.
- Electronegatividad y Polaridad:
- Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
- Diferencia de electronegatividad:
- < 0.4 → Covalente apolar.
- 0.4 < Diferencia < 1.7 → Covalente polar.
- ≥ 1.7 → Enlace iónico.
- Moléculas polares tienen momento dipolar no nulo.
- Geometría Molecular (Teoría VSEPR):
- Determina la forma espacial de las moléculas.
- Ejemplos de geometrías:
- Lineal: CO₂, BeCl₂ (ángulo: 180°).
- Trigonal Plana: BF₃ (ángulo: 120°).
- Tetraédrica: CH₄ (ángulo: 109.5°).
- Trigonal Piramidal: NH₃ (ángulo: < 109.5°).
- Angular: H₂O (ángulo: < 109.5°).
- Fuerzas Intermoleculares:
- Puente de Hidrógeno: Interacción fuerte entre H y F, O, o N.
- Dipolo-Dipolo: Moléculas polares.
- Fuerzas de Dispersión de London: Presentes en todas las moléculas, especialmente apolares.
Ejercicios Estilo PCE
Ejercicio 1: Identificación de Enlace Químico
- MgO: Iónico.
- CH₄: Covalente apolar.
- Al: Metálico.
- HCl: Covalente polar.
Ejercicio 2: Electronegatividad y Polaridad
- H₂O: Covalente polar.
- HCl: Covalente polar.
Ejercicio 3: Geometría Molecular
- CO₂: Lineal, 180°.
- NH₃: Trigonal piramidal, < 109.5°.
- CH₄: Tetraédrica, 109.5°.
Ejercicio 4: Fuerzas Intermoleculares
- H₂O: Puente de hidrógeno.
- H₂: Fuerzas de dispersión de London.
- NH₃: Puente de hidrógeno.
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Description
Este cuestionario te ayudará a comprender los diferentes tipos de enlaces químicos y sus propiedades. Explora las diferencias entre enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como la electronegatividad y la polaridad. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre la química!
