Eletroquímica: Materiais e Equilíbrio

True (A)

pH, temperatura e potencial eletroquímico

<p>cátodo, ânodo</p> Signup and view all the answers

<p>Energia térmica (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Vermelho = Zonas de corrosão Verde = Possível passivação Cinza = Imunidade do metal</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Formação de uma camada de óxido protetora que protege o metal.</p> Signup and view all the answers

<p>Ocorre a redistribuição das partículas do eletrólito. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>O potencial muda mesmo com um pequeno fluxo.</p> Signup and view all the answers

<p>corrosão</p> Signup and view all the answers

<p>Água do mar e atmosfera salina. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Sobretensão de ativação = Ocorre quando a taxa de reação é regida pela taxa de eletrões transferidos. Sobretensão de concentração = Ocorre quando a difusão das espécies afeta a taxa de transferência de carga.</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Porque a forma de óxido do metal é mais estável termodinamicamente.</p> Signup and view all the answers

A corrosão é um processo eletroquímico que ocorre quando um metal entra em contato com um eletrólito, levando à deterioração do material.

A perda de funcionalidade, mudanças na aparência, contaminação, problemas de segurança e poluição ambiental são consequências da corrosão.

A corrosão úmida ocorre na presença de água e é alimentada por um campo elétrico. A corrosão seca acontece na ausência de água e é impulsionada pela energia térmica.

Os limites de grão, regiões mais energéticas, amorfas e com mais impurezas, são mais suscetíveis à corrosão.

A passivação é um processo de formação de uma camada protetora de óxido que impede a corrosão. Em alguns casos, a corrosão pode ser benéfica.

O pH, a temperatura e o potencial eletroquímico são parâmetros que influenciam o estado do metal imerso em um eletrólito.

Um potencial constante indica equilíbrio físico, dependendo do potencial.

Uma linha decrescente no diagrama de Pourbaix indica que a reação depende do pH, com maior oxidação. Quanto mais elétrons são retirados, maior o estado de oxidação.

Um material homogêneo e isotrópico que conduz eletricidade quando imerso em uma solução eletrolítica.

A redistribuição de partículas do eletrólito cria uma camada carregada na interface metal-eletrólito devido à migração e acumulação de íons.

Essas camadas são responsáveis por reações eletroquímicas, como a dissolução de íons metálicos, levando à degradação do metal.

Ocorre uma troca de carga na interface metal-eletrólito, sem a formação da dupla camada. A corrente de troca representa o equilíbrio entre os processos de oxidação e redução.

A maioria dos metais corroem porque a forma de óxido do metal é mais estável termodinamicamente do que a forma metálica. O metal sofre oxidação e o ambiente sofre redução, geralmente com a formação de hidrogênio.

Ambientes como água do mar, atmosfera salina, atmosfera de alta umidade e ambientes com ácidos sulfúrico e nítrico são propensos a causar corrosão.

A corrosão é um processo complexo e multifatorial que envolve a transferência de elétrons e reações eletroquímicas na superfície do metal, conduzindo à sua degradação.