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Questions and Answers
Qual dos seguintes problemas NÃO está associado à corrosão?
Qual dos seguintes problemas NÃO está associado à corrosão?
A corrosão húmida ocorre na presença de água.
A corrosão húmida ocorre na presença de água.
True
Quais parâmetros podem ser usados para caracterizar o estado do metal quando está imerso?
Quais parâmetros podem ser usados para caracterizar o estado do metal quando está imerso?
pH, temperatura e potencial eletroquímico
Na corrosão, o elétrodo é chamado de ______ e a peça de trabalho é chamada de ______.
Na corrosão, o elétrodo é chamado de ______ e a peça de trabalho é chamada de ______.
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Qual é a principal fonte de energia da corrosão seca?
Qual é a principal fonte de energia da corrosão seca?
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Associe as cores do diagrama de Pourbaix com seu significado:
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Os diagramas de Pourbaix fornecem informações sobre a cinética de corrosão.
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O que é o processo de passivação?
O que é o processo de passivação?
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O que acontece quando um metal inerte é imerso numa solução eletrolítica?
O que acontece quando um metal inerte é imerso numa solução eletrolítica?
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A corrosão é a deterioração ou destruição do material devido a reações apenas com água.
A corrosão é a deterioração ou destruição do material devido a reações apenas com água.
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O que caracteriza a interface polarizável?
O que caracteriza a interface polarizável?
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A ______ é a deterioração do material devido a reações com o seu ambiente.
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Quais ambientes contribuem para problemas de corrosão?
Quais ambientes contribuem para problemas de corrosão?
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Relacione os tipos de sobretensão com suas características:
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A corrente catódica é positiva e flui do circuito externo para o elétrodo.
A corrente catódica é positiva e flui do circuito externo para o elétrodo.
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Por que a maioria dos metais corroem?
Por que a maioria dos metais corroem?
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Study Notes
Materiais e Eletrodos
- Um eletrodo é homogêneo e isotrópico.
- Quando um metal inerte é imerso em solução eletrolítica, ocorre redistribuição de partículas do eletrólito, carregamento do lado do eletrodo metálico, separação de cargas e desenvolvimento de potencial.
- Camadas eletrificadas são responsáveis por reações eletroquímicas, incluindo a dissolução de íons, levando à degradação dos metais
- Em metais não inertes imersos em solução eletrolítica, ocorre troca de carga na interface, alternativa à formação de uma dupla camada.
Equilíbrio e Não-Equilíbrio
- Em equilíbrio, a corrente direta é igual à corrente inversa (io - corrente de permuta).
- Em quase equilíbrio (i << io), o equilíbrio não é afetado pelo sistema.
- Em não equilíbrio (i > io), o sistema não consegue compensar a falta de elétrons, havendo redistribuição da carga.
Correntes Anódica e Catódica
- A corrente anódica é positiva, fluindo dos elétrons do eletrodo para o circuito externo.
- A corrente catódica é negativa, fluindo do circuito externo para os elétrons do eletrodo.
Interfaces Polarizáveis e Não-Polarizáveis
- Interface não polarizável: o potencial não muda com fluxo pequeno, drenando fluxo de corrente facilmente.
- Interface polarizável: o potencial muda com fluxo pequeno, acumulando carga no sistema.
Sobretensão de Ativação
- Ocorre quando o processo de oxidação/redução no eletrodo é o passo determinante na transferência de carga, com a taxa da reação dependendo da taxa de elétrons transferidos no eletrodo.
Introdução à Corrosão
- Corrosão é a deterioração ou destruição de material devido a reações com o seu ambiente.
- Metais corroem porque o óxido metálico é termodinamicamente mais estável que o metal puro, provocando a oxidação do metal e a formação de hidrogênio.
- Ambientes que levam a problemas de corrosão incluem água do mar, atmosfera salina, ambientes úmidos e com compostos ácidos (sulfúrico e nítrico).
Tipos de Corrosão
- Corrosão húmida (com água), com energia elétrica como fonte.
- Corrosão seca (sem água), com energia térmica como fonte.
- Regiões propensas a corrosão: limites de grão, regiões com maior energia, amorfas e com maiores impurezas.
- Passivação: formação de camada protetora de óxido que impede a corrosão.
Diagramas de Pourbaix
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Diagramas que mostram o estado de metal imerso em solução por meio de pH, temperatura e potencial eletroquímico (velocidade de corrosão).
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Linhas constantes em diagramas representam equilíbrio físico, não dependendo do pH.
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Linhas decrescentes mostram que a reação depende do pH, aumentando a oxidação com mais eletrões.
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Linhas verticais indicam equilíbrio eletroquímico, sem potencial.
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Cores: Vermelho (corrosão), Verde (passivado/imunidade) e Cinzento (imunidade).
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Limitações dos diagramas de Pourbaix: não há informações sobre a cinética da corrosão, apenas condições específicas. Eles consideram metais puros, não considerando reações em óxidos; Se o diagrama mostra uma zona de imunidade, há certeza de não haver corrosão.
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Description
Este questionário explora conceitos fundamentais da eletroquímica, incluindo o papel dos eletrodos e a dinâmica das reações em soluções eletrolíticas. Serão abordados temas como equilíbrio, correntes anódicas e catódicas, além da degradação dos metais. Teste seu conhecimento sobre esses processos essenciais na eletroquímica.
